高三化学计算题专题

化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。

[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。

如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。

将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。

求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。

华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。

答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。

答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。

Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。

高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把1.1 "铁、铝混合物溶于200 InL 5 mol•厶T盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mo∕∙L-,（溶液体积变化忽略不计）。

求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。

⑵该混合物中铝、铁的物质的量。

【答案】（1）消耗Hel的物质的量：0.2 厶X 5 TnoI ∙ Lr X— 0.2 L X 4.6 TnOl∙ L-1 = 0.08 Tnol:⑵设Al、FC的物质的量分别为x、y°2AI + GHCl = 2 AlCl i+ 3H2↑2 6X 3xFe + 2 H Cl = FeCl2 + H2 T1 2y 2y27 g ・ InOr l× τ + 56 g ・ mol」× y= 1.1 g{解得：X = 0.02 mol, V = O Ol ^OI O3© + 2y = 0.08 Inol【解析】【分析】本题考查物质的量的讣算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在14.8 0由Na2CO3和NaHCch组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后•收集到CO26.6 g（不考虑溶解），试计算原混合物中NaHc（h的质量分数。

【答案】6.6gC02的物质的量为： 丽話 =()∙15md , 设Na 2CO 3的物质的量为X, NaHCO 3的物质的量为y, 由方程式 N"2CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2O, NaHCO i + HCI = NaCl + C6 ↑ +H 2O 可知，X + y = 0.15, 106 + 8 电/ = 14.8,解得：X = QΛmol > V = 0∙05mo∕»NaHCo3的质量分数为：笛U 4X log% ≈ 28.4%I zLo答：原混合物中NaHCO 3的质量分数为28.4%。

计算题高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1.常温下，将20.0g 质量分数为14.0%的3KNO 溶液跟30.0g 质量分数为24.0%的3KNO 溶液混合，得到密度为1.153g cm -⋅的混合溶液。

计算： （1）混合后溶液中溶质的质量分数。

（2）混合后溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在1000g 水中需溶解多少摩尔3KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 2.称取有机物A 6.0g ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g 和13.2g 。

已知有机物A 气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：（1）有机物A 的分子式 。

（2）另取A 6.0g ，跟足量的金属钠反应生成1.12L 氢气（标准状况），A 可能的结构简式为 。

3.把0.4mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2L 的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min 末生成0.3mol W,若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:1.前2min 内用X 的浓度变化表示的平均反应速率为__________2.2min 末时Y 的浓度为__________3.化学反应方程式中n=__________4.2min 末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍4.某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A 、B 、C 三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如下：镀锌铁皮长度/cm 宽度/cm 反应前固体质量/g 反应后固体质量/g A 5.00 4.00 4.360 4.212 B 5.10 4.00 4.447 4.295 C4.905.104.4384.330写出简要计算过程：_______________。

1．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2． N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。

答案选A 。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。

(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。

②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。

④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。

解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。

(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。

2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。

(2)准确判断各电极的电极产物。

(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。

4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。

高考复习涉及到的共性计算题有关溶液浓度（质量分数、溶解度和物质的量浓度）的计算1． 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为3174.1-⋅cm g ，物质的量浓度为10.4-⋅L mol ，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于10.4-⋅L molB. 此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯ C. 20℃时，密度小于3174.1-⋅cm g 的KCl 溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3174.1-⋅cm g2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B ．20℃，100g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加3．t℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为 p g / cm 3，则下列表达式正确的是A.w （NaCl ）＝ a %a 100+ B .n (NaCl)=Vp mol 58.5C.c (NaCl)= pa 58.5(a 100)⨯+ g / molD. n (NaCl)= aVp 58.5(a 100)+ mol 4．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s ）Ca(OH)2（aq ），Ca(OH)2 = Ca 2++2OH —。

饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。

则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（A ）37.0d 100037- g （B ）37.0d 100037.0- g （C ）74.0d 100074.0- g （D ）4.7d 10004.7- g5．某温度下，将a g MgSO 4·7H 2O ，溶于b g 水得到饱和溶液（密度为d g·cm -3），下列说法正确的是A ．该温度下，MgSO 4 的溶解度为B ．该温度下，MgSO 4 的饱和溶液中，MgSO 4C ．该温度下，MgSO 4 的饱和溶液中，c (Mg 2+)D ．向足量该饱和溶液中加入1.2 g 无水MgSO 4426.配制500mL 2mol ／LNaOH 溶液所需NaOH 的质量为A ．80gB ．20gC ．50gD ．40g 7．将57.6g 铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。

