下载文档原格式
中考化学必背知识点化学是中考中重要的学科之一，掌握好必背的知识点对于取得好成绩至关重要。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能根据化合价正确书写化学式，并且理解化学式所表示的意义，如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
同时要能理解化学方程式所表示的反应物、生成物以及反应条件，还能计算化学反应中各物质的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水；化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
判断变化类型的关键是看是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A ＋B ＝ AB 。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如 AB ＝ A ＋ B 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB 。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子间有间隔。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
中考化学知识点总结8篇篇1一、引言中考是学生学习生涯中的一个重要阶段，化学作为中考的必考科目之一，对于提高学生的综合素质和未来的学术发展具有重要意义。
本文将全面总结中考化学知识点，旨在帮助学生更好地掌握化学知识，提高考试成绩。
二、物质结构与性质1. 原子结构：原子是化学变化的基本单位，包括原子核和核外电子。
学生需掌握原子的结构特点和核外电子的分布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是了解元素性质的重要工具。
学生应掌握周期表中的元素分类、周期和族的划分以及元素的性质变化规律。
3. 物质的三态：物质存在气态、液态和固态三种状态，学生需了解物质状态变化的本质及影响因素。
4. 物质的性质：物质的化学性质包括颜色、气味、熔沸点、溶解度等，学生应掌握常见物质的性质及变化规律。
三、化学反应与方程式1. 化学反应类型：化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，学生需掌握各类反应的特点和实例。
2. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，学生应掌握方程式的书写规则、配平和计算。
3. 化学反应中的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，学生需了解反应中的能量转化和守恒原理。
四、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，学生应掌握溶液的浓度计算、溶解度及影响因素。
2. 酸碱盐的性质：酸碱盐是中学化学的重要内容，学生需掌握它们的性质、分类和相互转化关系。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用于检测溶液的酸碱性，学生应了解常见的酸碱指示剂及其使用方法。
五、化学实验基础1. 实验室安全：学生应了解实验室安全规则，掌握实验事故的预防和处理方法。
2. 实验基本操作：学生需掌握化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤等。
3. 实验仪器：学生应了解常见实验仪器的名称、用途和使用方法。
六、化学与生活1. 化学与能源：学生应了解化学能与电能的转化、新能源的开发与利用等。
2. 化学与健康：学生需掌握化学元素与人体健康的关系，了解营养素的化学成分和作用。
中考化学知识点全册汇总一、化学的基本概念1.化学与物质2.物质的组成与性质3.物质的量和物质的质量4.元素、化合物、混合物二、常见物质的组成与性质1.金属与非金属2.纯物质与杂质3.氧化物、酸、碱和盐的性质4.稀释与浓度5.溶解度和溶液的饱和度6.颜色、热、电的与化学变化的关系三、常见物质的常见特征1.金属与非金属2.不同物质的导电性实验3.不同物质的热导性实验4.潮湿试纸和pH值5.定性气体的实验方法四、化学方程式1.物质的状态符号2.化学反应的条件3.反应能量和焓变4.化学方程式的平衡与热效应五、电化学与离子反应1.浓度伏安实验2.浓度伏安样品的选择3.金属腐蚀与防护4.金属在溶液中的位置行为5.电解与电解质六、物质的分子和离子间的相互作用及其应用1.分子与离子间的相互作用2.溶液的浓度和气体的压强3.溶液的各种方法和应用4.蒸发与沸腾七、常见物质的化学变化及其应用1.氧化反应2.酸碱反应3.盐的制备4.两种或两种以上物质的混合制备5.综合运用化学常识解决实际生活问题八、化学实际问题的探究1.制取盐1:制取氯化钠实验2.制备氧气实验3.制备二氧化碳实验4.符号法记录实验现象5.物质的安全使用与环境保护以上是中考化学知识点全册的汇总，包括了化学的基本概念、常见物质的组成与性质、常见物质的常见特征、化学方程式、电化学与离子反应、物质的分子和离子间的相互作用及其应用、常见物质的化学变化及其应用以及化学实际问题的探究。
这些知识点是中考化学考试的重点内容，掌握了这些知识点，可以帮助同学们更好地应对中考化学考试。
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。
在实际编写文档时，您可以根据需要添加或删除部分内容，并确保格式规范、清晰易读。
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表元素周期表是化学研究的基础，记住常见元素的符号、序数、原子量等信息，了解元素的周期性和各元素的特点。
2.氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应。
记住常见的氧化还原反应类型，如金属与酸反应、金属与非金属的氧化反应等。
3.化学键和化合物了解常见的化学键类型，如离子键、共价键和金属键。
记住一些常见的化合物，如氯化钠、氧化铁、二氧化碳等。
4.酸碱反应了解酸、碱的定义和性质，以及酸碱反应的基本原理。
