河北省新乐市第一中学【精品】高三上学期11月月考化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
2．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()
A．Na＋的结构示意图：
B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl
C．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl
D．CO2的电子式：
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化D．纯碱和烧碱的熔化
4．下列离子方程式中正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O通电Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O
5．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A ．水的电离程度：a>b>c
B ．c 点对应的混合溶液中：c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)
C ．a 点对应的混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)
D ．该温度下，CH 3COOH 的电离平衡常数-8
a 10K =c-0.1
6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．1.0mol/L 的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl ?、2-
4SO
B ．甲基橙呈红色的溶液：4NH +
、Ba 2+、-2AlO 、Cl ? C ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO ?、Br ?
D ．使KSCN 显血红色的溶液：4NH +
、Mg 2+、I ?、Cl ?
7．在一定温度下，将气体0.22 mol X 和气体0.16 mol Y 充入5 L 恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g)
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是( )
A ．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B ．反应前2 min 的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D ．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X ，新平衡时X 的转化率将增大
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为
，下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应及还原反应9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．Z与Y形成的化合物是离子化合物
C．X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
11．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A
③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为N A
NH 的数目相同
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含
4
⑤常温下4.6gNO2和N2O4，混合气体中所含原子总数为0.3N A
⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A
⑦将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl?、ClO?粒子数之和为2N A
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N A
A．①②④⑥B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧12．在浓盐酸中H 3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-SnCl+6M关于该反应的说法中正确的组合是
2As+32-
6
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M 为OH -
⑤2-6SnCl 是氧化产物
A ．①②④⑤
B ．①③⑤
C ．①②③④
D ．只有①③ 13．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3
B ．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C ．在步骤③，中可通入Cl 2使溴离子被还原为Br 2
D ．在步骤④中，SO 2水溶液吸收Br 2后，溶液的pH 增大
14．在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe 2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）
A ．9：7
B ．3：2
C ．6：5
D ．4：3
15．下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe 3＋与S 2?因发生双水解而不共存
②MgCl 2溶液蒸干后得MgO 固体，如果想要得到MgCl 2固体应通入HCl 的气流
③将0.1mol 的Na 2CO 3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N A
④已知：AgCl(s)?Ag ＋(aq)+Cl ?(aq)，加少量水稀释平衡右移，c(Ag +)减小.
⑤-3HCO 和-
2AlO 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑦NaHSO 3溶液中加入少量NaOH 固体,2-32-3c(SO )c(HSO )将增大 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个
16．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A ．1mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O （s ）]＜S[H 2O （g ）]
B ．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C ．2KClO 3（s ）＝2KCl （s ）+3O 2（g ）△H ＞0能否自发进行与温度有关
D ．常温下，反应C （s ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的△H ＞
17．常温下，向20mL0.1moL 的34H PO 溶液中滴加0.1moL 的 NaOH 溶液，所得溶液的pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A ．34H PO 溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B ．A 点溶液中()()()224344c H PO c H PO c HPO -->>
C ．图像中A 、B 、C 三处溶液中
()()()2424c H PO c OH c HPO ---相等 D ．B 点溶液存在()()()()()324244342c Na c PO c H PO c PO c H PO +-
--=+++
18．常温时，1 mol/L 的HClO 2和，1 mol/L 的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo ，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．稀释前分别用1mol·L -1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4＞HClO 2
B ．当稀释至pH 均为3时，溶液中c(ClO 2-)＞c(MnO 4-）
C ．在0≤pH≤5时，HMnO 4溶液满足，pH= lg o
V V D ．常温下，浓度均为0.1mol·L -1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH: NaMnO 4＞NaClO 2 19．已知：2CH 3OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(1) △H 1，
2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 2
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H 3；
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 4
CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H 1<0，△H 2>0 B．0>△H 3>△H 4
C．2△H 5+△H 1>0 D．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5
20．已知Ag2SO4的K sp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是( )
A．加入100mL蒸馏水
B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
21．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽
B ．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C ．充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极
D ．充电过程中，a 极的电极反应式为：VO 2++2H ++e － = VO 2++H 2O
22．已知：()+Cu=-lgc Cu p ，()-
X=-lg X p 。298K 时，-6(CuCl)=a 10sp K ?，
