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2018_2019学年高一化学寒假作业16氧化还原反应含解析新人教版

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2018-2019学年高一化学寒假作业（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知H 2S 为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl 3B.FeCl 2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 33224ClO M H O -+++278n M O Cl H --+++,27n M O -中M 的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三个氧化还原反应:①②③(浓) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是( ) A.B.C. D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5.22O F 可以发生反应: +→++H S 4O F SF 2HF 4O 22262,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B. 22O F 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF ,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法不正确的是( ) A.每生成1mol Fe 3O 4转移4mol 电子 B.该反应中Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂 C.3mol Fe 2+被氧化时有1mol O 2被还原 D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?R N O +222342?N H O CO ↑+↑+↑,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24N O 做还原剂D. R 的分子式为282C H N8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++;②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。

下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性: 22432MnO SO IO I -->>>D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:59.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用,下列说法正确的是( ) A.ClO 2是强氧化剂 B.ClO 2是强还原剂C.ClO 2的摩尔质量为67.5D.ClO 2中氯元素为-1价10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )A.2F 2+2H 2O=4HF+O 2B.AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO 3C.3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2D.MgCl 2(熔融)Mg+Cl 211.已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO 2>I ->H 2O 2>Fe 2+>Cl -,下列反应不可能发生的是( ) A.2I -+2Fe 3+=I 2+2Fe2+B.2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +C.SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HID.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2O12.O 3具有强氧化性,将O 3通人KI 溶液中发生反应:O 3+I -+H +=I 2+O 2+H 2O(未配平)下列说法正确的是( )A.配平后的离子方程式为2O 3+2I -+4H +=I 2+2O 2+2H 2O B.每生成1mol I 2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性强于I2二、填空题13.将H2S和空气的混合气体通人FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

1.在图示的转化中,化合价不变的元素是__________2.反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为__________14.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①该反应中,被氧化的元素是__________,氧化剂是__________②将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式__________+H2O③反应中若产生0.2mol的还原产物,则有__________mol电子转移。

15.KMnO4是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空:1.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)② MnO4-+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O (未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。

a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c.还原性的强弱关系是: Mn2+<Cu2Sd.每生成2.24 L(标况) SO2,转移0.6mol电子(2)配平并标出反应②中电子转移的方向和数目:MnO4-+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(3)若将H2O2加入KMnO4有反应:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2是__________mol。

2.已知在碱性条件下:MnO4-+e-→MnO42-(绿色)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,并且有气泡生成,写出反应的离子方程式__________。

参考答案一、单选题 1.答案：A解析：H 2S 是反应物,则S 是氧化产物,所以另一种反应物一定是氧化剂,所以根据化合价可知,应该是氯化铁,答案选A 。

2.答案：C解析：离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()12318n -+⨯+=-+-++解得2n =,根据化合价规则, 227M O -中氧元素化合价为−2价,所以M 元素的化合价为+6价。

答案： C解析： 从上述反应可知氧化性:,欲氧化除去而又不影响和,应选氧化性大于而不大于的,即只有,故选C 。

4.答案：B解析：A 项,MgO 是氧化产物,错误;C 项,CO 2作氧化剂,表现出氧化性,发生还原反应,错误;D 项,Mg 原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目,错误。

5.答案：D解析：根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高,氧元素化合价由+1变成0。

A 项,氧元素化合价降低,氧气属于还原产物,错误;B 项, 22O F 中只有氧元素化合价降低,属于氧化剂,错误;C 项,没有标明物质所处的状态,一无法进行计算,错误;D 项,根据方程式可知, 2H S 为还原剂, 22O F 为氧化剂, 还原剂和氧化剂物质的量之比为1:4,正确。

6.答案：C解析：配平离子方程式可得x=4,反应3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 中,Fe 和S 元素的化合价升髙被氧化,O 2为氧化剂,每生成1mol Fe 3O 4反应转移电子的物质的量为4mol,A 、D 项正确;反应中Fe 2+→Fe 3O 4,Fe 元素的化合价升高,S 2O 32-→S 4O 62-,S 元素的化合价升高,Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂,故B 项正确;2mol Fe 2+被氧化时,被还原的O 2的物质的量为1mol,故C 项错误。

