(完整)中考化学考前必背知识点总结,推荐文档
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物质的用途：【性质决定用途】化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe3+、O 2-、Ba 2+、Cl -、H +、SO 2-、Na +、CO 2-、Ca 2+、OH -、Ag +、NO -、NH +、HCO -、4 3 3 4 3化合价：0 +4 -2 +3 -2 +4 -2 +2 -1 +1 -2 +1 -2 +2 -1 +1 -1 +1 -1O2、C O2、Fe2O3、S O2、Ba Cl2、H 2SO4、Na2CO3、Ca (OH )2、Ag NO3、NH 4HCO3、⋯⋯3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A 中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E 中属于同种元素的是A 与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8 电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A 的溶解度为40g。
60℃时B 的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g 溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4、NO3的化合物都溶于水。
＋－含Cl－的化合物只有AgCl 不溶。
含SO4的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
2－含CO3的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2－含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。
相对原子元素名推断题的“题眼”3.点燃条件 反应物之一是氧气4.一物变三物 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；NH 4HCO 3 △ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O5.二物变三物 CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ； Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ； NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。
7.溶液变色变蓝色——含 Cu 2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含 Fe 3＋；变浅绿色——含 Fe 2＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A ＋B→A ＋C ＋D 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑；2KClO 32KCl ＋3O 2↑。
【催化剂：一变两不变】9.A→B→ACO 2→CO→CO 2；CO→CO 2→CO ；H 2→H 2O→H 2；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 H 2O ；乙——铜【红色→黑色】——检验 O 2 ； 【另：带火星木条复燃——O 2 。
】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CO 2 。
〖H 2、CO 可先转化，后检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H 2O ； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H 2O ；甲——碱石灰〖NaOH 和 CaO 〗——除去（吸收）H 2O 和 CO 2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中 CO 2 的 CO ；【转化】 乙——碳粉——除去中 CO 的 CO 2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H 2O ； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO 2 ；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去 CO 2 中的 HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH 试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH 试纸〖＞7〗CO3或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】2－－铵盐（NH4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生＋盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 4）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】2－1.气体发生装置：A：固体＋固体△气体；B：固体＋液体气体【常温】2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl 晶体——【蒸发结晶】NaCl 与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去NaCl 中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3【转化】气化法除去NaCl 中混有的Na2CO3：〖加稀HCl 溶液〗【转化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH 溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe 粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】吸收法除去CO 中混有的少量CO2：〖通过NaOH 溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗CuO＋CO △Cu＋CO2】【转化】加热法除去CaO 中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3高温CaO＋CO2↑【转化】溶解法BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；【转化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO 加热〗；Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH 试纸（pH 大于7）。
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。
缺乏磷肥：植株特别矮小。
缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有CO 生成或参加的反应如下：CO2与C——黑粉消失；CO 与CuO——黑变红；CO 与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。
【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。
〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。
11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化程度最高。
【蒸馏水可视为纯水】1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收 H 2O 质量增加甲——碱石灰——吸 H 2O 或吸收 CO 2 或同时吸收 H 2O 和 CO 2 增乙——氧化铜或氧化铁——通过 H 2 或 CO 后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放 CO 2 丙——氢氧化钠溶液——吸收 CO 2 丙——浓硫酸——吸收 H 2O 质量增加3.计算公式： M = ρ×V ； M =ρ× ×w 纯混。
质 V×w ； M =M 质 液 M ×w ； M= M 剂= M 质⨯100% ； 2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收 CO 2——质量增加、碳酸钙高温分解释放 CO 2— —质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放 H 2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放 CO 2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放 O 2——质量减小质量增加 质量减少 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A ：Fe 、O 2、H 2O ；B ：Fe 、H 2O ；C ：Fe 、O 2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。
〖资源保护〗⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通 CO 、加热〖防爆〗，停止加热、继续通 CO 至冷却。
【尾气处理】计算题一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl 的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO36、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒醋酸CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
