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2020届高三高考化学(浙江)一轮复习课时同步练习卷：溶液的酸碱性

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溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0答案C2.(2018·宁波十校第一次联考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A.V=20 mLB.在点①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)C.在点②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.在点②③之间可能存在:c(N)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)答案D3.25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)答案B4.(2018·温州六校联考)25 ℃时, H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)与 pH 的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A.根据图,可得K a1(H3A )≈1-B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)C.以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.2~10.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成 NaH2AD.在上述含 A 的各种粒子的体系中,若c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+),则溶液pH为11.5答案B5.(2018·东阳中学检测)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的2倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D.加少量冰醋酸答案B6.等浓度下列物质的稀溶液:①乙酸②次氯酸③碳酸④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( )A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④答案D7.(2018·金华十校高三期末联考)下列说法正确的是( )A.含有OH-的溶液一定呈碱性B.pH为3的盐酸中c(H+)是pH为1的盐酸中的100倍C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同答案C8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4Na++H++S-。

某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。

对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S-)D.该温度高于25 ℃答案A9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体答案B10.将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收。

下列关系不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-)B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HC-)+c(C-)]C.c(Na+)>c(C-)>c(HC-)>c(OH-)>c(H+)D.2c(OH-)+c(C-)=c(HC-)+3c(H2CO3)+2c(H+)答案C11.常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是:a<bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案C12.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC-)+c(C-)B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N)>c(S-)C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)]D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(12分)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。

实验室通过下列方法制取:将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600~750 ℃,保温24小时,自然冷却至室温得产品。

(1)保温24小时的目的是。

(2)写出该反应的化学方程式:。

实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:步骤1:称取0.1 g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5 mL稀硫酸、10.00 mL 0.200 0 mol·L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,于80 ℃水浴加热溶解。

步骤2:待试样全部溶解,立即用浓度约为0.2 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。

步骤3:计算样品得电子的物质的量为n mol(相关反应:2Mn3++C2-2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2-Mn2++2CO2↑;2Mn-+5C2-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O)步骤4:将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m g。

步骤5:将实验步骤1~4重复2次。

①步骤1中,准确量取10.00 mL草酸钠标准溶液的玻璃仪器是。

②请用样品得电子的物质的量n 和样品中Mn 元素的质量m 来表示样品中Mn 元素的化合价a = 。

③为获得样品得电子的物质的量n ,还需补充的实验是。

答案(1)使MnO 2和Li 2CO 3充分反应(2)8MnO 2+2Li 2CO 34LiMn 2O 4+2CO 2↑+O 2↑①碱式滴定管(或10.00 mL 移液管) ②2+③不加尖晶石型锰酸锂样品,保持其他条件相同,做滴定实验(或用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液) 14.(14分)在温度为t ℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c (H +)=10-a mol ·L -1,c (OH -)=10-b mol ·L -1,已知a +b =12,向该溶液中逐滴加入pH=b 的NaHSO 4溶液,测得混合溶液的部分pH 如下表所示:(1)依据题意判断,t ℃ (填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃,该温度下水的离子积常数K W = 。

(2)b = ,x = mL 。

(3)反应③的离子方程式为。

(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至1 L,则稀释后溶液中c (Ba 2+)∶c (OH -)= 。

答案(1)大于 1×10-12(2)4 27.00(3)Ba 2++2OH -+2H ++S -BaSO 4↓+2H 2O(4)1∶2015.(14分)下表是不同温度下水的离子积常数:试回答以下问题。

(1)若25<t 1<t 2,则a (填“>”“<”或“=”)1×10-14,做此判断的理由是。

(2)25 ℃时,某Na 2SO 4溶液中c (S -)=5×10-4mol ·L -1,取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na +)∶c (OH -)= 。

(3)t 2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V 1 L 与pH=1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V 1∶V 2= 。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

答案(1)> 温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 000(3)9∶11 c(Na+)>c(S-)>c(H+)>c(OH-)。

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【浙江选考】2020版高考化学一轮复习阶段检测八专题八(含答案解析)

【浙江选考】2020版高考化学一轮复习阶段检测八专题八(含答案解析)

