有关初中化学离子共存问题的小结

离子共存问题小结离子反应就是在反应中有离子参加或有离子生成的反应。

在中学阶段仅限于在水溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液中发生的反应，其实就是该电解质电离出的离子在水溶液中发生的反应。

离子反应本质是溶液中的某些离子能相互作用，使这些离子的浓度发生改变。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合四大类。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生例如，CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存。

（2）有沉淀生成例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ 不能与SO42-、CO32- 大量共存。

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+ 不能与 OH- 大量共存。

Pb2+ 与Cl-、Fe2+ 与S2-、Ca2+ 与PO43-、Ag+ 与I- 不能大量共存。

（3）有弱电解质生成例如，OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN- 与 H+ 不能大量共存。

HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3- 、NH4+ 不能与 OH- 大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I- 和Fe3+ 不能大量共存。

（2）在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

例如，MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO- 与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+ 等在酸性条件下不能大量共存。

SO32- 和S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下因发生下列反应而不能大量共存。

2S2-＋SO32-＋6H+ === 3S↓＋3H2O3．能发生双水解离子在水溶液中不能大量共存例如，Al3+ 和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO- 等不能大量共存。

【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。

若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。

（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。

?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

?（化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，名师助力，实现暑假完美逆袭。

sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。

?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

离子共存知识点归纳总结1. 离子的定义和性质离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。

离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。

离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。

2. 离子共存的类型离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。

同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。

3. 离子之间的相互作用离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。

静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。

4. 离子共存的影响离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。

在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。

5. 离子共存的应用离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。

在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。

总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。

化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。

当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。

在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。

一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。

1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。

2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。

3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。

例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。

二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。

1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。

在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。

2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。

离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。

当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。

3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。

配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。

在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。

三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。

1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。

这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。

2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。

有关初中化学离子共存问题的小结武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳关键词：溶液离子共存我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。

