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高一化学暑假作业(1)参考答案

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1 高一化学暑假作业（1）参考答案 1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．A 18．A 19．（1）树状分类法 （2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2 ③KOH或NaOH ⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2 （3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 20.（1）不正确．．．的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是 Ba（NO3）2 ；②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验 ③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓

21. 【提出猜想】NaOH溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存 22.（1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24L （3）①离子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ②铜粉能溶解的是 AC 。 ③HNO3的物质的量是（a/32＋V/22.4）mol

高一化学暑假作业（2）参考答案 1-5 DBCAC 6-10 CCADC 11-15 BABCA 16-20 DAABC 21．(1) K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3 ；线桥略 (2) ①2、16、3、2、6、6、8 线桥略 ②Cl2；氧化性；氧化产物 ③ 2 mol 22．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 ⑶写出各反应的离子方程式： ①CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ ⑤SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

23．Ⅰ．(1)烧杯； 2.0；玻璃棒；500mL容量瓶； 1—2； 胶头滴管 (2) CBEAFD Ⅱ．⑴ 偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高 24．（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓ （2）c(NaOH)=1mol/L

高一化学暑假作业（3）参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C B D B D B A C D C B 2

13、 14、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 9a/11.2

（2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 80:27 （3）2:3 15、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

② Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。 ③ 2Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 16、（1）0.06 440 （2）400

高一化学暑假作业（4）参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C C C D B C A D 二、简答题

11、（1）2NH4C1 + Ca（OH）2 2NH3↑+ CaC12 + 2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶 12、（1）FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸 （3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) （2）大理石和盐酸 （3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl （4）a c 14、

④除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气。 15、（1）H+ + OH－ = H2O； CO32－ + H+ = HCO3－ （2）224 （3）0.2； 0.02mol 3

高一化学暑假作业（5）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D A A C B B D C A A BD D AC AC 17. (1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH (4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大

(5)NH3 ＞ NH3＋HCl=NH4Cl (6)NaCl Na＋[:Cl····:]－ 黄 (7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

18.（1）Al2O3 (2)P2O5 硫 (3)Cl2+H2O=HCl+ HClO 19．Ⅰ.⑴温度 ⑵反应物本身性质 ⑶ 催化剂 Ⅱ.⑴ V正> V逆 ⑵0.25 mol·L-1·min-1 ⑶75% ⑷ V逆 增大 20.(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (3)萃取剂 (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

高一化学暑假作业（6）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D D B C B C C B D C C C B A D

17.(1)C O S (2)Na＋[:O:H]－ 离子键、极性共价键 离子 18.(1)氮 氧 硫

(2) :N N: (3)2H·＋·S· → H: S :H

19.(1)第三周期第ⅡA族 Na＋[:O:O:]2－Na＋ (2)O＜N＜Al＜Mg＜Na (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) 20. (1)可能不同 化学方程式中各物质的化学计量数之比 (2)0.1mol·L－1·min－1 0.05mol·L－1·min－1 (3)增大 增大 增大 减小 21. (1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L

高一化学暑假作业（7）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C A B B B A B A C B D B 15、（1） BDE （2）过滤； 蒸馏 （3） 2I-+MnO2 + 4H+ == Mn2+ +I2 + 2H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘） 16、8 CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)3 CH3-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)2 CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)2 17、(1)CH2＝CH2 羟基 (2)Na2CO3溶液或石蕊溶液 产生气泡或变红

‥ ‥

‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ： ． ： ． 4

(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O (4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应

②防倒吸 ③液体分层 高一化学暑假作业（8）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D B C C B B C D A B A C B B

17、（1） CCHHHH （2）CHHHH （3）CHHHHCOO （4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH3)3CCH2CH3 18、(1)①Ca2++ CO32-===CaCO3↓, Ba2++ CO32-====BaCO3↓

②2H++ CO32-====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O (2)①贝壳 ②制取氢氧化镁 (3)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- ②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出 19、由题意可知A为乙烯，与水加成时生成乙醇(B)，乙醇氧化时生成乙醛(C)，进一步氧化生成乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，符合题干条件的是异丁烷。 答案：(1)

(2)羟基 羧基 加成反应 (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (4)加入浓硫酸作催化剂、加热 20、 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol

CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重) 1mol 1mol 16g n(CO) n(CO2) 1.6g 可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; 由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol, 则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol 则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2) =0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2 =0.1mol n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 故有机物的分子式为C2H6O 可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3

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高一化学暑期作业答案

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高一化学暑期作业答案自己整理的高一化学暑期作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！dbcbbabccaccdaba1.(4分，每空1分，每方程式2分)肥皂水沸腾(蒸馏也给分)；CaCO32 HCl==CaCl 2 H20 C022.(6分，每空1分)(1)2h(2)3al(3)2 N2(4)3fe 3(5)ZnO 4(6)CO23.(5分，每空1分)(1)在20时，硝酸钾的溶解度为31.6克(2)固体部分溶解甲、丙和丁37.5%(每空2分)4.(4分，每个空位1分)(1)4(2)Mg2 (3)Cl-(4)MgCl25.(11分)(1) C (1分)(2) A或B (1分)能获得稳定的氧气流量(或便于控制气体生成速率，控制反应过程，或防止反应过快)(2分)二氧化锰是催化剂(或二氧化锰起催化作用或不被消耗)(仅回答无变化，给1分)【或者二氧化锰的质量(1分)和化学性质(1分)在化学反应前后没有变化】(2分)2h2o 22h2o 22分烧木头(或带火星的木头)在瓶口附近比较旺，即收集充分(1分)(3) C2N2H8 (2分)6.(15分，每个方程2分，其他各1分)(1)长颈漏斗铁架(2)产生大量气泡，固体逐渐减少(3)黑色固体逐渐减少CO2 C2CO(4)黑色固体逐渐变红，固体逐渐减少2CuO C2Cu CO2(5)澄清的石灰水变浑浊。

Ca(OH)2 CO2==CaCO3 H2O(6)气体燃烧产生浅蓝色火焰2CO o22co 2[第2部分] 1、D；2、A；3、D；4、D；5、C；6、D；7、D；8、B；9 、(1)Ca2、硫酸铜、CH4、碳酸氢钠；(2)硝酸氢氧化钾=硝酸钾HNO3(3)氧化钙H2O=氢氧化钙；(4)CaCO3 Cao CO2；(5)C2C UO2 Cu CO2.10 、(1)盐酸；氯化钠；(2)盐；(3)氯化钙Na2CO3=碳酸钙2氯化钠；氯化铁=二氯化铁铜.11.(1)分液漏斗；锥形瓶；(2)b；预先将锥形瓶装满水；(3)石蕊；变红。

高一化学人教版必修1暑假作业：第1章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法 第3课时

高一化学人教版必修1暑假作业：第1章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法 第3课时

第1节化学实验基本方法第3课时暑假作业1、下列方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金2、下列仪器常用于物质分离的是()A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④3、三组混合液:①植物油和水,②丙酮和水(二者互溶),③碘化钠和单质碘的混合水溶液。

分离它们的正确方法依次是()A.分液萃取蒸馏B.萃取蒸馏分液C.分液蒸馏萃取D.蒸馏萃取分液4、下列实验操作中错误的是()A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码5、下列对混合物的分离方法的说法不正确的是()A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.互溶的液态混合物可用分液的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离6、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（）A. 蒸馏法B. 结晶法C. 萃取法D. 过滤法7、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等物质。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是（）A. 操怍①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B. 操作②的操作名称是过滤C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质8、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 蒸馏烧瓶必须垫石棉网9、下列性质不是萃取剂所具有的是（）A. 与原溶剂互不相溶B. 一定为无机物C. 与原溶剂不反应D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大10、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

高一年级化学暑假作业答案

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2021高一年级化学暑假作业答案由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习状况，最了解的还是你自己，所以高中暑假〔学习方案〕支配还是应当有同学们自己来定，下面是我细心推举的高一化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！高一化学暑假作业答案1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42-均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反响物)的浓度不同，反响温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反响生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反响(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反响(或取代反响)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管，参加NaOH溶液,微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么说明有NH4+。

(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑴①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑴①⑴3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数削减，使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路，肯定要走斑马线，假设横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“平安岛〞，等绿灯亮了后再过街；骑车速度不能过快，更不要相互追赶，在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车，留意不要任意越过白色的标线，不要在公路上相互追赶、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。