-9(CuBr)=b 10sp K ?，12(CuI)=c 10sp K -?。在CuCl 、CuBr 、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A ．298K 时，在CuCl 的饱和溶液中加入少量NaCl ，c(Cu +)和c(Cl -)都减小
B ．图中x 代表CuI 曲线，且P 点c(Cu +)=c(Cl -)
C ．298K 时增大M 点的阴离子浓度，则y 上的点向N 点移动
D ．298K 时--CuBr(s)+I (aq)
CuI(s)+Br (aq)的平衡常数K 的数量级为103或102
二、选择题
23．第ⅢA 族Al 、Ga 均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO 2通入NaAlO 2和NaGaO 2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（ ）
A ．Al(OH)3
B ．Ga(OH)3
C ．同时沉淀
D ．无法判断 24．SO 2是一种大气污染物，工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO 2。为了提高吸收效率，常用Ni 2O 3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．当溶液中c(ClO -)相同时，用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO 好
B ．过程2中产生的原子氧可加快对SO 2的吸收
C ．过程2的离子方程式为2NiO 2+ClO -=Ni 2O 3+Cl -+2O
D ．H 2SO 3的酸性比HClO 强，所以SO 2能与NaClO 溶液反应生成HClO
25．已知反应：①PCl 5(g)?PCl 3(g)＋Cl 2(g)；②2HI(g)?H 2(g)＋I 2(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，
分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率（）
A．均不变B．①增大、②不变、 C．均增大D．①减小、②不变
三、填空题
26．已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，
是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下
K=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有H3PO3的一级电离平衡常数a1
c Na____
效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：()+
()()
-2-
c H PO+2c HPO（填“>”、“<”或“=”）。
333
27．碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
（查阅资料）碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
（实验探究）选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。
（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB__________（填装置的字母序号）。其中装置B现象为_________________。
实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下：
i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录
ii 打开活塞K，缓缓通入空气
iii点燃酒精灯，加热
iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K
v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录
（3）其中步骤ii的目的是_____________________________________。
（4）若缺少装置A将导致所测得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）重复操作ii-v至__________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示
该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。
四、工业流程题
28．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图
(1)“550℃焙烧”的目的是___；
(2)“浸出液”的主要成分是___；
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___；
(4)“净化除杂1”过程中,先在40～50℃加入H2O2,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至80～85℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___.
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中
c(Ca2+)=1.0×l0?5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10?11、
Ksp(CaF2)=1.05×10?10.]
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)
五、原理综合题
29．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X2Cl2?2CO?2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数N A=_____________（无需化简，列式即可）。
六、有机推断题
30．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列
路线合成：
已知：①RX ROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是___，D→E的反应类型为___。
（2）E的结构简式为___。
（3）C+F→M的化学方程式____。
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是____。
a．
b．
c．
d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）____。
参考答案
1．B
【解析】A.不是所有的金属元素都有焰色反应的，铂和铁等金属元素没有焰色反应，A不正确；B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2，B正确；
C. MnO2可作H2O2分解的催化剂，C不正确；
D.雕花玻璃过去用氢氟酸腐蚀，现在多使用机械打磨而成，氢氧化钠与玻璃反应太慢，故不能用于刻蚀玻璃，D不正确。本题选B。2．B
【详解】
A. 钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；
B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B 正确；
C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；
D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：
，故D错误。
答案选B。
3．D
【详解】
A、水晶是原子晶体，干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；
B、食盐是离子晶体，冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B 错误；
C、液溴是分子晶体，金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C 错误；
D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．用惰性电极电解氯化铜溶液，根据阴阳离子放电顺序，阴极铜离子放电，阳极氯离子放
电，反应生成铜和氯气，正确的离子方程式为：Cu2++2Cl?通电Cu+Cl2↑，故A错误；B．FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化，且两个离子的物质的量之比为1：2，故离子反应为2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故B错误；
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，H+与OH－恰好完全反应，所以离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3?与OH?也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3?+2OH?=NH3?H2O+CO32?+H2O，故D错误；
答案选C。
5．D
【解析】
【详解】
A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH 的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，c点反应CH3COONa+HCl
CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a点反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa 增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c，故A正确；
B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于
CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl 溶液，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；
C.a点反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（CH3COO-），故C正确；
D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）
=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=
-+
3
3
c(CH COO)c(H)
c(CH COOH)
=
-7-8
100.2210
=
c-0.2c-0.2
??
