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一、中考初中化学计算题1．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓208 142 117 233104g×20% x z y＝解得x＝14.2g＝解得y＝23.3g＝解得z＝11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数×100%＝10.6%答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
一、中考初中化学科学探究题1．某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。
（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？ （网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质； （实验探究）同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与_____混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_____； 实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。
上述实验中产生氧气的化学方程式为__________，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_________在反应前后都没有发生变化；（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。
（结论与反思）（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。
（2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。
【答案】熟石灰（或氢氧化钙等） 用磁铁吸引 产生大量气泡 伸入带火星的木条 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 化学性质【解析】 【分析】 【详解】根据实验结论可以选择试剂为碱，故实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 ；根据金属铁的特性可以确定是否是铁的方法为实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，采用的方法是用磁铁吸引；实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验，根据实验结论可知实验现象为产生大量的气泡，②立即向上述试管中伸入带火星的木条，木条复燃证明产生的是氧气，上述实验中产生氧气的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑，[交流讨论]根据催化剂的定义及性质可知（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：反 应 前反 应 后实验 数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
济南备战中考化学二轮 利用化学方程式的简单计算 专项培优易错试卷
一、初中化学利用化学方程式的简单计算 1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3 【答案】A 【解析】 根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反
应产生氢气质量=金属的化合价金属相对原子质量×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则224×M=327×A ，M：A=4：3，故选A。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组
成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 【答案】A 【解析】 试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反
应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。
考点：化学反应的微观过程
3．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ） A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M可能是CaO D．N可能是HNO
3
【答案】C
【解析】 A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是
氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。
4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ） A．22 B．44 C．88 D．92 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x
2x3184.4g2.7g 得x=44.故选B。
5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生
CO23.3g 【答案】D 【解析】 【详解】 解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，
x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物； 根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-
a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质
量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧
元素的质量为4g× +3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中
的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。
6．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ）
A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7 【答案】C 【解析】 【详解】 解：设参加反应的铜的质量为x，
332Cu2AgNOCuNO2Ag400g=64340x17%（）
400g17x6%4=340 x＝12.8g，
固体减少的质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g，
所以氧化铜的质量为：1.6g÷1680＝8g，铜的质量为6.4g， 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。
7．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（ ） A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
【答案】B 【解析】 【详解】 解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
3222100111
21.2gx11121.2gxCaCO1002HClCaClHOCO
22CaO2HClCaCl5611121.2g(1x)11121.2g(1x)5H6O
由题意可得：11121.2gx100+11121.2g(1x)56＝33.3g； x≈47.2%。
故选B。
8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy4.4g
10611744=xy4.4g
解得x=10.6g，y=11.7g 则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
2NaOHHClNaClHO4058.558.5-40=18.5z21.7g183.7gg固体质量差量
4018.5z3.7g
解得z=8g 则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。
9．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反
应完剩下的，说法错误，故不符合题意； B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意； C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合
题意； D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；
故选D 【点睛】 本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。
10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 【答案】C 【解析】 【详解】 解法1： 设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m×1628×100%+（5g-m）×3244×100%=5g×64%，m=2.8g； 设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x， CO+CuOCu+CO2
28 44 2.8g x 44=2.828xg
x=4.4g， 10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 6.6g y 1006.644yg
y=15g。故选C。 解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x， 则有C～～～CaCO3
12 100
1.8g x 1001.812xg
x=15g； 或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：121401121163 ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g
=15g。故选C。 11．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
322NaHCO+2HCl=2NaCl+HO+CO73448.4g7.3g84g4.4
10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
2322NaCO2HCl2NaClHOCO+=++106734410.67.34.4ggg