能够识别常见的酸、碱和盐。
5.高分子化合物了解一些常见的高分子化合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。
了解高分子化合物的特点和应用。
6.化学反应的平衡了解化学反应的平衡定律，能够解决平衡反应中的相关计算问题。
7.燃烧和氧气的制取了解燃烧的基本原理以及燃烧的种类。
熟悉制取氧气的方法，如过氧化铁法、电解水法等。
8.单质了解常见单质的性质和用途，如氧气、氮气、氢气等。
9.非金属元素了解一些常见的非金属元素的性质和用途，如氧、氮、碳等。
10.离子和离子方程式了解离子的分类和离子方程式的写法，能够根据反应方程式写出离子方程式。
11.物质的密度和比重了解物质的密度和比重的概念，能够计算物质的密度和比重。
12.十字交叉法掌握十字交叉法求方程式的平衡，能够应用十字交叉法解决相关问题。
13.酸碱滴定了解酸碱滴定的原理和操作步骤，能够计算滴定中的定滴量和浓度。
14.光和能量的关系了解光的波长和频率对应的能量关系，以及能量守恒定律。
15.化学反应速率了解化学反应速率的定义和影响因素，能够解决与反应速率相关的问题。
以上是一些中考化学考前必背的重要知识点总结，希望对你的学习有帮助。
同时，还需要注意的是理解化学知识点的背后的原理和应用，灵活运用所学的知识解决问题。
中考化学必备考点考点一物质的分类：判断物质是否为纯净物解题思路：是否由一种构成【09年】下列物质属于纯净物的是A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石【07年】图1 中的“水”属于纯净物的是考点二：元素解题思路：化合价的口诀、元素的定义【07年】二氧化锰（MnO2）中锰元素的化合价为A . + 7B . + 6C + 4D . + 2【07年】闽江某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。
这里的“氮”“磷”是指A ．分子B ．原子C ．离子D ．元素【09年】光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2【09年】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。
这里的“钠、镁、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质【10年】我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。
此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指A．原子B．分子C．元素D．单质【11年】三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价是A. +6B. +3C. +2D. －2考点三：物质的变化与性质解题思路：判断是否有新的物质生成【07年】下列变化过程没有新物质生成的是A ．燃放烟花 C 动物呼吸B ．干冰升华 D ．燃煤发电【10年】下列物质的用途利用其化学性质的是A．石墨作铅笔芯B．金刚石作钻头C．干冰作致冷剂D．天然气作燃料考点四：化学与生活解题思路：利用化学知识解释生活现象【07年】为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A ．真空包装B . 充人氧气C ．放人一小包铁粉D . 放人一小包生石灰【07】下列做法不正确的是A ．用肥皂水鉴别硬水和软水B ．用活性炭除去冰箱里的异味C .用焚烧的方法处理废旧塑料D ．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶【07年】下列说法不正确的是A ．经常染发不利于身体健康B ．不可用聚氯乙烯塑料作食品袋C ．食用霉变食品不利于身体健康D ．人体必需的元素摄人量越多越好【07年】下列说法不正确的是A.生铁和钢都是纯铁 B ．铁制品表面喷漆可防止生锈C．可用熟石灰改良酸性土壤 D ．空气的主要成分是氮气和氧气【08年】下列对“化学与生活”的认识，错误．．的是【09年】下列关于“化学与生活”的认识不正确．．．的是A．成年人缺钙易造成骨质疏松B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺【10年】生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是A．菜刀用后洗净擦干B．废旧电池随意丢弃C．霉变大米洗净后继续食用D．尽可能多吃含微量元素的保健品【11年】下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用一次性塑料餐具C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.开发和利用风能、太阳能等新能源考点五：化肥解题思路：含有N、P、K的物质【08年】碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂，果实硬大。
碳铵属于A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥【09年】植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。