因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。

七年级离子共存知识点总结离子共存是指两种或两种以上的离子同时存在于溶液中的情况，其离子对溶液的颜色、电导率、酸碱性有很大的影响。

在化学学习中，离子共存是一个重要的知识点，下面是七年级离子共存知识点的总结。

一、离子的定义离子是指在化学反应中失去或增加一个或多个电子的原子或分子。

按照离子的带电性质，离子可分为阳离子和阴离子两种，前者带有正电荷，后者带有负电荷。

二、离子的化合离子化合是指两种或两种以上的离子相互结合而成的物质。

通常情况下，离子化合物具有高熔点、高热稳定性、容易溶解等特点。

例如，氯化钠、硫酸铜等都是离子化合物。

三、离子共存的影响不同离子的共存会导致溶液的性质发生变化，例如：1. 颜色变化：有些离子在溶液中会呈现出不同的颜色。

例如，Cu2+和Fe3+会使溶液变色。

2. 电导率变化：当溶液中存在离子时，会增强溶液的电导率。

通常情况下，阳离子和阴离子的搭配组合会导致高的电导率。

3. 酸碱度变化：某些离子的存在会改变溶液的酸碱性质。

例如，NaHCO3溶于水时，其离子可与H+发生反应，使溶液呈碱性。

四、常见离子及其特性1. Ca2+：常见的钙离子，对于生命体系和生产具有重要意义。

在过量存在的情况下，会影响到植物的生长和开花，对于水泥生产和纸张制造也会产生影响。

2. Fe3+：常见的铁离子，广泛用于染料、陶瓷、废水处理等行业中。

在医学上，Fe3+可以作为血红蛋白中的一种催化剂。

3. Cl-：氯离子可以在生活和工业中广泛应用，例如作为消毒、漂白剂和工业生产中的重要成分。

4. SO42-：可以作为工业中重要的氧化剂，如硫酸盐的制备和染料的制备等。

此外，SO42-还可以用于某些冶炼和废水处理中。

五、离子化合物的化学反应在离子的化学反应中，离子化合物通常会发生置换、加和、还原等化学反应。

例如，AgNO3与NaCl反应可以得到AgCl沉淀和NaNO3溶液。

六、离子共存问题解决方法离子共存问题常常是学生在化学学习中面临的难点。

初三离子共存知识总结哎呀呀，初三的化学可真是奇妙又有点难搞，特别是这个离子共存的知识！咱先来说说啥叫离子共存。

这就好比一群小伙伴，有些能友好地在一起玩耍，有些一见面就会吵架打架，没法待在一块儿。

离子也是这样的，有些离子碰到一起，能和平共处，有些呢，就会产生反应，不能共存。

比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家。

你想想看，酸里面有氢离子，碱里面有氢氧根离子，酸和碱碰到一起就会发生中和反应，生成水，所以它们俩可不能共存。

这就好像是两只互相看不顺眼的小猫咪，一见面就要张牙舞爪，哪能安安静静待在一块儿呀？再来说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。

它和钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）碰到一起，就会生成沉淀。

这就好像是两个性格不合的小朋友，凑到一起就会闹别扭，产生矛盾，没法好好相处。

还有氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），一见面就会生成氯化银沉淀。

这跟两个合不来的小伙伴，一碰到就会吵得不可开交，没法待在一个地方是一个道理。

那怎么判断离子能不能共存呢？这就得看它们会不会发生反应啦。

如果会生成沉淀、气体或者水，那它们就不能共存。

比如说，氢离子和碳酸根离子碰到一起会产生二氧化碳气体，所以它们不能共存。

这是不是有点像两个小伙伴，一在一起就会制造出乱子，那就不能待在一块儿啦？在做离子共存的题目时，一定要仔细分析给出的离子，想想它们之间会不会发生反应。

可不能马虎哟！就像我们做游戏，得认真遵守规则，才能玩得好。

其实呀，离子共存的知识虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握好。

难道我们还会被这点小困难给难住吗？总之，离子共存这部分知识，只要我们用心去学，就一定能搞明白，为我们的化学学习打下坚实的基础！。

离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

离子共存问题规律总结离子共存是指在溶液中同时存在不同离子种类的情况。

在化学反应和溶液中，离子共存是非常常见的现象。

离子共存会对化学反应的进行产生影响，因此对离子共存的规律进行总结是非常重要的。

首先，离子共存会影响沉淀反应的进行。

在溶液中，当两种离子共存时，如果它们的生成物有一个是不溶的沉淀，那么就会发生沉淀反应。

这时，我们需要根据溶解度积来判断沉淀的生成。

溶解度积是指在一定温度下，沉淀的生成物的溶解度的乘积。

如果溶解度积大于实际溶解度，就会生成沉淀。

其次，离子共存还会影响氧化还原反应的进行。

在溶液中，当两种离子共存时，它们会参与氧化还原反应。

这时，我们需要根据标准电极电势来判断氧化还原反应的进行。

标准电极电势是指当物质在标准状态下，与标准氢电极发生氧化还原反应时所产生的电动势。

根据标准电极电势的大小，可以判断氧化还原反应的进行方向和强弱。

此外，离子共存还会影响络合反应的进行。

在溶液中，当两种离子共存时，它们会发生络合反应。

络合反应是指金属离子与配体形成配位化合物的反应。

这时，我们需要根据络合平衡常数来判断络合反应的进行。

络合平衡常数是指在一定温度下，络合反应的反应物和生成物的浓度的乘积与络合物的浓度的商。

如果络合平衡常数大于1，就会生成络合物。

总的来说，离子共存会对化学反应的进行产生影响，需要根据不同的化学反应来判断离子共存的规律。

在实际应用中，我们需要根据实际情况来选择合适的化学方法来判断离子共存的规律，从而更好地进行化学分析和实验研究。

希望本文所述的离子共存问题规律总结能对相关领域的研究工作有所帮助。

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。

因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。

九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。

离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。

这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。

本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。

一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。

比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。

这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。

我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。

二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。

在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。

这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。

此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。

我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。

三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。

比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。

这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。

通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。

四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。

例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。

这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。

此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。

综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。

通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。

希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。

在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。

离子能否共存的原因与判断方法判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。

下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下:一、常见的离子不能大量共存的原因：ouiu（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

