【分子间作用聚集在一起的作用力——分子间作用力分 子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团 之间的作用力，按其实质来说是一种电性的吸引力。分子间作用力 主要包括范德华力、氢键等。范德华力很弱，比化学键小1~2个数量 级，不属于化学键。 （1）影响范德华力的因素 影响范德华力的因素主要有相对分子质量与分子的极性等。一 般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华 力越大；分子的极性越强，范德华力越大。
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极性键中共用电子对发生偏移是由于不同的成 键原子的电负性不同的缘故，电子对总是偏向电负 性大的原子一方，偏离电负性小的原子一方。且成 键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大， 键的极性越强，在化学反应中越易断裂。
同种元素的原子间形成的共价键是非极 性键。不同种元素的原子间形成的共价键是 极性键。
（2）范德华力对物质性质的影响 范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点、溶解性等。 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。例如， 卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）、ⅣA族元素的氢化物（CH4、SiH4、 GeH4）和卤化氢（HCl、HBr、HI)的熔、沸点逐渐升高就是因为范德 华力逐渐增大的缘故。
【分子的极性】
可以认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正 电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。如 果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈正 电性（δ＋），另一部分呈负电性（δ－），这样的分 子是极性分子；如果正电中心与负电中心重合，这样 的分子就是非极性分子。 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。 一般的只含有非极性键的分子一定是非极性分子； 含有极性键的分子若分子中极性键的极性的向量和 等于零，则为非极性分子，否则是极性分子。通俗 地说，只有分子的立体构型是空间对称的,分子中的 正点中心和负电中心才会重合于一点,才为非极性分 子，若不对称则为极性分子。