高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。

如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。

如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。

如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。

如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。

如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。

这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。

通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。

4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。

5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。

6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。

7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。

8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。

9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。

10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。

二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。

12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。

13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。

14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。

15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。

17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。

19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。

五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。

六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。

答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。

2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。

二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。

化学计算1.(2015届山东临沂)下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是···························( )A. 二氧化锰与浓盐酸B. 碳与浓硝酸C. 铁与稀硫酸D. 铜与稀硝酸2.(2015届山东枣庄一中)镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l则：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3= ．(2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如图1：科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式；图中BC 线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是．②该工艺中，可以循环使用的物质有．(3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式．(4)储氢材料Mg(AIH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为．(5)“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为．3.(2015届山东枣庄五中)在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为····························( )A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：14.(2015届山东枣庄滕州二中)在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为····························( )A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：15.(2015届山东青岛)NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是·········( )A. 2：4：1B. 1：1：1C. 2：1：2D. 1：4：36.(2015届山东烟台莱州一中)足量的铝与20mL1.0mol•L﹣1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是······························( )A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 盐酸D. 稀硝酸二、填空题(每题分，计分)7.(2015届山东德州)运用化学反应原理分析解答以下问题(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)．平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2CO H2体积分数0.1 0.1 0.4 0.4①此温度下该反应的平衡常数K= ．②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，则上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1①已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式．②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是．(3)常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是(用离子方程式解释)②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③向④中加入少量氯化铵固体，此时的值(填“增大”“减小”或“不变”)．④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积(填“大于”小于”或“等于”)⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)= ．8.(2014届山东德州)碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．(1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]．已知：①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用N A表示)．(4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：浓度(molL﹣1)0 10 20 30 40 50时间(Min)NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)．a．加入一定量的活性炭b．通人一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填“＞”或“＜”)．三、解答题(每题分，计分)9.(2015届山东青岛)二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则反应2CO2(g)+6H2(g)→CH3OC3(g)+3H2O(g)的△H=(2)已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)K1CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K2C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)K3则K1、K2、K3之间的关系是(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1•L﹣1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)①二甲醚燃料电池的负极反应式为．②电解后溶液的pH=(4)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 1min 2min 3min 4min N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH30.00 0.20 n2 1.00 1.00 根据表中数据计算：①0min～1min内N2的平均反应速率为②该条件下反应的平衡常数K= (保留两位小数)③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数K (填“变大”“减小”或“不变”)(5)常温下，将0.2mol•L﹣1HCOOH和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)．该溶液中[HCOOH]﹣[OH﹣]+[H+]= mol•L﹣1．10.(2015届山东临沂)铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途．(1)基态Fe3+的M层电子排布式为(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是(3)Al3Cl．NH3和AlCl4﹣中均含有配位键．AlCl3．NH3中，提供空轨道的原子是；AlCl4﹣中Al原子的杂化方式是(4)金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为．晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为g．cm﹣3(用N A表示阿伏伽德罗常数的数值)11.(2015届山东枣庄)研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题(1)常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物(NO3)污染的化学反应为：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1K 1CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2K 2则：4NO(g)⇌2NO2(g)+N2(g)反应的△H=(用△H1和△H2表示)，化学平衡常数K= (用K1和K2表示)(2)一定条件下，工业上以CH4和H2O(g)为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v(H2)= ，10min时，改变的外界条件可能是(回答一种即可)(3)密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1P2(填“大于”、“等于”或“小于”)②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率50%(填“大于”、“等于”或“小于)，平衡常数K=(4)25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由12.