练习2 氧化还原反应-2020-2021学年高一化学(人教版2019)(解析版)

word可编辑文档 1 练习2 氧化还原反应 1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 一定有氧元素参加 B. 还原剂本身被还原 C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移） 【答案】D 【解析】 A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误； B. 还原剂本身被氧化，B错误； C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误； D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。 2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O2===2O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 A项，氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，A错； B项，置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。 C项，反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错； D项，复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。 3．（2020·河北深州市中学高一期中）黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分

高温 word可编辑文档 2 且做还原剂的是（ ） A．氧气 B．木炭 C．硫磺 D．硝酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】 由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。 【详解】 A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误； B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确； C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误； D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误； 答案选B。 4．（2020·甘肃省兰大附中高一期末）对于反应：KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3

参加反应，下列说法正确的是（ ） A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个 C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6 【答案】D 【解析】 分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C（未注明标准状况）都是错的。 5.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】C 【解析】 word可编辑文档 3 A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生； B项，还原性SO2＞I－，符合题意，反应能发生； C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾，反应不能发生； D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生。 6.（2020·湖南省高一期末）铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ） A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2 C．还原产物是N2 D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L 【答案】D 【解析】 A．反应中NaNO3得电子被还原成N2，N由+5价降为0价，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3＞NaAlO2，故B正确； C．NaNO3得电子被还原成N2，故C正确； D．根据方程式，每生成3mol氮气转移30mol电子，转移1mol电子时产生标况下的0.1molN2，体积是2.24L，

故D错误； 故选D。 7．（2020·夏津第一中学高一月考）I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、

IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）

A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2 C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+ 【答案】C 【解析】 A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确； B. 由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为

IO3－＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，B正确； C. 生产1分子碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，需要转移2个电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘，需

要转移10个电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误； D. 途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方

程式为：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正确； word可编辑文档 4 答案选C。 8．（2020·江西省新余一中高一月考）下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O B．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl- C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O D．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH-=CO23+H2O 【答案】B 【解析】 A．氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反

应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A错误； B．I-的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I-恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，

B正确； C．苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2++2-3CO= CaCO3↓，C错误； D．碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为+4NH+ HCO3+2OH-=CO23+NH3↑+2H2O，D错误； 故选B。 9．（2019·湘南中学高一期中）实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）Δ MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题： （1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为______ mol。 （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。 【答案】Mn 还原 0.2 0.2 还原性、酸性。 【解析】 （1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原； （2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物质的量为0.2mol； （3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。 【点睛】 在氧化还原反应中，一物质既体现氧化性又体现酸性时，可通过还原产物的物质的量确定其作氧化剂的物质的量。 word可编辑文档 5 10．已知还原性：I－>Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________； 向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________________；向FeI2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为_____________________________________。 【答案】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C

【解析】C项涉及反应为CaCO3=====高温CaO＋CO2，不是氧化还原反应。 2.（2020·日喀则市拉孜高级中学高一期末）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制

备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂 C．铁元素被还原 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 【答案】B 【解析】 A．Na2O2中氧元素的化合价是-1价，但从化学方程式看，6mol Na2O2中只有1mol Na2O2发生氧化反应，其

余5mol Na2O2发生还原反应，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误； B．Na2FeO4中Fe的化合价是+6价，Fe元素化合价从+2升高到+6，故FeSO4作还原剂，B项正确； C．结合B可知，Fe元素化合价升高，被氧化，C项错误； D．2mol FeSO4发生反应时，有2mol FeSO4和1mol Na2O2作还原剂，转移2×(6-2)+2×1=10mol电子，D项

错误。 答案选B。 3．（2020·珠海市第二中学高一期中）在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成