苏教版化学必修二微观结构与物质的多样性不同类型的晶体B案课件

自我 (zìwǒ)·检测 区
第2课时 (kèshí)
2.下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相
同的是
( B)
本 课
A.SO2 和 SiO2
B.CO2 和 H2O
时 栏
C.NaCl 和 HCl
l4 和 KCl
目
开 解析 从晶体类型上分析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4 均
解析 分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子
的稳定性无关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的
强弱，故 A 不正确；
本 原子晶体熔、沸点的高低，取决于晶体内共价键的强弱，所
课 时
以 B 正确；
栏 目
冰融化时，克服的是分子间作用力，而不是共价键，C 不
开 关
正确；
NaCl 是离子晶体，熔化时 Na＋和 Cl－之间的距离发生变化，
第2课时 (kèshí)
4.下列有关晶体的说法中，正确的是
本 A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
课 时
B.原子晶体中共价键越强，其熔点越高
栏 目
C.冰融化时，水分子中的共价键发生断裂
开 关
D.氯化钠熔化时离子键没被破坏
()
第十八页，共28页。
学习
第2课时
(xuéxí)·探究
(kèshí)
区
③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体
硅等。
第十页，共28页。
学习 (xuéxí)·探究 区
[活学活用]
第2课时 (kèshí)
1.在下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.离子晶体中一定含有离子键
( C)
本 B.原子晶体中，只存在共价键

【答案】 HF。因为 HF 分子间含有氢键，其沸点最高。
慎思 2 因为 H2O 分子间作用力较强， 故 H2O 很稳定， 这种说 法是否正确？
【答案】 不正确。H2O 很稳定，是因为水分子中 H—O 键很 强，与分子间作用力无关。
[教材栏目答疑] [你知道吗] 教材 P22
【解答】 这些晶体都具有规则的几何外形，它们都具有固定 不变的物理性质，如具有一定的硬度，一定的熔沸点和导电性等。
2 新知识· 预习探索 设计一 想一想 目标定位 1．了解晶体的特点和分类。 2．知道几种重要的晶体及其主要特征。 3．能够判断常见晶体所属的类型。
设计二 填一填 一、晶体 1．晶体
新知预习
2． 晶体的结构与性质特点
3．液晶的结构与性质特点 液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，它兼有液 体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子 较大，分子形状呈长形或蝶形的物质，才形成液晶态。
【题后悟道】 晶体类型与化学键 (1)离子晶体一定含离子键，可能只含离子键，如 NaCl；可能 还含有共价键，如 NaOH、Na2O2。 (2)分子晶体中微粒间为分子间作用力，分子内一定无离子键， 可能含共价键，如 O2、HCl；可能无化学键，如稀有气体形成的晶 体。 (3)原子晶体中只含共价键。
[交流与讨论] 教材 P23
【解答】 干冰晶体中每 8 个 CO2 分子构成 1 个立方体且在立 方体 6 个面的中心又各占据一个 CO2 分子。 在每个 CO2 分子周围最 近且等距离的 CO2 分子有 12 个。 SiO2 晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子以共价键结合成正四面 体，每个氧原子与 2 个硅原子相结合，且 6 个硅原子和 6 个氧原子 形成一个十二元环，这些环向三维空间延伸，得到立体网状结构的 晶体。

晶体 熔点/℃ 硬度 导电性
3、原子晶体
金刚石 大于3550 很硬 不导电
二氧化硅 1723 硬而脆 不导电
原子晶体性质特点：熔、沸点高，硬度大、 不导电
3、原子晶体总结
微粒
物质 作用力
晶体性 质特点
原子 共价化合物或单质 共价键 熔、沸点高，硬度大、 不导电
实例
金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅、石英（SiO2）、 氮化硅(Si3N4 )、氮化硼(BN)
4、金属晶体总结
微粒 金属离子与自由电子
作用力 金属键
导电性 导电
硬度和 熔点
差异大
晶体性 有金属光泽、能导电导热、有 质特点 延展性。不同的金属的熔点、
硬度差异大
随堂练习
判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶体、冰、
氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、硫磺
如何判断晶体类型？
1.分子晶体判断法：熔、沸点低、硬度 小；常温下为气态、液态的
返回
一、离子晶体
晶体
氯化钠
氯化钡
熔点/℃
801
1560
硬度
较硬
较硬
导电性
固态不导电， 固态不导电，
溶于水或熔融 溶于水或熔融
状态导电
状态导电
离子晶体性质特点：①熔沸点较高，②硬而脆， ③固态不导电，在熔融状态或水溶液中能导电， ④大多数离子晶体易溶于水
微粒 物质 作用力 晶体性 质特点
判断方 法
构成物质的微粒：原子、分子、离子
由离子构成的晶体 由分子构成的晶体
由原子构成的晶体
离子晶体
离子化合物
分子晶体
共价化合物或单质
原子晶体
共价化合物或单质

类型也相同的是( )
A．SiO2和CO2
B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O
D．Cl2和KCl
第十九页，共40页。
解析 A项中SiO2是原子晶体，含共价键；CO2是分子晶体， 含共价键；B项中NaBr是离子晶体，含离子键；HBr是分子晶 体，含共价键；C项中CH4和H2O都是分子晶体，都含共价键；D 项中Cl2是分子晶体，含共价键；KCl是离子晶体，含离子键。
答案(dáàn) A
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3．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其成为固体得 到的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
第三十五页，共40页。
解析 常温常压下呈气态的化合物熔沸点较低，在固态时 一定是分子晶体。
答案(dáàn) A
第三十六页，共40页。
答案 D
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误区警示 关于晶体类型的判断 原子晶体熔、沸点高，硬度大，但是利用物理性质判断晶体 类型时，熔沸点高，硬度大的晶体不一定是原子晶体，也可能为 金属晶体。区分离子晶体、分子晶体，不能只看其溶于水能否导 电，而是看熔融状态下能否导电。
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课堂针对性训练 1.下列叙述正确的是( ) A．由离子化合物形成的晶体都是离子晶体 B．分子晶体中可能含有离子键 C．原子晶体一定是共价化合物 D．金属晶体的硬度都很大
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(3)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越 高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如 KF>KCl>KBr>KI。
(4)金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子 半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，熔沸点越 高，反之越低。如：Na<Mg<Al。合金的熔点一般来说比它各 组分纯金属的熔点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。