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《无机与分析化学》试卷B

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1
秋 季学期 药学 专业
《无机与分析化学》
期末试卷（B卷）
卷面总分： 100 分 答题时间：120 分钟

专业 年级 班级 姓名 学号
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分

得
分

一：选择题（本大题共 20 小题，每小题 1 分，共 20 分）
1．下列物质中mfH不为零的是
A. Fe(s) B. C (石墨) C. Ne(g) D.(金刚石)
2．固体硝酸铵溶于水溶液变冷,该过程的ΔG, ΔH, ΔS符号依次是
A.+,－,－ B.+,+,－ C. －,+,－ D. －, +, +
3．测得人体血液的冰点降低值ΔTf =0.56,已知水的Kf=1.86,则37℃
血液的渗透压为( )kPa
A.194 B.388 C. 776 D.1776
4．二级反应的量纲为
A. S–1 B. mol·dm–3 C. mol·dm–3·S-1 D. mol -1·dm3 ·S
-1
5． A = B + C为可逆放热基元反应,正反应的活化能为Ea+,逆反应的
活化能为Ea-,二者关系正确的表述应为
A.Ea+﹥Ea- B. Ea+﹤Ea- C. Ea+×Ea- = 1 D.无法确定
6．在[Pt(en)2]2+配合物中，铂的氧化数和配位数为（ ）

得 分
2

A．+2和2 B．+2和4 C．+4和4 D+4和2
7．主量子数n = 4能层的亚层数是
A.3 B.4 C.5 D.6
8．下列元素中电子排布不正确的是
A.P 3s2 3p3 B.Cr 4s1 3d5 C.Ne 3s23p6 D.Ni 3d104s
0
9．下列分子或离子中不含孤对电子的是
A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+
10．下列分子中心原子采取等性杂化的是
A.NH3 B.AsF3 C. H2O D. CHCl3
11．按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道应为
A. π2p B. π2p﹡ C. σ2p D. σ2p
﹡
12．下列物质中具有酸碱两性的物质是
A．OH－ B．H2O C．S2－ D．PO43－
13．下列电对中Eө值最大的是
A. Ag+/Ag B.AgCl/Ag C.AgBr/Ag D.AgI/Ag
14．溶胶粒子在进行电泳时（ ）
Ａ．胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动
Ｂ．胶粒向正极运动，扩散层向负极移动 Ｃ．胶团向一个极移动
Ｄ．胶粒向一极移动，扩散层向另一级移动
15．向醋酸溶液中加入少许固体物质，能使其离解度减小的是（ ）
A．NaCl B．NaAc C．FeCl3 D．NaCN
16．热力学第一定律数学表达式适用于（ ）体系
3

Ａ．敞开 Ｂ．封闭 Ｃ．孤立 Ｄ．任何
17．下列分子中，中心原子的杂化轨道中P成份占2/3的是（ ）
A．NH3 B．HgCl2 C．H2O D．BF3
18．下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）
A. n=1 l=1 m=0 ms=+1/2 B. n=4 l=2 m=0 ms=+1/2
C. n=3 l=3 m=2 ms=-1/2 D. n=2 l=1 m=2 ms=-1/2
19．升高温度反应速率增大的主要因素是( )
A．反应的活化能减小 B．活化分子数增大
C．该反应是吸热反应 D．反应的活化能增大
20．将蔗糖（A物质）和葡萄糖（B物质）各称出10克，分别溶于
100克水中，用半透膜将A、B隔开后，发现：
A．无法确定 B．没有渗透现象 C.A中水渗入B D．B中水渗入A
二、判断题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
1．非基元反应由若干基元反应组成（ ）
2．氢原子只有一个电子层（ ）
3．对于任何化学反应，G°越负，其正反应的自发性越大（ ）
4．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力，叫做渗透压（ ）
5．将醋酸稀释一倍，溶液中[H+]就减少到原来的二分之一（ ）
6．四个量子数为（3，2，2，+1/2）的电子是不存在的（ ）
7．某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带负电荷（ ）
8．状态函数都具有容量性质 （ ）
9．与杂化轨道形成的键不可能都是σ键 （ ）

