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高考离子共存问题大总结

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高考离子共存问题总结

1、有气体产生

H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2、有沉淀生成或生成微溶物质

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ（发生双水解）

如：Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成

如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+不能大量共存，

NH4+与OH-不能大量共存

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH - =CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 2

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

5、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

(2)、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）;

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

(3)、Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

注意：MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化应 ；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

6、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。 3

由于Fe3+＋SCN-＝ [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

7、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存

（1）Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ

发生双水解等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的条件（隐含有H+） 限制碱性的条件（隐含有OH-）

1. 常温下PH=a (a<7)的溶液； 1.常温下PH=a(a>7)的溶液;

2.使紫色石蕊溶液呈红色； 2.使pH试纸变蓝;

3.使甲基橙呈红色； 3.使红色石蕊变蓝;

4.加镁粉放氢气； 4.酚酞呈红色; 4 5.常温下c(OH-)为10-n(n>7); 5.甲基橙呈黄色;

6.c(H+）为10-n(n>7)

可酸可碱的条件;

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n

mol/L;

2.加入铝粉有氢气产生;

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;

无色溶液条件：

MnO4－（紫色），Fe3＋（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu ＋（蓝色）；

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）

―与Al反应能放出H2的某溶液‖，

可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。、

由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子:MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。

③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤ 注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。 5 （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2＋与NO3－能共存，

但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；

MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；

S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-

例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）

A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-

C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-

例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-

例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是

（ ） 6

A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）

A． F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-

例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）

A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是

（ ）

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+

C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-

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高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题

一、离子方程式的正误判断

1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、

判断

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若

少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子

的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据

反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，

“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得

到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2

＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先

(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还

原反应优先。

(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I

－>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。 (3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、

AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。

二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”

(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3

＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法

①表示酸性的溶液

a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；

b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；

c．能使pH试纸显红色的溶液。

②表示碱性的溶液

a．pH>7或c(H＋)

b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；

c．能使pH试纸显蓝色的溶液。

离子共存知识点归纳高考

离子共存知识点归纳高考

离子共存知识点归纳高考

离子共存是高考化学中一个重要的知识点，我们需要对其进行深入的了解和归纳。离子共存主要涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡，通过合适的实验条件和化学方程式来推测溶液中离子的存在和浓度。下面将从离子共存的定义、影响离子共存的因素、离子共存的意义以及离子共存的实验证据四个方面进行探讨。

首先，我们来了解一下离子共存的定义。离子共存指的是在同一个溶液中存在两个或两个以上的离子种类，并且它们之间存在着相互作用和平衡的状态。在离子共存的溶液中，离子之间会发生络合、沉淀、配位等反应，形成不同的有机体系，这些反应与离子的浓度、化学性质等因素密切相关。

其次，影响离子共存的因素有很多，其中最重要的因素之一就是溶液的离子浓度。浓度越高，溶液中的离子相互作用就越强，容易形成络合物或沉淀。此外，离子的电荷也会影响离子共存的情况，离子之间的电荷越大，相互作用和平衡就越容易发生。此外，溶液的温度、压力、pH值等也会对离子共存产生影响。

接下来，我们来看一下离子共存的意义。离子共存的现象并不仅仅是化学实验中的一种观察现象，它还与很多实际问题相关。比如，在水处理、环境保护、医学诊断等领域，对溶液中离子种类和浓度的分析就是离子共存的应用之一。通过离子共存的研究，我们可以更好地了解溶液中的离子情况，从而帮助我们解决实际问题。

最后，我们来看一下离子共存的实验证据。离子共存在实验中有很多独特的表现，比如沉淀反应、络合反应等。通过这些实验，我们可以观察到溶液中存在的离子种类和离子浓度的变化，从而得出一些结论。离子共存的实验证据还包括一些分析方法，如沉淀滴定、络合滴定等，这些方法可以帮助我们准确地确定溶液中的离子种类和浓度。

综上所述，离子共存是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡。我们需要了解离子共存的定义、影响因素、意义以及实验证据，通过这些了解来帮助我们理解该知识点，并应用到实际问题中。离子共存的研究对于提高我们的科学素养和解决实际问题起到了重要的作用。希望同学们能够掌握离子共存的基本原理和实验方法，为高考化学的顺利通过打下坚实的基础。

离子共存知识点归纳总结

离子共存知识点归纳总结

离子共存知识点归纳总结

1. 离子的定义和性质

离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。

2. 离子共存的类型

离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。

3. 离子之间的相互作用

离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。

4. 离子共存的影响

离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。

5. 离子共存的应用

离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。

总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。通过对离子共存的相关知识点进行总结归纳，可以更好地理解和应用离子共存的相关理论和实践。

化学离子共存问题归纳总结

化学离子共存问题归纳总结

化学离子共存问题归纳总结

化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。

一、离子共存的类型

离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。

1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。

2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。

3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。

二、离子共存的关键因素

离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。 1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。

2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。

3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。

三、常见的离子共存情况

在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。

1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。