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7.1.1知识点1 21、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+2、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+3、下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。
A.√B.ⅹ7.1.2 1.3知识点3 4 测试5、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于A. 0.09 VB. 0.18 VC. 0.27 VD. 0.35 V6、条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为 1 mol/L 时的实际电势。
A. √B. ⅹ7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
A. √B. ⅹ7.1.4 知识点5 6 练习题8、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V9、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（）A.[Fe3+] =[Cr3+] , [Fe2+]=[ Cr2O72-]B.[Fe3+]=[Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=3 [Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3 [Cr3+] , 6 [Fe2+]= [Cr2O72-]10、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。
氧化还原滴定法答案(总6页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(Eө) 等于 (D )(A) Eө+ 0059.lgnaaOxRed(B) Eө+ 0059.lgnccOxRed(C) Eө+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D) Eө + 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。
3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B )(A) Eө= Eө (B) Eө= Eө(C) Eө= Eө (D) Eө= Eө4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B )(Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V)(A) (B) 2× (C) 3× (D) 2×5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于 ( B )(A) (B) (C) (D)6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 %, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C )(A) (B) (C) (D)7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )(A) (B) (C) (D)8. 下列现象各是什么反应 (填 A,B,C,D)(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-_______ A _________(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________(A) 催化反应 (B) 自动催化反应(C) 副反应 (D) 诱导反应9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时, 滴定分数为 ( B )[Eө (Ce4+/Ce3+)=，Eө (Fe3+/Fe2+)=](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ( A )[已知Eө (Ce4+/Ce3+)= V, Eө (Fe3+/Fe2+)= V](A) V (B) V(C) V (D) V11. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 ( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V。
一
一、学习第七章第一节，完成：
1、氧化还原反应是一类物质间有的反应。
其基本特征是反应前、后元素的发生了变化。
失去电子氧化数的物质称为还原剂，获得电子氧化数的物质称为氧化剂。
2、确定氧化值的规则：
3、任何氧化还原反应都是由两个“”组成的。
在半反应中，同一元素的两个不同氧化值的物种组成了。
任何氧化还原反应系统都是由电对构成的。
4、离子-电子法配平氧化还原反应的步骤及H、O配平规律。
二、学习第七章第二节，完成：
1、原电池是由两个“”组成的。
下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是( )。
A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行
C.盐桥中的电解质不能参与电池反应
D．电子通过盐桥流动
KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应________与电极反应 .
2、书写原电池符号的规则：
（1）由氧化还原反应2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2构成的原电池，用
符号表示为 ，负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为 。
）
（2）反应2Mn04 (aq) +l0Br -(aq) +16H +( aq) 2Mn 2+ (aq)+5Br 2
(l)+8H 2 O(l)的电池符号为 。
3、当通过原电池的电流趋于零时，两电极间的最大 被称为原电池的电动势，以 E MF 表示之。
可用电压表来测定电池的电动势。
测量原电池的电动势与 有关。
当电池中各物种均处于各自的标准态时，测定的电动势称为标准电动势，以
θMF E 表示。
反应2HgCl 2( aq) +SnCl 2 (aq) SnCl 4( aq)+ Hg 2 Cl 2(s)的θMF E 为0.503 2 θE （Sn 4+／Sn 2+）=0.153 9 V,则θE (HgCl 2/Hg 2Cl 2)为( )。
A.0. 322 V B O.784 V C.0.798 V D.0.657 1 V
4、原电池的最大功与Gibbs 函数：
4Ag(s)+4HCl(aq)+O 2(g)
4AgCl(s)+2H 2O(1),当c(HCl)=6.0
mol ．L -1,p(O 2)；100 kPa 时,298 K 下该反应的MF E 和θm r G ∆分别为
( )。
A.1. 099 V, -388.6kJ ．mol -1 B 1. 053 V,388.6 kJ.mol -l C 1. 190 V,-114.8 kJ. mol -l D.1.053V,-388.6 kJ. mol -l 三、学习第七章第三节，完成：
1、标准氢电极和甘汞电极的构造、图示、电对、电极反应及标准电极电势值：
2、Nernst方程（电池反应、电极反应）:
（1）电对Ag+/Ag,I2/I-,BrO3- /Br-,O2 /H2O,Fe(OH)3/Fe(OH)2的E值随溶液pH变化的是________。
（2）2Fe2+(aq)+CI2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的
E=0.60 V，Cl2，
MF
Cl-处于标准态，则c( Fe2+)／c(Fe3+)为( )。
A 0. 50 8 2.01 C 0.70 D.1.42
（3）已知θ
K (Fe(OH)2)》θsp K (Fe(OH)3)，θf K (Co(NH3)6）3+》θf K sp
(Co(NH3)6）2+），比较下列标准电板电势的大小。
θ
E (Fe(OH)3/Fe(OH)2) θE (Fe3+/Fe2+);
θ
E Co(NH3)6）3+/ Co(NH3)6）2+____θE (Co3+/Co2+);
θ
E (Cu2+/CuI2-____θE (Cu2+/Cu+);
θ
E (HgI42-/Hg)____ θE (Hg2+/Hg).
