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第二章化学反应速率和化学平衡
化学平衡图像
平陆中学郑军星
【学习目标】
通过分析图像、交流、练习，加深对反应速率、平衡移动的理解。学会根据化学平衡图像的判断方法，提高对图像的分析能力和解决实际问题的能力。
【学习重点】化学平衡图像特点的分析和规律。
【温馨提示】运用化学平衡的相关知识解决实际问题可能是你学习的难点。
【自主学习】
旧知回顾：
回顾所学知识，简述：外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响。
新知预习：
【学习过程】
情境导入：化学平衡图像题的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。
活动一：探究浓度（物质的量）——时间图、速率——时间图的特点及解题方法
例1．右图物质的量——时间图所表示的化学反应方程式
为。物质B的转化率
为。
小结：浓度（物质的量）——时间图的解题方法：（1）看
起点和终点，判断物和物。（2）看量的
变化(如浓度变化、物质的量变化等)。根据变化量之比反应方程式的系数之比，确定计量数。
例2．下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而
引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改
变的条件可能是；bc过程中改变的条件可
能是；若增大压强时，反应速度变化
情况画在c—d处。
小结：对速率——时间图，应分清正反应和逆反应是“突变”还是“渐变”来判断是何种外界条件引起的变化。
对应练习1．已知可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
△H=－92.4kJ·mol-1，下列各
图表示上述可逆反应建立平衡
的过程及改变某一条件后建立
起新的平衡过程的曲线：
T 2、P 2 T 1、P 2 T 1、P 1
％
t （1）加入稀有气体后的平衡图为____。（2）降低温度后的平衡图为____。（3）体系加压后的平衡图为_____。（4）升高温度后的平衡图为____。（5）减小生成物浓度后的平衡图为____。（6）加入催化剂后的平衡图为____。
活动二：探究某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的特点及解题方法
例3．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，有下图所示变化，该正反应为 热反应，a+b c 。
小结：“先拐先平，数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则 达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 或表示的压强较 。
对应练习2．已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强P 与生成物C 在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m +n ＞p ，正反应放热
B. T 1＞T 2，P 1＜P 2，m +n ＞p ，正反应吸热
C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m +n ＜p ，正反应放热
D. T 1＞T 2，P 1＜P 2，m +n ＜p ，正反应吸热 活动三：探究某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的特点及解题方法
例4．对于反应mA(气) + nB(气) pC(气)+qD(气) △H ＝QKJ/mol ，有右图所示关系，则
m+n p+q ，Q 0。
小结：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
对应练习3．反应：L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断： ( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a ＞
b
三、百分含量（转化率或产率） x
P 1
P 2
