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第十章 氧化还原平衡习题答案

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1 第十章 氧化还原平衡

一、选择题

1． C

2. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 （ C ）

（A）H2+Cl2══2HCl （B）2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

（C）Ag++Cl－══AgCl （D）2Hg2++Sn2+══Hg22++Sn4+

3. C

4. C 写出电极反应的Nernst方程计算

5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－══Cl－+3H2O的mrG=－839.6kJ·mol－1，则Eθ(ClO3－/

Cl－)值为 （ A ）

（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V

EdrmGD=-d3839.6101.45696500nF-?=-=´

6. B

7. B

8. D

9. A

10．已知Eθ（Zn2+/Zn）=－0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为 ( pH=5.07 D ）

Zn+2H+(a mol·L－1)══Zn2+(1 mol·L－1)+H2(1.013×105Pa)

[]20.460.760.0592lgHHHcE++=-=d2HPPd()12轾犏臌

11．下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是 （ D ）

（A）[Ag(NH3)2]+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag+/Ag

12. A

13．某电池（－）A/A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)‖B（+）的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为 （ C ）

（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V 2 池池EE=d[][]池220.059lg0.27,2BEA+++=d[][]池220.059lg0.302BEVA++=-=

14. D

15．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 （ B ）

（A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－

（C）2H++2e－══H2 （D）Fe3++e－══Fe2+

二、填空题

1．降低，得电子，还原：升高，失电子，氧化

2．将Ag－AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与标准氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的电池符号为(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1)

AgCl (s) Ag (s) (＋)；正极反应()()-ssAgCl+e=Ag+Cl；负极反应；()()+2gaqH=2H+2e；电池反应()()()()22AgCls+Hg=2Ags+2HClaq；电池反应的平衡常数为lgKd2E=d77.51,3.21210FKRT==?。

3．电池（－）Cu︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）和（－）Cu︱Cu2+、‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+══2Cu+，则此二电池的mrG相同，Eθ不相同，Kθ相同（填“相同”或“不同”）。

两个电池的总反应是相同的，所以其反应的rmGDd和Kd相同；由于两个电池的电极反应不同（电子转移数目也不相同），所以电池的电动势也不同。

4．在Fe3++e－══Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F－，则使电极电势的数值减少；在Cu2++e－══Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I－可使其电极电势的数值升高。

5．已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1×107；AgCl：Kθsp=1.8×10－10；Ag2CrO4：Kθsp=2×10－12。用“大于”或“小于”填写。

（1）Eθ[Ag(NH3)2+/Ag]

（2）Eθ(Ag2CrO4/Ag) >Eθ(AgCl/Ag) 3

三、计算题

1．1) -0.34V; 65.62kJ/mol; 1.26*10-12

2) -0.427V; 82.5kJ/mol; 从左向右不能自发

2.

2422/Sn/Sn4++2+222 0 0.154V H + Sn = 2H + Sn HHHHeEE4+2+负极：

正极： Sn+ 2e = Sn总反应：

222420.0592[][]lg[]0.05920.50.5 0.1540lg5020.7100 0.167VHHSnEEpnSnp池池

2242540.05920.5[]00.154lg502[]100[] 3.210[]SnSnSnSn

4 3．已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10－11。求Ag2C2O4+2e－

2Ag+C2O42－ Eθ=?

解：两种思路：1）设计原电池，根据标准电池电动势和标准平衡常数的关系求解。

2）先根据沉淀溶解平衡求算银离子浓度，然后由Nernst方程直接求解。

[][][][]2241222,24224Ag,AgspspAgCOKKCOCO+-+-骣÷ç==÷ç÷ç÷桫

224AgCOAgEdAgAgE+=d[][]()1222411120.0592lg0.7990.0592lg0.7990.0592lg3.5100.489spAgKCOV+--+骣÷ç=+÷ç÷ç÷桫=+?=

4. 此题和上面的第3题是一回事。

(1) CuCl → Cu＋ + Cl－ Ksp=[Cu＋][Cl－]

spCuCuCuCuCuCuClKEEElog0592.0///

spKlog0592.052.014.0 71081.3spK

(2) 选取电极电势值高的作正极，低的作负极：

Cu(s)|CuCl(s)|Cl－(1mol/L)||Cu＋(1mol/L)|Cu(s)

