中考化学二轮专题复习身边的化学物质一

专题身边的化学物质

1、下列关于酸的说法错误的是（ ）

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色

D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

2、下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）

A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH

3、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）

A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液

C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液

4、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）

A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O

C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

5、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

6、一些食物的近似pH如下：

食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清

pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0

下列说法不正确．．．的是

A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥

7、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH

C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3

8、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是（ ） A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B．无色溶液A中一定有NaOH

C．原固体粉末一定有NaCl

D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）

9、化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ）

A．KNO3 是复合肥料 B．残留农药可通过农作物转移到人体中

C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好

10．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是

11．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）

A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl

12．下列物质与对应的用途错误的是（ ）

A．Na2CO3 治疗胃酸过多 B．熟石灰:改良酸性土壤

C．稀盐酸:除铁锈 D．pH试纸:测定溶液的酸碱度

13．下列有关说法中不正确．．．的是（ ）

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质

B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

14．某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ）

A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3

C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7

15．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确．．．的是（ ）

物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清

pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

16、某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是 。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。

17、钠盐种类较多。在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“ Na2SO4 溶液”、“Na2CO3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程，并将①~⑤处的答案填入答题卡相应位置。

【提出问题】 ①

【提出猜想】猜想I：溶质仅为Na2SO4；猜想II：溶质仅为Na2CO3；

猜想III：溶质为Na2SO4和Na2CO3；。

【实验探究】

实验操作 实验现象 实验结论

1、取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸。 ② 猜想I不成立。

2、

③

，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸。 先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。 猜想 ④ 成立。

【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式

⑤ 。

18． ( 6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。

（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，

该反应的墓本类型是 反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：

猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠

猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

实验和结论：

实验

实验现象 结论

取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再

产生沉淀为止，过滤后取上层清液，

向其中加几滴酚酞试液。 产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3成立

反思与评价：

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。

19．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

该过程中没有涉及到的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。

（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是

。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。

身边的化学物质 常路中学

答案

1-5CACDC 6-10CDBDD 11-15ABDCA

16（1）瓶塞没有倒放（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时（3）引流（4）胶头滴管

17 ①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？② 有气泡产生 ③取少量样品于另一支洁净试管中 ④III ⑤

BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl

18（1）红 （2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 复分解（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+

H2O反思与评价：2 氢氧化钙 氯化钙

19盐 红 碱 ＞ （1） C（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率 （3）NH4Cl 的溶解度受温度影响较大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大 氮 2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列说法正确的是（ ）

A．化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物

B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子

D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量不一定大于原来酸溶液的质量

2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）

A．滤液中有可能只含有两种溶质

B．与原溶液相比，滤液的质量可能增大

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有四种

D．若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种

3．下列物质由离子直接构成的是

A．H2O B．He C．O2 D．NaCl

4．硫是一种重要的化学元素，含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶制品等

根据如图信息，下列有关说法不正确的是（ ）

A．硫属于非金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为32

D．硫位于元素周期表的第六周期

5．在原子里，质子数等于（ ）

A．中子数 B．核外电子总数

C．最外层电子数 D．电子层数

6．下列实验操作、现象和结论完全正确的组是（ ）

实验操作 现象 结论