7.答案：C解析：反应中有单质生成，所以是氧化还原反应，A 对；火箭的燃料需要能在瞬间产生大量能量，推动火箭飞行，B 对；根据化合价的改变，24N O 的N 元素化合价降低，做氧化剂，C 错；根据两边原子种类和个数相等得出R 的分子式为282C H N 。

考点：氧化还原反应概念的理解。

8.答案：D解析：A 项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A 项错误;B 项,反应①中碘元素化合价升髙,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B 项错误;C 项,由反应①可知氧化性: 22MnO I >,由反应②可知氧化性: 2234IO SO -->,C 项错误;D 项,由反应①得,生成21molI ,转移2mole -,由反应②得,生成21molI 转移10?mole -,所以当生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:5,D 项正确。

9.答案：A解析：ClO 2的摩尔质量为67.5g·mol -1C 项错误;ClO 2中氯元素为+4价,具有强氧化性,是强氧化剂,A 项正确B 、D 项错误 10.答案：C解析：区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应,但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。

A 项是置换反应, B 项是复分解反应,D 项是分解反应。

11.答案：D解析：因SO 2的还原性强于H 2O 2,故H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2O 不可能发生 12.答案：B解析：A 项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O 3+2I -+2H +=I 2+O 2+H 2O,故每生成1 mol I 2转移电子2 mol,A 项错误, B 项正确;O 3和O 2中O 的化合价均为0,故O 2既不是氧化产物,也不是还原产物,C 项错误;该反应能说明O 3的氧化性大于I 2的,而不能说明O 2的氧化性大于I 2的,D 项错误。

二、填空题13.答案：1.Cu 、H 、Cl(或铜、氢、氯); 2.0.5mol解析：1.观察题图中各项物质可知,H 、Cl 、Cu 三种元素的化合价没有变化,其他元素如O(化合价由O 价降到-2价)、Fe(Fe 3+与Fe 2+相互转化)、S( S 2-转化为S)的化合价均有变化。

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(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析

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高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。

）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。

以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。

高一化学人教版：寒假作业(答案与解析)训练03 氧化还原反应相关判断

高一化学人教版：寒假作业(答案与解析)训练03 氧化还原反应相关判断

训练03 知识巩固三氧化还原反应相关判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021023【答案】B【解析】①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2 (SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应。

②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，故C错误；③中还原剂为HI，1 mol HI反应失去1 mol电子，则0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021022，故D错误；故选B。

一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准(1)氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。

(2)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的，是从形式上划分的。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。

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2019年高一化学寒假作业及答案寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2019年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列有关实验的叙述正确的是()A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：24.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()A. I﹣、Fe3+、Cl﹣B. Fe2+、Cl﹣、BrC. Fe2+、Fe3+、Cl﹣D. Fe2+、I﹣、Cl﹣5.下列实验现象描述正确的是()A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C. 稀HNO3中加入少量铜片D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部二.填空题(共3小题)8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________ .(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余余均均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：(1)B和C反应的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ .10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10. (1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2019年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!。

新人教版高一化学寒假作业氧化还原反应 (2)

新人教版高一化学寒假作业氧化还原反应 (2)

高一化学寒假作业（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知H 2S 为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl 3B.FeCl 2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 33224ClO M H O -+++278n M O Cl H --+++,27n M O -中M 的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三个氧化还原反应: ①②③(浓) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是( ) A.B.C. D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5.22O F 可以发生反应: +→++H S 4O F SF 2HF 4O 22262,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B. 22O F 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF ,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法不正确的是( ) A.每生成1mol Fe 3O 4转移4mol 电子 B.该反应中Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂 C.3mol Fe 2+被氧化时有1mol O 2被还原 D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?R N O +222342?N H O CO ↑+↑+↑,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24N O 做还原剂D. R 的分子式为282C H N8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。

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