得 分
4

10．Cu2+ + e- = Cu+电极反应中,加入Cu+的沉淀剂I—可使其电极电势
的数值增大（ ）
三、填空题（本大题共 10 小题，每空 1 分，共 10 分）
1．用AgNO3与KCl溶液制备AgCl溶胶，写出AgNO3过量时胶团的
结构式（ ）
2．AlCl3和NaCl对某溶胶的聚沉值之比为１：500，可以断定该溶胶
微粒带（ ）电荷
3．形成配合物的基本条件是，中心离子要有（ ），配位体要有
（ ）
4．P的3P电子，用三组量子数组表示，可写作（ ）、
（ ）和（ ）
5．原子轨道杂化后，形成的共价键更（ ）
6．写出标准铜电极与标准锌电极组成的原电池符号
（ ）
7．同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ）
四、简答题（本大题共5小题，每小题 5 分，共 25 分）
1．简述HAc—NaAc缓冲系的缓冲机理

2．写出35号元素的价电子排布式，它在周期表中居何位置？最高氧
化数是多少？

得 分
得 分
5
3．NF3与BF3有无极性？分子构型是否相同，为什么？

4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了高浓度肥料的植物也
会被“烧死”，试从渗透压对植物细胞的影响说明原因。

5．将煤炭作为燃料直接燃烧与将其转化成煤气再作为燃料燃烧相比
较，哪一种燃料放热多？试用热力学定律加以解释。

五、计算题（本大题共5小题，每小题 5分，共 25分）
1．已知反应的热力学数据如下：
CaCO3(S) = CaO(S) + CO2(g)
fH°
（KJ·mol–1） 1206．9 635．6 393．5

S°（J·mol–1·K–1） 92．9 40．0 213．6
判断此反应常温下能否自发进行？若不能,其分解温度应为多少度？

得 分
6

2．欲配制PH为10．0的缓冲溶液,应在300毫0．5mol·L–1的氨水
溶液中加入NH4Cl固体(分子量为53．5)多少克?(氨水的PKb=4．75)。

3．计算25℃AgI/Ag电极的标准电极电势。（已知：Ag+/Ag电极的
Eө =0．7990V，AgI的KspΘ=1．5×1016）。

4．将1．5克（NH2）2CO溶于200克水，与42．8克某未知物溶
于1000克水做冰点测定，发现它们在同一温度下结冰，已知水的
Kf 为1．86，求未知物的分子量。

5．一溶液中，c(Fe3＋)=c(Fe2＋)=0．05 mol·L－1，若要求将Fe3＋沉淀
完全而又不至生成Fe(OH)2，溶液pH应控制在何范围？(KspΘ ,
Fe(OH)3=2．6×10-39, KspΘ, Fe(OH)2=4．9×10-17)

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无机与分析化学 试卷

无机与分析化学 试卷

6.0.2851g的NaCl(m = 58.44),溶解后标定AgNO3。终点时,用去AgNO3溶液25.98mL, AgNO3的浓度为__________mol·L-1。
三、计算题
1.取一份水样100.00 mL，调节pH＝10，以以铬黑Ｔ为指示剂，用21.38 mmol·L-1的EDTA滴定到终点，用去15.47 mL；另取一份水样100.00 mL，调节pH＝12，加钙指示剂，然后以21.38 mmol·L-1的EDTA溶液滴定至终点，消耗11.25 mL。求水样中总硬度（以mmol·L-1表示）和Ca2+(M = 40.01)、Mg2+(M = 24.30)的含量（以mg·L-1表示）。
一、选择题
1.A2.A3.B4.D5.B6.D7.A
二、填充题
1.[Cu(NH3)4]SO4；4；SO42-。
2.4s14p3；正四面体。
3.2。
6.0.1878。
三计算题
1.Ca2+的含量= 21.38×11.25×40.01/100.00 = 96.23 mg·L-1；
Mg2+的含量= 21.38×(15.47－11.25)×24.30/100.00 = 21.92 mg·L-1；
水样中总硬度= 21.38×15.47/100.0 = 3.307mmol·L-1。
第八章自测
一、选择题
1.在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：
(A)酸性(B)碱性(C)中性(D)酸性或碱性均可
2. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：
(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4(B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O
无机分析化学试卷B卷

无机分析化学试卷B卷

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。

然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。

无机及分析化学章节试题及答案.docx

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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。

（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。

（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。

由此可知此反应是（）。

（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。

（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。

（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。

（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。

（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。

（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。

（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。