当前位置：文档之家 › 高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总

  • 格式：doc
  • 大小：255.00 KB
  • 文档页数：9

1 考点精讲 离子反应方程式与离子共存 1． 复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。 2．难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存， 主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为 SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3〃H2O等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－ 与Cl－在 2

强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 4． 离子方程式正误判断规律（八“看”） ⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守衡。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 3

★四川名校联考★ 1.常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 能溶解Al2O3的溶液: Na+、K+、HC、N B. 0.1 mol〃L-1Ca(ClO) 2溶液: K+、Na+、I-、Cl-

C. 能使甲基橙显红色的溶液: K+、Fe2+、Cl-、N

D. 加入KSCN显红色的溶液: Na+、Mg2+、Cl-、S 2. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 工业上用电解法制备烧碱: 2Cl-+H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3: CaCO3+2H+ C+H2O+ CO2↑

C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热: N+OH- H2O+NH3↑ D. 铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液: Cu+2H++H2O2 C+2H2O

3. 下列离子方程式正确的是( ) A. 在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:

2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O B. Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH) 2溶液混合:

Ca2++HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O C. 用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2H2↑+2Cu+O2↑ D. 足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:

HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. 少量的CO2通入氨水中: CO2+NH3〃H2O N+HC B. Na2O2溶于水中: 2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑ C. 钢铁发生吸氧腐蚀时, 铁作负极被氧化: Fe-3e- Fe3+ D. 用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 5. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应, 证明H2O2具有还原性: 2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O

B. 将少量SO2通入苯酚钠溶液中: 2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+S C. 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的F: F+3SCN- Fe(SCN) 3↓ D. 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气: 2F+2I-+2Cl2 2F+I2+4Cl- 4

6.下列离子方程式书写正确的是( ) A. FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-

B. 已知电离常数: H2CO3> HClO> HC, 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+C

C. AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3〃H2O Al+2H2O+4N D. 等体积、等浓度的Ba(OH) 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合: Ba2++2OH-+N+HC BaCO3↓+NH3〃H2O+H2O 7. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( ) A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞: SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O B. 用烧碱溶液吸收氯气: Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C. 用KSCN溶液检验Fe3+: Fe3++3SCN- Fe(SCN) 3 D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝: 4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-

8. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是( ) 化学反应 结论

A 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 4Na+O2 2Na2O Na应隔绝空气, 密封保存

B C+2H+ CO2↑+H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量C

C Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- 2Al+H2O Al2O3是两性氧化物

D CO2(少量) +H2O+C6H5O- HC+C6H5OH

相同温度时, 电离出H+的能力:

H2CO3> C6H5OH> HC

9.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 少量的CO2通入NaOH溶液中: CO2+OH- HC

B. 小苏打溶液中加入醋酸溶液: HC+H+CO2↑+H2O C. 硫化钠水解的离子方程式: S2-+2H2O H2S+2OH- D. 铜粉加入到FeCl3溶液中: Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+

10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用惰性电极电解饱和食盐水: 2Cl-+ 2H+ H2↑ + Cl2↑

B. 向氯化铝溶液中通入过量氨气: 4NH3 + Al3++ 2H2OAl+ 4N C. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板: Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O

D. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应: Ca2+ + OH-+ HCCaCO3↓+ H2O

合集下载

【高中化学】高中化学离子反应知识点总结

【高中化学】高中化学离子反应知识点总结

【高中化学】高中化学离子反应知识点总结高中化学离子反应知识综述1.离子反应概念离子参与或形成的反应称为离子反应。

在中学阶段，仅限于溶液中的反应。

可以说，离子反应是指在水溶液中与电解质发生的一种反应。

因为电解质在水溶液中的反应本质上是电解质在水溶液中电离的离子的反应。

特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

离子反应器中的离子反应条件与复分解反应条件一致，可分为三种情况：(1)生成难溶的物质（2）形成难以电离的物质①常见的难电离的物质② 反应规律：从强酸到弱酸，从强碱到弱碱。

例如：盐酸+ca(clo)2溶液h++clo-=hclo稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+c6h5ohnh4cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=nh3h2o(3)生成挥发性物质① 常见的挥发性物质有SO2、CO2、NH3、H2S等，其中SO2、CO2和NH3不仅是挥发性物质，而且是难电离物质（H2SO3、H2CO3和nh3h2o）进一步分解的产物。

因此，离子反应的本质是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。

如：NH3在实验室制备，并与固体Ca（OH）2和固体铵盐反应：的难溶物有：离子反应②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有caso4、ag2so4、mgco3、ca(oh)2等。

例如：Ca2++SO42-=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：ca（oh）2+co32-=caco3↓+2oh-(微溶)(难溶)caso4+co32-=caco3↓+so42-(微溶)(难溶)点击查看：高中化学知识点摘要氧化还原溶液中的一些离子反应是由于氧化还原反应，这降低了反应物中某些离子的浓度。

反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

高中化学 离子反应知识总结

高中化学 离子反应知识总结

化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。

•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。

•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。

其考查方式一般有判断和推断。

解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。

•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。

•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。

一般以要求氧化还原反应为多。

•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。

•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。

•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。

•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。

•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结

高一化学必修一《离子反应》知识点总结

高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。

一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。