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101高三化学一轮复习新型材料习题有答案101

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最新教学练习课堂试卷word 新型材料习题(附参考答案) 一、选择题 1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 【答案】 D 2．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔的笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金。下列说法中错误的是( ) A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B．铱金笔的密度要比钢笔大 C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔 【答案】 C 3．玻璃钢的制取过程是( ) A．玻璃与钢熔合而成的 B．把玻璃纤维加到钢中制成的 C．SiO2和钢熔合而成的 D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的 【答案】 D 4．(2012·垦利质检)下列叙述正确的是( ) A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作 B．钢化玻璃是新型无机非金属材料 C．银、铜、铁都是有色金属材料 D．碳化硅陶瓷具有压电效应 【解析】 B项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项错误；铁为黑色金属，故C项错误，压电陶瓷以BaTiO3

和PbTiO3为主要成分，故D项错误。 【答案】 A 5．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 最新教学练习课堂试卷word

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼

【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。 【答案】 B 6．(2012·枣庄测试)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是( ) A．①② B．②④ C．②③ D．①④

【解析】 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 【答案】 B 7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有

人设计以下两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu ②CuO――→H2SO4

CuSO4――→FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( ) A．①多 B．②多 C．相等 D无法判断 【解析】 从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。 【答案】 B 8．(2011·天津蓟县质检)CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( ) A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色 最新教学练习课堂试卷word

【解析】 由于HNO3具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于HNO3

的产物都是Cu(NO3)2、SO2和氮的氧化物，A、B错误。由2CuS＋

3O2=====灼烧2CuO＋2SO2、Cu2S＋2O2=====灼烧2CuO＋SO2知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变化不相等，故C正确，D错误。 【答案】 C 9．(2012·西安质检)完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为( ) A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g 【解析】 n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5 mol HCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)＝12n(HCl)＝0.25 mol；根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选C项。 【答案】 C 10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸

实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和绿色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 【解析】 Cu2O不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2

＋和Cu的性质，且具有与Cu类似的还原性，故Cu2O和Cu与浓H2SO4、最新教学练习课堂试卷word

稀HNO3、浓HNO3反应现象一样。关键看与稀H2SO4的反应，根据相关现象可知一定含Cu2O，而不一定含Cu。 【答案】 D 二、非选择题 11．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法四种方法在工业上均有应用。 (1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格： 火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铬 从光卤石中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)： _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)写出以下化学方程式 ①用焦炭法炼铁_______________________________________； ②用水煤气法炼钨______________________________________； ③用铝热法炼锰________________________________________； ④用电解法冶炼钠_____________________________________。 【解析】 (1)依据金属的活动性及金属在自然界中的存在形态选择冶炼方法。 (2)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3受热易分解。 【答案】 (1)① ③ ③ ④

Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑ (2)①3C＋2Fe2O3=====高温4Fe＋3CO2↑ ②3H2＋WO3=====高温W＋3H2O ③4Al＋3MnO2=====高温3Mn＋2Al2O3 ④2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑ 12．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下。 最新教学练习课堂试卷word

试回答下列问题： (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________________________________ ______________________________________________________。 (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________ ______________________________________________________。 【解析】 (1)中滤液为Na[Al(OH)4]，途径a加盐酸制得的AlCl3

中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径

b；(2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4。 【答案】 (1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)

(2)2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O) 13．(2012·郑州质检)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试根据上图转化回答下列问题： (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_________________________________________________。 (2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________。 制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓) _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_____________________，

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高三化学高考备考一轮复习—有关燃烧热的计算

高三化学高考备考一轮复习—有关燃烧热的计算

高中化学高考备考卷——有关燃烧热的计算一、单选题（共15题）1.已知25℃、101kPa时，C（s）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ•mol﹣1、870.3kJ•mol﹣1。

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1。

则25℃、101kPa时，H2（g）的燃烧热为（）A. 244.1kJ•mol﹣1B. 285.8kJ•mol﹣1C. 396.6kJ•mol﹣1D. 996.6kJ•mol﹣12.已知：C(s)+ O2(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。

若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为( )A. 56.51 kJB. 110.35 kJC. 196.46 kJD. 282.57 kJ3.已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ4.已知：H2(g)+ 12O2(g) = H2O(l) ΔH=—285．8 kJ/molCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol．现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。

原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（）A. 1∶1B. 1∶8C. 1∶4D. 1∶165.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占23体积，CO2占13体积，且C(s)+ 12O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5kJ/mol；CO(g)+ 12O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。

高三化学大一轮总复习+选考部分综合测试(含新题,答案解析)

高三化学大一轮总复习+选考部分综合测试(含新题,答案解析)

选考部分综合测试(满分：100分时间：90分钟)1．(9分)(2014·马鞍山二模)硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：_______________________________，________________________。

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③若某硫酸厂每天排放的1×104 m3(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。

(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

这种尾气处理方法与(1)相比的优点是________________________________________。

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

高三化学一轮复习课后训练：从自然界中获取铜

高三化学一轮复习课后训练：从自然界中获取铜

从自然界中获取铜1、.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2、铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。

下列说法正确的是()A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g3、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：−A测定生成气体的体积方案Ⅰ：铜铝混合物−→−B测定剩余固体的质量方案Ⅱ：铜铝混合物−→下列有关判断中不．正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室中方案Ⅱ更便于实施4、为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是()第 1 页A ．Cu −−→− 3HNO Cu(NO 3)2B ．Cu −→−2O CuO −−→− 3HNO Cu(NO 3)2C ．Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu(OH)2−−→− 3HNO Cu(NO 3)2D ．Cu −−→− 42SO H CuSO 4−−−→− 23)(NO Ba Cu(NO 3)25、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无B 铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有 D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无6、氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)

高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)

化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。

2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。

3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。