福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷
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福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷
(满分：100分；完卷时间：90分钟)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：
H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A．无机物 B．有机物 C．盐类D．非金属单质
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．氨气分子的比例模型 B．Cl-的结构示意图为
C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为1737Cl
3．下列关于化学键的叙述正确的是(
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
5．关于苯的下列叙述正确的是( )
A．它既有单键又有双键 B能发生取代反应
C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色
6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是( )
A．O2、O3、O4互为同位素 B．O2、O3、O4互为同素异形体
C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体
7．下列装置中导线上无电流通过的是(
)
A B C D
8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
9．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．尽量少开私家车，多骑自行车。
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
10．下列反应属于吸热反应的是( )
A．木炭的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．镁条与稀硫酸的反应 D．生石灰溶于水
11．下列物质性质比较正确的是( )
A．热稳定性：HCl>H2S>H2O B．离子半径：Na+>Cl一>F—
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>干冰>食盐
12．下列过程需要克服分子之间作用力的是( )
A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化
C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化
13．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
金属(粉末状)／mol 酸的浓度及体积 反应温度
A． Mg
0．1 6 mol·L-1盐酸 10mL 30℃
B． Mg 0．1 3 mol·L-1盐酸 10mL 60℃
C． Fe 0．1 3 mol·L-1盐酸 10mL 60℃
D． Mg 0．1 6 mol·L-1盐酸 10mL 60℃
14．在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是( )
A．C生成速率与C分解速率相等
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
15．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z活动性顺序为( )
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
16．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(
)
A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1
C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
17．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )
①
②乙烯③CH3COOH ④乙炔⑤SO2⑥苯
A．①⑥ B．①②③⑥ C．①④ D．①③⑥
18．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物( )
A．分子中C、H、O的个数比1：2：3 B．分子中C和H的个数比为l：2
C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子
19．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( )
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的催化氧化反应是①③键断裂
D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
20．下列叙述中，不正确的是( )
A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水
C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
21．(10分)按要求填空
(I)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电： ；
B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中： ；
(2)A．造成温室效应的常见气体的电子式： ；
B．空气中含量最多的气体的结构式： ；
C．淀粉的化学式： ；
(3)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内(填相应字母)
A．蛋白质 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖
①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ；
②属于天然有机高分子化合物的是 ；
③常用做燃料和医药上消毒剂的是
④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 ；
22 (13分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
族
周期 IA
0
l ① ⅡA ⅢA ⅣA
VA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(4)由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反
应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 反应。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀)
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。
23．(10分)汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题：
(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 ，最终转化为机械能。
(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式 。
24．(10分)图-I是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
(1)正极为 (填“a”或“b”)阳极为 。(填“c”或“d”)
(2)阳极电极反应式为 检验该阳极产物的方法是 。
（3)电解一段时间后发现阴极增重6．4g，则外电路中通过的电子的物质的量是
摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗 L氢气(标准状况下)才能满足需要。
25．(17分)实验题
在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：
(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是： (请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．溴水
I ； Ⅱ ； Ⅲ ； IV ；
(2)能说明SO2气体存在的现象是 ；
(3)使用装置Ⅱ的目的是 ；
(4)确定含有乙烯的现象是 ；
(5)写出装置Ⅳ发生的化学反应 ；反应类型 ；
(6)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
光照
CH3—CH3+Cl2 →CH3—CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2=CH2+HCl → CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是 ，简述你的理由： 。
福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查
化学参考答案及评分标准
第I卷(选择题共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C B B D C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
