2012年中考化学必背内容

中考化学必记内容
一、常见元素符号
二、常见化合价
元素化合价：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清，二三铁，二四碳，单质为零铜一二，金正非负和为零。

离子团化合价：
一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，正一价的是铵根。

三、物质的溶解性
酸：初中所学的酸都溶解于水；
碱：氨水、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2溶解，Ca(OH)2微溶，其他都不溶；
盐：钾钠铵盐硝酸盐个个溶； 硫酸盐：BaSO4不溶， CaSO4 、(Ag)2SO4微溶，其他都溶；碳酸盐、磷酸盐只有钾钠铵盐溶，其他都不溶。

四、金属活动性顺序
K Ca Na Ma Al Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由（强）变（弱）
五、 常见离子的检验：
1.常见阳离子的检验 离子 检验方法
现象
Mg2+ 加入OH-（NaOH ）溶液 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH 溶液
Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl ），沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH 溶液 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）
②加入KSCN 溶液 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
2.常见阴离子的检验
石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2
溶
液，产生白色沉淀
HCO3- 加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的
石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶
液，无明显现象
注：（1）在物质检验时，一定要取样；（2）如果 Cl- 和 SO42-同时存在，应该先用Ba（NO3）2溶液检验SO42-，不能先用AgNO3溶液检验Cl-，因为(Ag)2SO4是微溶物质。

六、常见气体的检验：
1. H2
将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。

2. CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。

3. CO2
将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。

4. CH4
让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。

5、 O2
将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。

6. NH3
（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。

（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。

（白色晶体）（白色晶体）
7、HCl
将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。

（白色）
8、N2
（1）将燃着的木条插入瓶口，燃着的木条熄灭（2）再通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊
七、常用物质的俗名、名称、化学式
学名俗名化学式
氢氧化钠苛性钠、烧碱、火碱NaOH
氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氧化钙生石灰CaO
碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3
碳酸氢钠小苏打NaHCO3
固体二氧化碳干冰CO2
氯化氢水溶液盐酸HCl
过氧化氢双氧水H2O2
五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O
八、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

▲硫：淡黄色
▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
▲KMnO4为紫黑色
九、物质的除杂（括号内为杂质）
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

十、常见气体干燥剂的选择和使用
（一）、干燥装置的基本类型和气体流动方向：
盛装干燥
剂状态
液体干燥剂固体干燥剂
装置示意
图
洗气瓶
球形干燥管
U形干燥管
气体流动
方向
长管进气，短
管出气
U形干燥管，进气和出气没有区别；
球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的进出气
口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）
注意：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。

2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。

(二)、气体的分类
1、根据酸碱性，
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱，
强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等
一般性气体：H2、O2、CH4等
(三)、气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。

碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

2、根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等
3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：
（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2 、NO2等；
（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓 H2SO4干燥NH3；
（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。