物化作业 文档

物理化学教材中部分公式的适用条件在物理化学的学习过程中，区分与熟记公式的适用条件，能更好的促进物理化学的学习。

但公式的适用条件往往很繁杂，应依据公式的推导过程来分辨公式的适用条件。

关键词公式 使用条件 热力学定律在学习物化的过程中，我发现有许多公式虽然相似，但适用条件并不一致。

若不加以区分，易产生混淆，特别是对于初学者来说，易在使用过程中发生错误。

下面将对于物化教材上册中所出现公式的适用条件做出辨析。

理想气体状态方程pV =nRT此式适用于理想气体或近似适应于低压气体，而真实气体无此关系。

关系到后面许多公式的适用条件。

道尔顿分压定律p = p B B此式适用于理想气体或近似适应于低压气体。

结合理想气体状态方程式，可得p B =n B RT/V还可得 p B =py B此式是目前通用的分压定律，也适用于真实气体。

因此对各种混合气体均有p = y B Bp 但需指出的是，真实气体的分压只是y B p B ，不再是与混合气体相同的温度、体积下单独存在时所表现的压力。

阿玛格分体积定律V = V B B此式适用于理想混合气体或低压混合气体。

结合理想气体状态方程式，可得V B =n B RT/p还可得 V B =y B V后者也适用于真实气体。

热力学第一定律dU =δQ +δW适用于封闭系统任何过程。

体积功W =− p 外V 2V 1dV 此式为体积功定义，适用于任何系统、任何过程的体积功计算。

而不同过程中，此式可变换为不同形式封闭系统可逆过程W r =− pdV V 2V 1 式中的p 为系统压力。

理想气体等压过程，联系理想气体状态方程，有W =−nR ∆T理想气体等温可逆过程，∆U =0 ，由热力学第一定律有W =−Q ，又联系W =nRTln(V 1/V 2)又温度不变，根据理想气体状态方程式可得p 2p 1=−V 2V 1所以体积功又可表示为W =nRTln(p 2/p 1)热封闭系统等压无非体积功过程Q p =∆H = nC p,m dT T 2T 2需要指出的是，此式中焓变的计算于理想气体变温过程虽不限定恒压，但如果过程不恒压∆H ≠Q 封闭系统恒容无非体积功过程Q V =∆U = n T 2T 1C V,m dT 需要指出的是，此式中焓变的计算于理想气体变温过程虽不限定恒容，但如果过程不恒容∆U ≠Q热力学能dU =C v dT + T ∂p/∂T v −p dV此式对固、液、气均适用。

物理化学（第五版）公式总结傅献彩版专业：化学姓名：XXX学号：XXX标准文档标准文档标准文档物化公式总结第一章 气体分子动理论内容公式使用条件气体分子动理论的基本公式 231mnu P = 231mNu PV =统计概念 压力和温度的统计概念 )(212T f mu Et ==统计概念 Boyle-Marriote 定律 PV=C定T Charles-Gay-Lussac 定律T C V t '=定P Avogadro 定律同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数相同理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/( RT n V p pV ==)/(mp ，V ，T ，n ——Pa ，m 3，K ，mol R =8.3145J · mol -1 · K -1T Nk PV nRT PV B == (LRk L Nn B ==)此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体Dalton 分压定律i mixi x N N P P P P P ==++=......21任意气体，T,V 一定对于理想气体V RT n p /B B =Amagat 分体积定律ii Vx V V V V =++= (21)任意气体，T ，P 一定标准文档分子平均平动能与温度关系T k E B t 23=摩尔气体常数113145.6)()(00-⋅-⋅==→→K mol J R TPV PV P mPMaxwell 速率分布定律 225.1)2ex p()2(4)(v kT mv kTm v f -=π 三个统计平均值最概然速率M RT mT k v B m 22==数学平均速率 m kTv a π8=231mnu P =根均方速率m kT u π3=分子平均动能的分布dE kTEkT N dN kTEN N kT E N N E E E E )exp()exp()exp(2111-=∆-=∞→∞→-=∞→气体分子在重力场中的分布⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛=kT mgh n n kT mgh kT mgh p p RT Mgh p p -exp -exp -exp -exp 00000ρρ 0~h 的高度T 不变液体中有悬浮颗粒（悬浮颗粒：.,,V mρ）标准文档))(0()1()1(000kTghm n n m m m Vg mg **=-=-=-ρρρρρ分子平均自由程nd n d l 22707.021ππ==分子互碰频率)11122(82222BA BA AB B A ABM M d d d n n RTd z M RT d n z +=+===μπμπππ分子与器壁的碰撞频率MRT p L z z mkTp z ππ2''2''===(单位时间内碰到器壁上的分子数以mol 记)分子的隙流AB B A m m v v M RTnmkTp m kT n v ====''222'πππ压缩因子Z nRTpV RT pV Z m == Z>1，同温同压下V 实>V 理，易压缩Z<1，同温同压下V 实<V 理，不易压缩Z 的量纲为一。