这时需施用的化肥是A．KCl B．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4 )2【10年】尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥【11年】下列有关尿素[CO(NH2) 2]的说法，错误的是A. 它可以作氮肥B.尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4C. 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成D.尿素中氮元素的质量分数＝考点六：实验【07年】图2 所示实验操作不正确的是【08年】图2所示实验操作正确的是【08年】下列实验方案不可行的是A ．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B ．用观察颜色的方法区别铁片和铜片C ．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D ．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水 【09年】图2所示的实验基本操作正确的是【10年】下列实验操作正确的是【11年】粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是图2A B C D考点七：微观粒子的性质【07年】用分子观点解释图3 漫画中小女孩的话，正确的是A ．分子质量小B ．分子间有间隔C ．分子体积小D ．分子在不断运动【08年】掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与含义相符的是A．Fe3O4——四氧化三铁B．2H——2个氢元素C．O2——2个氧原子D．Na+1——钠离子【08年】图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是A．原子序数B．元素名称C．元素符号D．中子数【09年】图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是A．质子数是11 B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为10【09年】下列化学用语与含义相符的是A．2O—2个氧元素B．P2O5 —五氧化二磷C．H2—2个氢原子D．Ca—钙离子【09年】从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成【10年】从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子图1+2图3【10年】图l所示实验主要说明A．分子很小B．分子间有间隔C．分子不断运动D．分子可以分成原子【11年】根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X＝8C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【11年】下列化学用语与含义不相符的是A.AlCl3—氯化铝B.Ca2+—钙离子C. 2O—2个氧元素D.2H2O—2个水分子【11年】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体A.分子间隔增大B. 分子个数增多C.分子质量增大D.分子体积增大考点八：酸碱盐【07年】有关氢氧化钠的叙述不正确的是A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物【10年】下列人体体液中，酸性最强的是A B C D体液唾液血液胆汁胃液pH范围 6.6 -7.1 7. 35 -7.45 6.8 -7.4 0.8 -1.5考点九：溶解度【09年】根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出图4D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液【11年】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是A. 600C时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B. 400C的硝酸钾饱和溶液降低温度会变成不饱和溶液C.t 0C时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D. 600C时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液考点十：物质的俗称考点十一：化学反应、方程式解题思路：质量守恒、原子守恒【07年】下列化学方程式书写正确的是【07年】工业上用氨气（NH3 ）除去大气污染物之一―二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：则X 的化学式为A . N2B . NOC . N2OD . HNO3【07年】某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图5 （其中和分别表示两种不同原子）对上述反应，下列说法正确的是A ．反应物都是化合物B ．反应属于分解反应C ．生成物可能是氧化物D ．反应前后分子种类不变【08年】发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．N2B．H2C．O2D．CO【10年】当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。
X的化学式是A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3【11年】二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为，则X的化学式为A. C2H5OHB. H 2O2C. C2H4D. H 2考点十二：反应热和燃烧条件【10年】英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。
自动灭火陶瓷砖的灭火原理是A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下考点十三：金属活动顺序表【11年】常见金属活动性顺序如图4：下列各组物质间能发生反应的是A. 铜和硝酸钠溶液B. 铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸考点十四：水【11年】水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A.水是一种重要的溶剂B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.通过过滤可以除去水中所有的杂质考点十五：计算题解题思路：在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答。