如：① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。

如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32－、SO32－、SO42－、PO43－、SiO32－等；再如常见的Ag+ 与Cl－、Br－、I－、PO43－、CO32－、SO42－、S2－等。

② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。

③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。

如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。

④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。

如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

如：① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S22－等不能大量共存。

－、Fe2+、SO3② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。

③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS－、S－、CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－等；② Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。

九年级化学离子共存知识点化学是一门关于物质构成、性质与变化的科学。

离子共存是化学中一个重要的概念，指的是不同离子在一个化合物中同时存在的情况。

离子的共存对于理解和解释化学反应、化合物性质和化学平衡等方面有着重要意义。

本文将以九年级化学离子共存知识点为主题，探讨离子共存的相关概念和影响因素。

一、离子共存的基本概念离子是带电的原子或分子，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。

在一个化合物中，由于化合物的组成和离子的性质不同，不同的离子就可能同时存在。

例如，氯化钠（NaCl）中同时存在的是钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

离子共存是指这些不同离子在同一个化合物中存在。

离子共存可以形成离子晶体，在晶体中离子以排列有序、紧密堆积的方式存在。

离子间的相互作用力包括离子间的静电作用力和各离子的配位作用力等。

离子的共存对于物质的性质和化学反应有着重要影响。

二、离子共存的影响因素离子共存的形成受到多个因素的影响，包括离子的尺寸与电荷状态、热力学稳定性和溶剂环境等。

1. 离子的尺寸与电荷状态：离子的尺寸与电荷状态会影响离子共存的可能性。

一般来说，离子尺寸越小、电荷状态越大，离子之间的静电斥力就越大。

在离子共存中，如果离子半径较小，带电荷较大，它们之间会有更大的斥力，使得离子难以共存。

2. 热力学稳定性：离子共存受到热力学稳定性的影响。

某些离子在化合物中共存的原因是因为它们形成的化合物稳定。

例如，氯化钠中的钠离子和氯离子共存，是因为氯化钠是一种稳定的化合物。

而某些离子之间的反应是不稳定的，难以同时存在。

3. 溶剂环境：离子共存受到溶剂环境的影响。

在溶液中，离子会被水分子包围。

溶剂分子的极性和结构与离子的溶解性和配位数密切相关。

溶剂环境的改变可能会导致离子共存的能力发生变化。

三、离子共存的实际应用离子共存的概念和影响因素在实际应用中有着广泛的应用。

在药物领域，研究离子共存有助于理解药物的有效性和毒性。

在环境科学中，了解离子共存有助于解释污染物的迁移和转化过程。

初中化学离子的共存知识点
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:
1:H+和OH-反应会生成H2O
2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体
3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3
4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.
以上就是小编为大家准备的初中化学离子的共存知识点，希望能对大家有所帮助。

同时也能把化学学好，学精。

离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。

以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。

然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。

影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。

2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。

3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。

4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。

离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。

2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。

3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。

常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。

2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。

4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。

离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。

例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。

结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。

初中离子共存知识点归纳In middle school, students are often introduced to the concept of ionic compounds. These compounds are composed of positively charged ions (cations) and negatively charged ions (anions) that are held together by electrostatic forces. The understanding of ionic compounds is essential as it provides the foundation for understanding chemical reactions and the properties of different substances.初中学生经常接触到离子共存的概念。

这些化合物由带正电荷的离子（阳离子）和带负电荷的离子（阴离子）组成，它们被静电力保持在一起。

对离子共存的理解是必不可少的，因为它为理解化学反应和不同物质的性质提供了基础。

One of the key aspects of understanding ionic compounds is knowing how to identify them based on their chemical formula. Ionic compounds are typically formed between metals and nonmetals, where the metal atom loses electrons to become a cation, and the nonmetal gains those electrons to become an anion. The resultingcompound is electrically neutral, with the total positive charge balancing the total negative charge.理解离子共存的一个关键方面是根据其化学式来识别它们。

初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。

在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。

一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。

–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。

2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。

例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。

–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。

二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。

–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。

2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。

例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。

–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。

固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。

三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。

在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。

离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。

例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。

需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。

离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。

结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。

通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。

希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。