(2015届山东临沂)SO2、CO、NO都是常见的大气污染物(1)工业常用常用SO2除去CO，生成物为S和CO2已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=akJ•mol﹣1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=2akJ•mol﹣1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的△H=kJ•mol﹣1(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2S2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如图1所示．则① A. B两点对于的反应速率v A v B(填“＞”“＜”或“=”)② B. C两点对于的化学平衡常数：K B K C(填“＞”“＜”或“=”)(3)25℃时，用100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收SO2．当溶液中c(Na+)=c(HSO3﹣)+2(SO32﹣)溶液呈性(填“酸”、“碱”、或“中”)溶液中c(HSO3﹣)= mol•L ﹣1(4)已知：电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图2所示①阳极电极反应式为②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为．13.(2015届山东潍坊b卷)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．(1)将1.8g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中完全燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子mol．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣392.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．(2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是(填序号)．a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．CO与CH3OH的体积比不再改变c．化学平衡常数K的值不再变化d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化②0﹣8分钟内，甲中v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1；达到平衡后，甲中CO的转化率(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率．14.(2015届山东潍坊a卷)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．(1)将1.8g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子mol．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣392.0kJ．mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．(2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是(填序号)．a．2v正(H2)═v逆(CH3OH)b．CO与CH3OH的体积比不再改变c．化学平衡常数K的值不再变化d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化②0～8分钟内，甲中v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1；达到平衡后，甲中CO的转化率(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率．15.(2015届山东烟台莱州一中)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料．(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇．①CH4(g)+H2O⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol﹣1②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣129.0kJ•mol﹣1则CH4(g)+H2O⇌CH3OH(g)+H2(g)△H=kJ•mol﹣1(2)用甲烷催化还原NO x为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式．(3)一定条件下，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2．将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)= ；该温度时的平衡常数K= ，该反应的△H0(填“＜”、“＞”或“=”)．(4)某化学小组设计如图2装置进行饱和NaCl溶液电解实验．请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol•L﹣1的KOH溶液．标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)c(KHCO3)(填“＜”、“＞”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为L．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东临沂){关键字:山东期末}下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是···················( )A. 二氧化锰与浓盐酸B. 碳与浓硝酸C. 铁与稀硫酸D. 铜与稀硝酸【考点】化学方程式的有关计算．【分析】 A. 二氧化锰与浓盐酸为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OB. 木炭与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；C. Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；D. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；假设生成气体为1mol，根据方程式计算消耗酸的物质的量，据此判断．【解答】解：假设生成气体为1mol，则：A. 二氧化锰与浓盐酸为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，消耗HCl为1mol×4=4mol；B. 木炭与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，消耗硝酸为1mol×=0.8mol；C. Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，消耗硫酸为1mol；D. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗硝酸为1mol×=4mol；所以产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是B，故选： B.【点评】本题考查化学方程式有关计算，关键是正确书写出各个反应的化学方程式，题目难度不大．2.(2015届山东枣庄一中){关键字:山东期末}镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．(1)Mg2Ni是一种储氢{章节目录:[ID28]热化学反应的计算}合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l则：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3= +84.6KJ/mol ．(2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如图1：科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是抑制MgCl2的水解．②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl2．(3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑．(4)储氢材料Mg(AIH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g ．(5)“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl ﹣+2OH﹣．【考点】制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】(1)依据热化学方程式①Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l，利用盖斯定律将②﹣2×①得到反应Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)，进而计算反应热；(2)①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，可计算确定B的化学式；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成分析判断；(3)根据化合价代数和为0判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式；(4)根据氧化还原反应Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑中电子转移数目与产物的物质的关系进行计算；(5)依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示，原电池的正极应发生还原反应，元素的化合价降低，根据图示可知，正极上是ClO﹣变为Cl﹣，据此写出正极反应式．【解答】解：(1)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=﹣64.4KJ/mol﹣2×(﹣74.5KJ/mol)=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6KJ/mol；(2)①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，计算得x=2，所以B的化学式为MgCl2•2H2O；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，故答案为：MgCl2•2H2O；抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；(3)根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑，故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑；(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，所以每转移3mol电子生成Al的物质的量为1mol，即质量为27g，故答案为：27g；(5)“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，物质制备实验的分析判断，原电池原理和电极原理的分析应用，图象分析能力，掌握基础知识是关键，题目难度中等．3.(2015届山东枣庄五中){关键字:山东期末}在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为····················( )A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷反应的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算出甲烷的体积，再计算出反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比．【解答】解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x 2x x 2x则：2x=(100mL+400mL)﹣450mL=50mL，解得：x=25mL，所以混合气体中Ar的体积为：V(Ar)=100mL﹣25mL=75mL，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为：n(CH4)：n(Ar)=V(CH4)：V(Ar)=25mL：75mL=1：3，故选 B.【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意分析反应中的体积变化，溶解利用差量法进行计算，明确反应原理为解答本题的关键．4.