精选文档学习物理化学的心得领会 5 篇----WORD文档，下载后可编写改正----学习物理化学的心得领会1一学期就这样悄悄而逝。

回忆一下自己学到了什么。

但是，一闭眼，感觉自己什么不曾学到。

对物理化学没有整体的感知。

我想这应当说我自己平常不着重累积和总结吧。

的确，平常就只顾着赶作业，而忽略了总结。

这一学期，我极少认真的想这章学完了，我该总结了。

极少认真的想这两章学完了，我该总结了。

更别说全本书学了，我该总结了。

总结不仅应当挂在嘴上，而应落实下来。

有总结才有系统的累积。

这是我对学习物化及其余课的最深的一点感想，或许说是收获吧。

但认真回忆，收获仍是有的。

第一，从老师那边我学到了，做事从前的准备要做好，做事时经常仰头从不一样的角度看看，做完了要记得总结。

做从前要认真思虑：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么成效，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功 ...... 好多时候总感觉自己很忙，但是在忙什么呢 ?有必需吗 ?有没有迅速点的方法 ?这些问题却没有思虑。

好似，进山从前，我未整体感知他; 进山以后，我自顾着低头做，却忘了仰头看看脚下的路，它延向何方，路边景色如何; 出山以后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。

还有其余路吗我没有思虑过。

那是我没有时间吗?自然，我们都知道，时间是挤出来的。

正如，好多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用在刀刃上。

其次，我感觉有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感觉到的乐观的心态。

我向来感觉自己是一个消极的人，我总结得自己这不可以，那不可以。

过于在意他人的见解，总感觉自己什么都做不来。

一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。

而老师不一样，她们总能从此外的角度把自己变得快乐起来。

每次上课，她们都是笑哈哈的，特别高兴。

每节课都让她们变得这样出色。

我常对自己说，既然意识到了就行动啊。

对，我得养成乐观的心态，向老师那样，高兴的工作，快乐的学习，那样也才有效率。

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做出下列函数的图形
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一、已经数据点，要求用 y=a x +b 拟合数据： X=20.77，13.08，6.77，2.67，1.87； Y=0.39 ，0.50， 0.85， 1.52，2.36，求参数 a、b 值。 解：origin8.0 版 1. 将 x,y 的数据输入 book sheet 中; 2. 画出散点图 scatter(用其它线型画也可以); 做线型图得：
用 Scatter 类型。
解：C(Z)：
十、饱和蒸汽压数据 1．数据记录表 被测液体：无水乙醇 室温：9℃ 实验压力：99.08kPa
8
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温度/℃
压力计读数/kPa
系统平衡总压/kPa
lnp
1/T/（10-3K)
10
-93.22
5.86
1.76
3.53
15
3.20
1.6
1.8
2.0
2.2
2.4
2.6
2.8
3.0
3.2
A
十一、拟合丁醇表面张力与浓度曲线，数据如下表：
表 1 数据
丁醇浓度 mol/L 表面张力(10-3N/m)
0.02
68.57
0.04
64.46
0.06
60.94
0.08
57.86
0.1
54.78
0.12
53.32
0.16
49.8
0.2
46.72