A 高三化学上学期开学考试试题

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四川省棠湖中学2019届高三化学上学期开学考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Ba 137

第I卷 选择题（126分）

一．选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32－ 能发生双水解反应

8．下列有关有机物的说法中正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应

C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上 D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.15种 B.14种 C.13种 D.12种

10 关于下列各装置的叙述中正确的是

A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物 B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C. 装置③用于制取氯气 D. 装置④用于制取无水MgCl2

11．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B．0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NA

C．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

D．标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA

12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是

A．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

13. 测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确．．．的是 金戈铁骑

A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

二．选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的不得分。

26.（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）步骤④趁热过滤的原因_____________，空格处应采取的操作是_____________、________________。

（2）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_______________________。

（3）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)

1 0.30 21.32 金戈铁骑 2 0.36 22.56

3 0.10 21.08

（4）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（5）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为

_________________。

27.(14分)钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti 元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:________

______________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、金戈铁骑 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V______________

(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为______________。

29.（8分）某同学在大气C02浓度和光照强度为a的条件下（其他条件适宜），研究了温度对某农作物总光合速率和呼吸速率的影响，结果见下图：

请据图回答：

（1）根据实验数据分析，若在温室种植该农作物时（C02浓度为大气C02浓度），白天维持光照强度为a，则白天温度控制在 ℃左右，夜间温度控制在 ℃左右，可保证该农作金戈铁骑 物的产量最高，原因是 。

（2）在30℃条件下，与大气C02浓度下相比，适当增加C02浓度，总光合速率达到最大时所需的光照强度也增加，原因是 。

30.（12分）科研人员为证明利用赤霉素处理来鉴定含sd-1基因矮秆水稻的方法是否可行，选择多种矮秆水稻中的4个品种进行了相关实验，结果见下表：

处理方法 品种 矮秆基因 与对照组相比幼苗株高对赤霉素的敏感度 与对照组相比成熟植株

株对赤霉素的敏感度

15ppm赤霉素

溶液处理 Ⅰ sd-1 +

+

Ⅱ sd-1 - +

Ⅲ sd-g + +

Ⅳ sd-t + -

50ppm赤霉素

溶液处理

Ⅰ sd-1 + +

Ⅱ sd-1 + +

Ⅲ sd-g + +

Ⅳ sd-t + -

（“+”表示敏感，“-”表示不敏感）

回答下列问题

（1）赤霉素的主要作用是 。赤霉素配制为溶液后在常温下易分解，所以该实验中使用的赤霉素溶液应在配制好后低温保存或 ，以防止赤霉素分解对实验结果造成影响。