(2015届山东枣庄滕州二中){关键字:山东期末}在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为··················( )A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷反应的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算出甲烷的体积，再计算出反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比．【解答】解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x 2x x 2x则：2x=(100mL+400mL)﹣450mL=50mL，解得：x=25mL，所以混合气体中Ar的体积为：V(Ar)=100mL﹣25mL=75mL，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为：n(CH4)：n(Ar)=V(CH4)：V(Ar)=25mL：75mL=1：3，故选 B.【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意分析反应中的体积变化，溶解利用差量法进行计算，明确反应原理为解答本题的关键．5.(2015届山东青岛){关键字:山东期末}NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是( )A. 2：4：1B. 1：1：1C. 2：1：2D. 1：4：3【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】NO2、NH3和O2组成的混合气体转化成N2和H2O的反应为氧化还原反应，反应中化合价变化的总物质的量一定相等；相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据各选项中NO2、NH3和O2的体积之比计算出反应中化合价变化，满足化合价升降相等即可．【解答】解：NO2被还原成N2，化合价降低(4﹣0)=4价，O2还原成H2O，化合价变化为：2[0﹣(﹣2)]=4价，NH3被氧化成N2，化合价升高[0﹣(﹣3)]=3价，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，氧化还原反应中一定满足化合价变化相等，然后对各选项中化合价变化进行判断，A. NO2、NH3和O2的体积比2：4：1，化合价升高：3×4=12，化合价降低：4×2+4×1=12，化合价变化相等，故A正确；B. NO2、NH3和O2的体积比1：1：1，化合价升高：3×1=3，化合价降低：4×1+4×1=8，化合价变化不相等，故B错误；C. NO2、NH3和O2的体积比2：1：2，化合价升高：3×1=3，化合价降低：4×2+4×2=16，化合价变化不相等，故C错误；D. NO2、NH3和O2的体积比1：4：3，化合价升高：3×4=12，化合价降低：4×1+4×3=16，化合价变化不相等，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了氧化还原反应的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特点，明确氧化还原反应中化合价变化相等为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识都能力．6.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}足量的铝与20mL1.0mol•L﹣1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是·····················( )A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 盐酸D. 稀硝酸【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】这几种物质和Al反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，根据这几种酸或碱和气体之间的关系式计算．【解答】解：酸或碱的物质的量=1.0mol/L×0.02L=0.02mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得n(H2)==0.03mol；根据2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑得n(H2)==0.01mol；根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑得n(H2)==0.01mol；根据Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O得n(NO)==0.005mol，通过以上分析知，生成气体物质的量最少的是硝酸，故选 D.【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，正确书写方程式是解本题关键，如果是铝的物质的量相等，则稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液生成的氢气量相等，题目难度不大．二、填空题(每题分，计分)7.(2015届山东德州){关键字:山东期末}运用化学反应原理分析解答以下问题(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)．平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2CO H2体积分数0.1 0.1 0.4 0.4①此温度下该反应的平衡常数K= 64 ．②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，则上述平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1①已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣113.0 kJ•mol﹣1．②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是75% ．(3)常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣(用离子方程式解释)②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣) ．③向④中加入少量氯化铵固体，此时的值增大(填“增大”“减小”或“不变”)．④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积(填“大于”小于”或“等于”)⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)= 10﹣12mol•L﹣1．【考点】用化学平衡常数进行计算；热化学方程式；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】(1)①先利用三段法求出各物质的物质的量，然后再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②据K与Q的大小比较判断反应方向；(2)①根据盖斯定律结合热化学方程式的书写来回答；②根据化学平衡中的三行式进行计算；(3)①碳酸钠溶液水解显碱性；②既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3；③向④中加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3•H2O的电离；④NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离；⑤取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L．【解答】解：(1)①CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)．起始(mol)6600反应(mol)x x 2x 2x平衡(mol)6﹣x 6﹣x 2x 2x由CH4的体积分数为0.1，则=0.1，解得X=4，所以K===64，故答案为：64；②平衡后，再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，Q===72＞K=64，平衡逆向移动，故答案为：逆反应；(2)①已知： A. NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，则反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可以看成是B﹣2A得到的，所以该反应的△H=﹣196.6kJ•m ol﹣1﹣2(﹣41.8kJ•mol﹣1)=﹣113.0kJ•mol﹣1，故答案为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1；②设NO2的变化浓度是x，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)初始浓度：0.50.500变化浓度：x x x x平衡浓度：0.5﹣x 0.5﹣x x x则=，解得x=0.375，所以二氧化氮的转化率=×100%=75%，故答案为：75%；(3)①碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；②既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3，水解呈碱性，溶液中应存在c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)；③向④中加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3•H2O的电离，则c(OH﹣)减小，所以c(NH4+)/c(OH﹣)的值增大，故答案为：增大；④NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；⑤取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c(OH ﹣)•c(H+)可知，c(OH﹣)=10﹣12mol•L﹣1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1，故答案为：10﹣12mol•L﹣1．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．8.(2014届山东德州){关键字:山东期末}碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．(1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为4NH3+5O2\frac{\underline{催化剂}}{△}4NO+6H2O(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]．已知：①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0KJ/mol(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O ；每消耗3.4g NH3转移的电子数为0.6N A (阿伏加德罗常数的值用N A表示)．(4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：浓度(molL﹣1)0 10 20 30 40 50时间(Min)NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36①T1℃时，该反应的平衡常数K= 0.56 ；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是bc (填字母编号)．a．加入一定量的活性炭b．通人一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q ＜ 0(填“＞”或“＜”)．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】(1)工业制备硝酸的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮的放热反应；(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；(3)依据化学方程式分析盐酸化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；结合化学方程式和电子转移总数计算每消耗3.4g NH3转移的电子数；(4)①分析图表数据结合反应特征，利用平衡浓度计算得到平衡常数；②依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断；③平衡改变条件分数移动，依据平衡移动原理分析判断；。