江西省上饶县中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题(理特) Word版含答案

2017-2018学年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的有机物3．（6分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池+3+）7．（6分）（2012•大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol ﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O （未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表区．②铜原子的基态核外电子排布式为：．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为：．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是．A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有个，图中能发生加成反应的有：（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的有机物3．（6分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池+3+）7．（6分）（2012•大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）=K===0.625=二．必做题：（共43分） 8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）X 、Y 、Z 是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X 、Y 、Z 中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X 与Z 溶液所呈的酸碱性相反，则Y 的电离方程式为： H ++AlO 2﹣+H 2O ⇌Al （OH ）3⇌Al 3++3OH ﹣； ．（2）若X 、Y 、Z 三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y 的化学式为 Na 2O ，当②、③两个反应生成的Z 量相等时，转移的电子数目之比为 1：2 ．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol﹣1．2OO2Si+2CO9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应1K=0.56（保留两位小数）②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955 kJ•mol﹣1（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．K== K==10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O （未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式CrO2﹣+FeO42﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．的浓度为，故答案为：四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为V形．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表s区．②铜原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为：0.083g/cm3．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是D．A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．计算其密度；=2+×=1×+4×=5五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式C4H7O2Cl，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有3个，图中能发生加成反应的有：D、F、G、H（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：HCHO+4Cu（OH）2CO2+5H2O+2Cu2O↓，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：CH2=CHCH2OCHO．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．=122.5，结合有机物的结构和性质以及题=122.5，；；2的反应方程式为2；，有机酸种，符合条件的有案为：。

2017-2018学年江西省上饶二中高一（上）第一次月考化学试卷（A卷）一、选择题（16×3分=48分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C．D．2．（3分）某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（）A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液D．用胶头滴管取5mL的某溶液3．（3分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．（3分）同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2D．A2B5．（3分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④6．（3分）下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O27．（3分）从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（）①酒精②苯③四氯化碳④分液⑤萃取⑥蒸馏．A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥8．（3分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．（3分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．（3分）欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL。

上饶县中学2017-2018学年高二年级上学期第一次月考化学试卷(理特)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.下列说法正确的是A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随能量变化2.下列变化过程属于放热过程的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤3.下列说法正确的是A.一定条件下发生反应E(g)+F(g)====2G(g)，该反应△S>0B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应△H<0C.一定温度下，反应MgCl2(g)====Mg(l)+ Cl2(g)的△H>0, △S>0D.同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程4.已知H+(aq)+OH—(aq)====H2O(l) △H=－57.3kJ/mol, 则下列热化学方程式正确的是A．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ====CH3COONa (aq) + H2O(l) △H=-57.3kJ/molB．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) ==== BaSO4 (s) + 2 H2O(l) △H= -114.6kJ/molC．HCl(aq) + NaOH(s) ==== NaCl (aq) +H2O(l) △H= -57.3kJ/molD．HI(aq) + KOH(aq) ==== KI(aq) + H2O(l) △H= -57.3kJ/mol5.下列说法正确的是A. 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大B. 催化剂不参与反应，但能降低活化能，增加活化分子百分数，从而增大反应速率C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数6.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜0B.C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H＞0C.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0D.H 2S(g)H2(g)+S (s) △H＞0(g)+I2(g)。

2017-2018学年度第一学期高一年级第一次月考化学考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl-35.5第I卷选择题(共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分,共48分）1。

选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是（)A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小2. 现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）A ．C ．D ．B ．3、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（)。

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖）D．6。

02×1023个CO2与0.1 mol KMnO45．5.4g M和16.0g N恰好完全反应,生成0。

2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为()A．28g•mo l—1B．56g•mol-1C．84g•mol—1D．112g•mol-16．常温下，四个容积为V L的容器中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A．Cl2B．SO2C．HCl D．CO27。

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m~10﹣7m8.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入,从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl29。