(－): Cu + Cl－ = CuCl + e

(＋): Cu＋ + e = Cu

总反应：Cu＋ ＋ Cl－ ＝ CuCl

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氧化还原反应知识题及答案解析

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氧化还原反应 习题及答案

一、判断题：

1.已 知 MX 是 难 溶 盐，可 推 知 E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。 （ ）

2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使

E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。 ...................................................................................... （ ）

E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。...............................................................................（ ）

3. 以 原 电 池 的 E来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推

论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 K是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mol·L-1 或 p = p时 的 反 应 商。 .............................................................................................................................................. （ ）

4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池

反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。 ................................................................. （ ）

5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8  10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8  10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl /

习题第十章 氧化还原反应 电化学基础

习题第十章 氧化还原反应 电化学基础

第十章 氧化还原反应 电化学基础

4.有一电池：Pt|H2(50.7kPa)|H+(0.50 molL-1)||Sn4+(0.70 molL-1),Sn2+

(0.50 molL-1)|Pt

(1)写出半电池反应；

(2)写出电池反应；

(3)计算电池的电动势E；

(4)E＝0时，保持p(H2)、c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/ c(Sn4+)是多少？

解：

(1)负极反应： +-2H(g)2H(aq)+2e

正极反应： 4+-2+Sn(aq)+2eSn(aq)

(2)电池反应： 4+2++2Sn(aq)+ H(g)Sn(aq) +2H(aq)

(3) 422//E=SnSnHH

若T=298K，则E=0.1586V

(4) 24()/00.1539lg0.15352()/RTcSncRTFcSncF

若T＝298K，则240.0592()0.1630=lg2()cSncSn，2-24()󰀀=3.2110()cSncSn

5.求下列原电池的电动势，写出电池反应。

(1) Zn|Zn2+(0.010 molL-1)||Fe3+(0.0010 molL-1)|Fe

(2) Zn|Zn2+(0.10 molL-1)||Cu2+(0.010 molL-1)|Cu

(3) Pt|Fe3+(0.10 molL-1), Fe2+(0.010molL-1)|Cl-(2.0molL-1)||Cl2(pθ)

|Pt

(4) Fe|Fe2+(0.010 molL-1)||Ni2+(0.10 molL-1)|Ni

(5) Ag|Ag+(0.010 molL-1)||Ag+(0.10 molL-1)|Ag

解：

(1) Fe3+(aq)+Zn(s)Fe2+(aq)+Zn2+(aq)

(2) Cu2+(aq)+Zn(s)Cu(s)+Zn2+(aq)

高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析

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1. 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A．2、6、4、2、3、8 B．2、4、3、2、2、6

C．2、0、1、2、0、2 D．2、2、2、2、1、4

【答案】A

【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。

【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析

2. （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________

②____________________________

（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________

（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是

。

（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是

________________。

10第十章氧化还原测试题_中国农大

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第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定章节测试题

一、选择题

1．25℃，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当p(O2)=100 kPa时，酸度与电极电位的关系式是 。

A. =+0.0591VpH B. =+0.0591VpH

C. =+0.0148VpH D. =- 0.0148VpH

2．Zn+2Ag+(0.10mol·L-1)=Zn2+(0.20mol·L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电池的电动势为 。

A. E=2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn) B. E= {(Ag+/Ag)} 2-(Zn2+/Zn)

C. E= (Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn) D. E= (Zn2+/Zn)-(Ag+/Ag)

3．下列几种不同介质中，（Fe3+/Fe2+）最小的是 。

A. 1mol·L-1HClO4 B .1mol·L-1 H2SO4 C. 1mol·L-1 HCl D. 1mol·L-1 HF

4．对于下列氧化还原反应，n2O1+n1R2= n1O2+n2R1， 其条件平衡常数正确的表达式为： 。

A. lgK′=n1 (2-1)/ (n2×0.0591V) B. lgK′=n (1-2)/0.0591V

C. lgK′= (1-2)/0.0591Vn D. lgK′=n (2-1)/0.0591V

5．对于下列氧化还原反应的滴定曲线，化学计量点处于滴定突越中点的是 。

A. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ B. Ce4++ Fe2+=Ce3++ Fe3+