浙江省绍兴一中高二化学上学期期中试卷(含解析)
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- 1 - 浙江省绍兴一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷
一、选择题（共25小题）
1．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）
A．铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同
2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．乙酸分子的球棍模型：
B．H2O2的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣
3．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO
4．下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．FeCl2 D．Al（OH）3
5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1
已知：
碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1 - 2 - 则x为（ ）
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b
6．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④适量的NaOH．
A．①② B．③ C．③④ D．④
7．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
8．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu
thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
9．下列实验能达到预期目的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
A．①⑤ B．①②④⑤ C．②③ D．②③⑤
10．化学与生产生活有密切的联系．以下说法正确的是（ ）
A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用效果更好
11．下列说法不正确的是（ ）
A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
12．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ） - 3 -
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．升高温度时，a、b溶解度均增大
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b
13．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．如图图中各装置可用作测量气体体积的是（ ）
A． B． C． D．
14．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）
A．CCl4和CH2Cl2 B．H3O+和NH4+ C．CaO2和CaF2 D．Ba（OH）2和NaOH
15．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．用蒸馏法淡化海水 B．从海带中提取碘
C．石墨转化为金刚石 D．氨气溶解在水中
16．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（ ）
A．上图实验中发生了化学变化
B．液体Y是一种纯净物
C．气体Z易燃，可还原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
17．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．乙醇不能发生取代反应 - 4 - B．C4H10有三种同分异构体
C．乙二醇和丙三醇为同系物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应
19．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O
D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O
20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1
B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1
21．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
22．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ） - 5 -
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g）
23．下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降
24．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E﹣＞D﹣
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
25．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）
26．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）
已知：Ⅰ．F的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40%． - 6 - Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为 ，①的反应类型为 ．
B的结构简式为
，G中链节为
．
（3）写出A→C的化学方程式 ．
27．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：
（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为 ，气体乙的电子式 ．
X的化学式是
．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：① ；② ．
28．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2⇌CH3OH．
请根据图示回答下列：
（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=
mol/（L•min），该反应的平衡常数K= ．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有 ．
A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=
g/mol．
