最新高一化学必修2期中考试试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。

可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

2019-2020年春季学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个副族B.元素周期表有18个纵行C.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素2. 某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第ⅡA族3. 816O、818O、O2−、O2、O是（）A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素C.氧的五种同元素异形体D.氧的五种同位素4. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱5. 下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定6. 下列有关化学用语表达正确的是（）A.35Cl−和37Cl的结构示意图均可以表示为B.HClO的结构式：H−Cl−OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：92238U7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.NH3、MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2、CO2D.Na2O2、H2O29. 下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.酸碱中和反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. 反应c（石墨）=c（金刚石）是吸热反应，下列说法中不正确的（）A.金刚石和石墨是不同的单质B.金刚石和石墨可以相互转化C.石墨比金刚石更稳定D.相同质量的石墨比金刚石的能量高11. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol 氢氯键放出的能量为ckJ ，则生成1molHCl 放出的能量为（ ） A.(c −a −b)kJB.(a +b −c)kJC.(2c −a −b)kJD.(2c−a−b)2kJ12. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原13. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ） A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接放到土壤做化肥用14. 有a 、b 、c 、d 四种金属．将a 与b 用导线接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈．将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c 析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（ ）A.a >c >d >bB.d >a >b >cC.d >b >a >cD.b >a >d >c 15. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A.增大反应物的量B.增大压强C.加热D.分离出生成物 16. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g) 在5L 的密闭容器中进行反应，30min 后，C 的物质的量增加了0.30mol 。

高一下化学期中复习试题
李其垭
一、选择题
1．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
2．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该晶体中一定有NH4＋
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨
8．在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
12．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气