，
故D 错误；故选D 。
【点睛】
解答本题的难点是选项A ，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a 、b 、c 三点c(CH 3COOH)和c(CH 3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。 6．C
【详解】
A ．H +、Fe 2+、-
3NO 之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，A 选项错误； B ．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H +，
H +与-2AlO 在溶液中能够反应，且+4NH 与-2AlO 会发生双水解，不能大量共存，B 选项错误；
C ．pH ＝12的溶液显碱性，OH -与K +、Na +、CH 3COO -、Br -不反应，且K +、Na +、CH 3COO -、Br -之间也不反应，可大量共存，C 选项正确；
D ．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中含有Fe 3+，Fe 3+、I -能够发生氧化还原反应，不能大量共存，D 选项错误；
答案选C 。
【点睛】
考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H +或OH -；溶液的颜色，如无色时可排除Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、-4MnO 等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
7．A
【分析】
根据反应速率的定义和“三行式”计算，并分析判断。
【详解】
一定温度、5L 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0 起始/mol ： 0.22 0.16 0
转化/mol: 0.12 0.06 0.12
平衡/mol ： 0.10 0.10 0.12
A 项：平衡时X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度分别是0.02mol/L 、0.02mol/L 、0.024mol/L 。代入平衡
常数表达式得K＝72.0 L/mol，A项正确；
B项：前2 min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3
mol/(L·min) ，B项错误；
C项：其他条件不变时降温，平衡右移，达到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C项错误；
D项：其他条件不变时再充入0.1 mo1 X，则X总量增大，新平衡时X的转化率将减小，D 项错误。
本题选A。
【点睛】
计算反应速率时用浓度的改变量除以时间，计算平衡常数时用平衡时的浓度代入K表达式。8．D
【详解】
A、分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，选项A错误；
B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，选项B错误；
C、分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，选项C错误；
D、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，选项D正确。
答案选D。
9．C
【分析】
弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就
是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
【详解】
A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；
B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，说明不能说明二者的酸性强弱，B不正确；
C、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO3－的水解程度强于HSO3－
的水解程度，因此根据酸越弱，相应的酸根越容易水解可知，酸性是亚硫酸的酸性强于碳酸的，C正确；
D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确；
答案选C。
10．B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，X为C元素；Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，则Y为O元素，W为S元素；Z是短周期原子半径最大的元素，则Z为Na元素，据此解答。
【详解】
A. 同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(S)>r(C)>r(O)，A错误；
B. Z为Na元素，Y为O元素，O、Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，都属于离子化合物，B正确；
C. X为C元素，W为S元素，其最高氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4，酸性：H2SO4> H2CO3，C错误；
D. Y为O元素，W为S元素，非金属性O>S，其简单气态氢化物分别为：H2O、H2S，热稳定性：H2O> H2S，D错误；故答案为：B。
【点睛】
①同周期，从左向右，原子半径逐渐减小；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
②同周期，从左向右，非金属性增强；同主族，从上到下，金属性增强；
③同周期，从左向右，最高氧化物对应水化物的酸性增强；同主族，从上到下，最高氧化物对应水化物的碱性增强；
④同周期，从左向右，气态氢化物的热稳定性增强；同主族，从上到下，气态氢化物的热稳定性减弱。
11．B
【详解】
①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；
②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；
③14CH4和水蒸气(H216O)的分子内均有10个电子，14CH4和H216O的摩尔质量相同，所以
1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体的物质的量为1mol，其中含电子数目为N A，③正确；
④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与
NH 的数目不相同，④不正确；
2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含
4
⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3N A，⑤正确；
⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4N A，⑥不正确；
⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A，⑦不正确；
⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe(即0.3mol Fe)与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N A，⑧正确；
综上所述，②③⑤⑧正确，答案选B。
【点睛】
解答本题的关键在于熟悉元素化合物知识。解题注意点：首先分析所求的目标微粒种类；其次，确定目标微粒与所给物质的关系（如分子中所含的原子数、电子数、化学键等）；然后，注意特殊条件，如气体是否在标况下或标况下物质是否为气体，反应是否可逆等；最后，应用已知量确定目标微粒的物质的量，并判断选项正误。