二
四、学习第七章第四节，完成：
1、在标准电极电势表中，电极电势越大，其氧化型物质在标准态下的能力越强；电极电势越小，其还原型物质在标准状态下的能力越强。
若电极反应处于非标准态，则需用能斯特方程计算出各电对的电极电势，然后再进行比较，而不能直接用标准电极电势判断氧化性或
还原性的高低。
反应2Fe3+( aq)+Cu(s) 2Fe2+( aq)+Cu2+( aq)与Fe(s)+ Cu2+( aq) Fe2+(aq)+Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为，最强的还原剂为____。
2、电极电势较大的电极为极，电极电势较小的电极为
极。
3、判断氧化还原反应进行的方向？
（1）对角线法：
（2）电动势法：
按照给定反应组成原电池（氧化剂电对为正极，还原剂电对为负极），计算该电池的电动势，若，则反应正向自发进行，若，则反应逆向自发进行。
下列各组物质可能共存的是( )。
A. Cu2+, Fe2+, Sn4+, Ag B Cu2+ ,Ag+ ,Fe2+ ,Fe
C Fe3+,Fe,Cu2+ ,Ag D.Fe3+ ,I-,Sn4+, Fe2+
已知θE (Fe3+/Fe2+)=0.769 V, θE (Fe2+/Fe)=-0. 408 9 V, θ
E (O2/H2O2) =0. 694 5 V, θE (H2O2/H2O)=1.763 V，在标准态时，在H2 O2酸性溶液中加入适量的Fe2+，可生成的产物是( )。
A.Fe,O2 B .Fe3+,O2 C. Fe,H2O D.Fe3+ H20
4、确定氧化还原反应进行的限度？
已知θE (MnO4- /Mn2+)=1.512 V, θE (Cl2/Cl-)=1.360 V,则反应2MnO4-(aq) +10C1- (aq) +16H+(aq) 2Mn2+(aq)+5C12(g)+8H2O(l)
的θ
MF E 和θK 分别是
A. 0.152 V,5. 5×l030
B.0.152 V,6.8×l012
C.O. 152 V,4..7×l025
D.-0. 152 V,6.6×l017
已知θE (Cu 2+/Cu +)=0.1607V, θE (Cu 2+/Cu)=0.866 V, θ
sp K (CuI)
为( )。
A.1. 2×10-6
B.×10 -18
C.1.2×l 0-24
D.1.2×l 0-12
5、元素电势图有哪些应用？
已知反应
(l) Cl 2 (g) + 2Br -(aq) Br 2 (l) + 2C1- (aq) (2) 1/2Cl 2 (g) + Br -(aq) 1/2Br 2 (l) + Cl - (aq)
则z 1/z 2=____；θθ21MF MF E E = ;θθ11m m rG rG ∆∆= ;θθ21lg lg K K
=___ .。
