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《试卷4份集锦》北京市崇文区2021新高考化学教学质量检测试题

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2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作

为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ） A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：YD．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

2．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是目前使用量最多的一种锂电池电极材料，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、

铁、锂的综合回收工艺流程图：

已知：①2244HPOHPOH，2344HPOPOH ②常温下，16sp42FePO2HO9.9110K，383spFe(OH)410K，-3sp23(LiCO)=1.710K

（1）过程I“碱浸”的目的是____________，该过程发生反应的离子方程式为_________________。 （2）过程II“酸浸”加人双氧水的目的是_________________。 （3）①浸出液中存在大量2-4HPO、-24HPO离子，从平衡移动角度解释过程Ⅲ得到磷酸铁晶体的原因_________________。

②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为____。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为_________________。

（4）测得滤液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应．加入50mlNa2CO3溶液却未见沉淀，若不考虑Na2CO3的水解和液体混合时的体积变化，则该同学加入的Na2CO3溶液最大浓度为c(Na2CO3)=_____________mol/L （5）过程Ⅵ将滤液2________，________，经过滤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体。 3．下列实验不能达到目的的是（ ）

选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入小苏打溶液中

B 除去溴苯中的少量溴 加入苛性钠溶液洗涤、分液

C 加快氢气的生成速率 将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D 制备少量氨气 向新制生石灰中滴加浓氨水

A．A B．B C．C D．D 4．室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线

如图所示[已知AG=lg+-c(H)c(OH)]，下列说法不正确的是（ ）

A．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL B．Ka(HB)的数量级为10-4 C．水的电离程度：N＞M=P D．M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-) 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA 6．对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）

A．3体积和足量反应，必定生成2体积

B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C．左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

8．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。146C常用于测定文物的年代，136C作为示

踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于146C、136C、126C

说法正确的是（ ）

A．质子数与质量数相同 B．化学性质相似

C．互为同素异形体 D．质子数与中子数相等

9．下列有关物质的分类或归类正确的是

A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD B．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D．同位素：126C、136C、14660C

10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数

之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

11．室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中-(A)lg(HA)cc与pH的

关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3 B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL C．A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2278gNaO固体含有离子的数目为A3N

B．常温下，pH1的醋酸溶液中H+数目为A0.1N

C．13g由12C和14C组成的碳单质中所含质子数一定为A6N

D．20.1molSO与足量2O在一定条件下化合，转移电子数为A0.2N

13．下列离子方程式正确的是（ ）

A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑ B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

14．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固

体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）

A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

15．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼

的装置如图1所示： （1）图2装置中可填入图1虚线框中的是___（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。 （2）制备BN的化学方程式为___。 （3）图1中多孔球泡的作用是___。 （4）当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___。 （5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验： ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐； ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收； ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。 ①氮化硼样品的纯度为___（保留四位有效数字）。 ②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___（填标号）。 A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定时选用酚酞作指示剂

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用

前景。PPG的一种合成路线如图：

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北京市崇文区新高一下学期化学精选综合题汇总含解析

北京市崇文区新高一下学期化学精选综合题汇总含解析

北京市崇文区新高一下学期化学精选综合题汇总单选题有答案含解析1．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

请填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

2．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。

如：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．容器内气体的压强不再变化b．混合气体的质量不再变化c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：____。

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北京市崇文区新高一下学期化学精选选择题汇总单选题有答案含解析1．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项 A B C D实验目的证明石蜡油分解的产物是乙烯制取纯净的四氯化碳除去甲烷中的乙烯证明乙醇能与钠反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物3．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀5．下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及．．．化学反应的是D．火药的发明与使A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋用A．A B．B C．C D．D8．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体9．实验室用锌与盐酸反应制取氢气。

2021年北京崇文门中学高一化学联考试题含解析

2021年北京崇文门中学高一化学联考试题含解析

2021年北京崇文门中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)参考答案：D略2. 把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A．2.8g B．4.4gC．5.6g D．6.0g参考答案：C略3. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2-H6与C2H4 B．C2H6与CH4 C．C3H8与CH4 D．CH4与C2H4参考答案：AD略4. 下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 B. CaO+H2O =Ca(OH)2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O=2H2↑+O2↑参考答案：AA、3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，反应物水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项A符合；B、CaO+H2O= Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，选项B不符合；C、2F2+2H2O═4HF+O2属于氧化还原反应，反应物水中O元素的化合价升高，水做还原剂，选项C不符合；D、2H2O=2H2↑+O2↑属于氧化还原反应，，但反应物水中H 元素的化合价降低、O元素化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，选项D不符合。

《试卷9份集锦》北京市崇文区2022届化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题

《试卷9份集锦》北京市崇文区2022届化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题


C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na+，一定没有 K+
D．溶液中加入稀 HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含 CO32-
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18gH2O 中所含的电子数为 NA
B．标准状况下，22gCO2 与 11.2LH2O 含有相同的原子数
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
19．有失去标签的 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2 四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种
试剂是( )
A．氨水 B．盐酸 C．Na2SO4 溶液 D．KSCN 溶液
20．下列离子的检验方法合理的是(
)
A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 SO42B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2＋
D．保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶 10．下列叙述中，不正确的是（ ） A．久置在空气中的 NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生 B．50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成 Cl2 的量小于 0.15 mol C．在常温下，浓 H2SO4 不与 Cu 反应，是因为铜被钝化 D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气 11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2 所含有的原子数为 NA B．标准状况下，16 g NH3 中含有的分子数为 NA C．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D．500 mL 1.0 mol·L－1 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为 NA 12．在某无色溶液中，可能含有 Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中 缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确 定，无色溶液中含有的离子是( )