12．B
【分析】
氧化剂是化合价降低的物质，被还原，得到产物是还原产物；还原剂是化合价升高的物质，被氧化，得到产物是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】
①根据反应方程式，As的化合价由+3价→0价，化合价降低，因此H3AsO3作氧化剂，故①正确；
②根据离子反应方程式，SnCl2中Cl-的化合价没有发生变化，本题中无法比较SnCl2和As
还原性的强弱，故②错误；
③每生成1molAs，反应中转移电子物质的量为1×(3-0)mol=3mol，故③正确；
④根据原子守恒和电荷守恒，即M为H2O，故④错误；
SnCl为氧化产物，故⑤⑤根据反应方程式，Sn的化合价由+2价→+4价，化合价升高，即2-
6
正确；
综上所述，①③⑤正确，答案选B。
13．B
【分析】
海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴，以此解答该题。
【详解】
A. 在NaHCO3或Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误；
B. 氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故从海水中得到粗盐采用的是蒸发结晶的方法，B 正确；
C. 步骤③中发生反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br的化合价由-1价升高为0价，溴离子被氧化为Br2，C错误；
D. 步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，D错误；故答案为：B。
14．A
【详解】
铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H 、O 守恒可知，n(H 2O)=n(H 2SO 4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L ×4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O 为0.18mol ；Fe 2+能恰好被标准状况下672 mL 氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe 2+)×1=0.672 L
/22.4L ?mol -1×2×1，n(Fe 2+)=0.06mol ；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe 3+)=x ，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol ，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故选项A 符合题意。
综上所述，本题正确答案为A 。
【点睛】
解题依据：物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。
15．A
【详解】
①pH=0的溶液中Fe 3+与S 2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，①错误； ②MgCl 2溶液蒸干时氯化镁的水解程度增大，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁分解得到MgO 固体，如果想要得到MgCl 2固体应通入HCl 的气流，以抑制氯化镁水解，②正确； ③在Na 2CO 3溶液中存在碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数增多，③错误； ④已知：AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)，加水稀释平衡右移，c(Ag +)浓度不变，④错误； ⑤-3HCO 存在电离平衡，电离出的氢离子与-2AlO 反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根电离，⑤错误；
⑥没有注明盐酸和醋酸溶液的体积相等，无法判断，⑥错误；
⑦NaHSO 3溶液中加入少量NaOH 固体，促进亚硫酸氢根的电离，2-32-3c(SO )c(HSO )
将增大，⑦正确；
综上所述，正确的有2个，答案选A 。
16．B
【详解】
A 、物质聚集状态不同熵值不同，气体S ＞液体S ＞固体S ，
1mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O （s ）]＜S[H 2O （g ）]，故A 说法正确；
B 、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G ＝△H ﹣T △S ＜0时反应能自发进行，△G ＞
重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
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2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2019高三年级12月月考文科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300 分。考试时间150 分钟。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共35 题：共140 分） 读我国某区域河、湖水位变化示意图,该区域内湖泊与河流有互补关 系,回答下列各题。1.关于该河流和湖泊的位置关系可以确定的是 ( ) A.湖泊位于河流的源头 B.湖泊地势高于河流 C.湖泊与河流相通 D.湖泊地势低于河流 2.关于该区域河、湖水文特 征,叙述正确的是( ) A.时间点③比时间点①河、湖之 间水体补给更快B.湖泊水位与 河流水位同步变化 C.一年中大部分 时间湖水补给河 水D.湖泊储水量 最小的时间点是 ② 坡度是坡面与水平面的夹角;等坡度线是地 表坡度值相等的点连成的线。下图为我国南方 某局部地区等坡度线图,图中数字代表坡度。读 图完成下列小题。 3.图中河流( ) A.甲河段流速最快 B.乙河段流 水堆积作用最明显C.大致由西向东流 D.流向不能确定 4.图示区域( ) A.M 地坡度最陡 若有滑坡、泥石流发生,西部的可能性大于东部 土层深厚、土壤呈酸性D.处于东南季风迎风坡 江西三清山是花岗岩山岳峰林地貌的一个天然博物馆,被中外专家一致称为是“西太平洋地区最美的花岗岩区”。其中“东方女神”、“巨蟒出山”两处标志性造型景观,为世界“绝景”。读图,完成下列小题。 5.形成图a风景的岩石属于图b中的是( ) A.A B.B C.C D.D 6.形成该景观地质作用的外力作用是( ) A.流水侵蚀 B.风力侵蚀 C.冰川侵蚀 D.风化和重力崩解 中国华为技术有限公司(简称“华为”),研发投入大,技术发展迅速,1996 年已成为国内电信设备行业龙头。为谋求进一步发展,华为确立对外投资战略,在海外建立多家合资或独资的子公司:巴西(1997 年)、印度(1998 年)、中东和非洲(2000 年)、东南亚和欧洲(2001 年)、美国(2002 年)。2012 年初,华为成为全球最大的电信设备制造商;目前其产品与服务已覆盖170 多个国家和地区。据此完成下面各题。 试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1 （参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同 2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应 2019届高三英语11月月考试题 第I卷 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．How does the woman feel? A．Excited．B．Calm. C．