阶段检测八(专题八)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列盐溶液呈中性的是( )A.NaHCO3溶液B.NH4Cl溶液C.KNO3溶液D.CH3COONa溶液答案 C A项,NaHCO3属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误;B项,NH4Cl属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,故错误;C项,KNO3属于强酸强碱盐,其水溶液显中性,故正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误。

2.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是( )A.AlCl3溶液B.KHCO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.NH4HCO3溶液答案 C AlCl3溶液加热促进AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,Al(OH)3易分解生成Al2O3,HCl易挥发,最后得到Al2O3固体,故A错误;KHCO3受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水,故B错误;Fe2(SO4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸,但硫酸难挥发,最后又能得到Fe2(SO4)3,故C正确;NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,故D错误。

3.下列溶液肯定显酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液答案 D 任意水溶液都含有氢离子,A错误;使酚酞显无色的溶液,可能显中性,B错误;100 ℃时,纯水的pH=6,C错误;c(OH-)<c(H+)的溶液,一定显酸性,D正确。

4.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是抑制Fe3+水解答案 A NaHCO3属于酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,其水溶液呈碱性,A错误;氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2,B正确;利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污,C正确;配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是抑制Fe3+水解,D正确。

2020届高考化学总复习专题八溶液的酸碱性课时作业(含解析)苏教版

2020届高考化学总复习专题八溶液的酸碱性课时作业(含解析)苏教版

溶液的酸碱性1．下列说法正确的是( )A ．水的电离方程式：H 2O===H ＋＋OH －B ．pH ＝7的溶液一定是中性溶液C ．升高温度，水的电离程度增大D ．将稀醋酸加水稀释时，c (H ＋)减小，c (OH －)也减小解析：选C A ．水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H 2＋＋OH －，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH ＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c (H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c (OH －)增大，错误。

2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( ) A ．某H 2SO 4溶液中c －c ＋＝1.0×10－8，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1 B ．将0.02 mol·L －1 HCl 溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C ．将0.1 mol·L －1的NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c (H ＋)·c (OH －)保持不变D ．pH ＝3的H 2SO 4溶液，稀释105倍后，溶液的pH ＜7 解析：选C H 2SO 4溶液中c －c ＋＝1.0×10－8，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c (H ＋)＝1.0×10－3 mol·L －1，H 2SO 4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11 mol·L －1，A 项正确；将0.02 mol·L －1 HCl 溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c (OH －)≈0.04 mol·L －1－0.02 mol·L －12＝0.01 mol·L －1，溶液的pH≈12，B 项正确；稀释NaOH 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)增大，C 项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH ＜7，D 项正确。

浙江省2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(2) 苏教版

浙江省2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(2) 苏教版

45分钟滚动提升训练卷(二)[考查范围：专题1～4 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A ．只有②④ B ．只有②③⑤ C ．只有①②④ D ．只有②③⑤2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．常温下，7.8 g Na 2O 2与足量的水反应，转移电子数为0.2N A B ．室温下，4.4 g 乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2N AC ．25 ℃时，pH ＝5的1.0 L CH 3COOH 溶液中，由水电离的H ＋数目为10－5N A D ．标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有C —Cl 数目为0.3N A 3．下列离子方程式正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba (OH )2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O4．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或解释正确的是( )2①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网； ③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO 2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

2020届高三化学一轮复习必备精品——专题十八《水的电离与溶液的酸碱性》

2020届高三化学一轮复习必备精品——专题十八《水的电离与溶液的酸碱性》

专题十八水的电离与溶液的酸碱性1.（09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤2. 某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度H)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液3. （08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(可能是 ( ) ①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④4. （08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂高考资源网考试说明：①了解水的离子积、溶液PH的等概念②掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算命题趋势：从发展趋势看，在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。

关于pH 的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。

展望今后会以填空或选择的形式出现高考预测：从08、09两年高考试题看题目仍然以选择题和填空题为主，水的离子积、溶液PH仍然为命题热点题目难度适中，推理性会有所增强高考资源网一、水的电离：1. 水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH —，电离方程式为： 可以简写为： 。