Scared. 2．Why was Jane late? A．She had an exam. B．She talked to a teacher. C．She stayed up last night. 3．Who makes the best-looking dumplings? A．Bobby. B．Kristen. C．Sarah. 4．Where does the conversation most probably take place? A．At an airport. B．In a hotel. C．At a bus stop. 5．What will the woman do next? A．Buy the shoes at $150. B．Pay at the full price. C．Go to another store. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22. 5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6．How long has the woman worked in the present company? A．3 years. B．4 years. C．7 years. 7．Why does the woman want to leave? A．She wants to make a change. B．She can’t get along well with others. 2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I － 广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 2019届高三英语11月月考试题 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.15. C.￡9.18. 答案是B。 1.When will the man return the car? A.At 5:30. B.At 5:00. C.At 4:30. 2.What are the speakers talking about? A.A fancy restaurant. B.A birthday celebration. C.A family reunion. 3.What does the woman advise the man to do with the puter? A.Have it repaired. B.Get a second-hand one. C.Buy a new one. 4.Why does the man e to the police station? A.To make an appointment. B.To express his thanks. C.To get his car back. 5.What's the possible relationship between the two speakers? A.Husband and wife. B.Patient and dentist. C.Student and teacher. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或对白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6.What course will the man take? A.puter programming. B.Data progressing. C.Hardware managing. 7.Which schedule is suitable for the man? A.On Monday evenings. B.On Tuesday evenings. C.On Thursday evenings. 听第7段材料，回答第8至9题。 8.What do Swedish people plain about when they visit England in winter? A.The bad weather. B.The cold houses. C.The long night. 9.Which season does the man probably like best?. A.Winter. B.Spring. C.Summer. 听第8段材料，回答第10至12题。 10.How did the woman get to know about the job? A.By listening to the morning news. B.By reading a newspaper ad. C.By calling an employment service. 11.Why was the woman interested in the job? A.To improve her French and Italian. B.To use her precious experiences. C.To work close to her family. 12.What was the woman supposed to do next? A.Send a written application as soon as possible. 福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能 临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4 2020—2021学年度上期高2018级半期考试 文科数学答案 一、选择题：本题共12小题，毎小题5分，共60分。 1—5 BCCDD 6—10 ADADC 11—12 CB 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13．充分不必要 14． 1a ≥- 15 16. 12π 三、解答题：共70分。 {}1111111 1111-1-117.3232(1),3 3321(2)23 3 +2=2,32,1,3(4) 2 2 3 3(5 ) 2 33 +2=3,=32(7) 22 (2)n n n n n n n n n n n n n n n n n n S a n S a n a a a a a a a b b S a a b b a a +++++++=-∴=-+∴=--∴= +∴+∴==-∴==∴∴?∴?-解：(1),,分（），分为以为首项，为公比的等比数列分()()分-1121() 12233=,=1()(9) 233313 <1,<1()(12 ) n n n n n n n c T T T m m ??-?????∴=--∴∴≥（）分恒成立，没有等号扣一分分 7 1 7 2 21 18.4,43,()()140 ??7414011228523523 (8 ) (2)2022 51023732022 73 (12 ) i i t i t t y t t y y t b a y b t y t y ====--=-?=-=∴==-?==+=?+=∴∑∑解：(1)故有，解得故回归直线方程为分由该回归直线预测该地区年的年用电量预测该地区年的年用电量为万千瓦时 分 19．解.(1)图甲中∵ 且, ∴,?=∠90ABD ,即. ……………1分 图乙中,∵平面ABD 平面BDC ,且平面ABD 平面BDC ＝BD ∴AB ⊥底面BDC ，∴AB ⊥CD ． ……………………………3分 又，∴DC ⊥BC ,且 ∴DC 平面ABC ． …………………………6分 045A ∠=45ADB ∠=AB BD ⊥⊥90DCB ∠=AB BC B =⊥高三文综11月月考试题(新版)新人教版
安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)
(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版
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