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水的电离与溶液的酸碱性教学案

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态度决定一切 细节决定成败 规范决定命运
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水的电离与溶液的酸碱性教学案
【课标要求】
知道水的离子积常数。
师生活动 汇报交流，成果展示
创设情景，导入新课 材料：公安部消防局公布09年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势 ，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾4万起，占总数的30.1%，比去年提高1.3个百分点。 思考：电器着火能否用水来扑灭？为什么？ 自主讨究，合作学习 思考与交流：水能导电吗？若能导电你估计导电性强弱怎样？为什么？请设计实验证明？ 一.水的电离 你能写出水的电离方程式吗？ ，Ｈ＋在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在，则电离方程式也可写成 。 思考并讨论：水的电离过程吸热还是放热？为什么？醋酸呢？氨水呢？ 二.水的离子积 思考与交流：水的电离是可逆过程，你能写出水的电离平衡常数表达式吗？该常数受什么因素影响？ 思考并讨论：1L水的物质的量是多少？ 已知25℃时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol,则c(H+)×c(OH-) = ，该乘积与水的电离平衡常数有什么关系？ c(H+)×c(OH-)在一定 下是个常数，叫做 ，符号 ，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。 计算：25℃时0.1mol.L-1的盐酸中 c(OH-)= ，由水电离出的 c(H+)= ，0.1mol.L-1的氢氧化钠中 c(H+)= ，由水电离出的 c( OH-)= 。 观察下表并讨论 不同温度下水的离子积常数 t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 (1)从以上数据中发现什么递变规律？ (2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？为什么？ 三.影响水的电离平衡的因素 思考并讨论：水的电离平衡受哪些因素的影响？怎样影响？

１.水是 电解质。

2.弱电解质的的电离是
热过程， 有利于弱电
解质的电离。

3.KW= ,该常数室
温下该数值为 。
态度决定一切 细节决定成败 规范决定命运

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归纳总结，成果汇总：
1、 水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。
2、 KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关常温下
数值为1×10-14mol.L-1。
3、 纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。
4、溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对大小来确定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，
c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)＜c
(OH-)溶液呈碱性。

课堂反馈，巩固落实
1.
室温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离的c(OH－)为 （ ）
A．1．0×10－7 mol·Ｌ－1 B．1．0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1．0×10－2 mol·Ｌ－1 D．1．0×10－12 mol·Ｌ－1
2.
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A．水的离子积变大、呈酸性 B．水的离子积不变、呈中性
C．水的离子积变小、呈碱性 D．水的离子积变大、呈中性
3. 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是： （ ）
A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4.
水电离出的c(H+) 水电离出的c(OH-) 酸电离出的c(H+) 碱电离出的c(OH-)
纯水
0.1 mol/L盐酸
0.1 mol/LNaOH
本节课的收获和体会：

小试身手： 纯水 加入少 量盐酸 加入少量NaOH 加热 c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-) 大小比较 溶液的酸碱性 四.溶液的酸碱性 根据以上结果可以得知： 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1×10-7mol.L-1 中性溶液 c(H+) c(OH-) 1×10-7mol.L-1 碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1×10-7mol.L-1 思考并讨论：如何判断溶液的酸碱性？ 思考并讨论：某溶液中 c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？为什么？
4、在纯水中加入酸或碱会
水的电离，升高温度
会 水的电离。

5. c(H+)＞c(OH-)溶液呈
性， c(H+)=c(OH-)溶液呈
性， c(H+)＜c(OH-)溶液
呈 性。

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水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)

水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)

水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
学习目标：
1．使学生掌握水的电离平衡和水的离子积的概念。

2．使学生掌握离子积与温度以及c(H＋)，c(OH－)之间的关系。

重点难点:
1. 离子积与温度以及c(H＋)，c(OH－)之间的关系。

学习过程：
1.写出水的电离方程式，并指出在水中c(H＋)，c(OH－)之间的关系。

2．写出水的离子积表达式。

3．在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
4．在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
5．在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？
6．在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]是什么关系？7．影响水的电离平衡移动的主要因素有那几个？
当堂检测：
1. 100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？
2.求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
3. t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一
元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是() A．混合液的pH＝7
B．混合液中，c(H＋)＝K W
C．a＝b
D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。

水的电离和溶液的ph说课 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

水的电离和溶液的ph说课 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1


△H＞0
室温下Kw=c(OH-)· c(H＋)=1×10-14
t/℃ Kw/10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
0
பைடு நூலகம்
10
20
25
40
50
90
100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
【结论】温度越高，Kw越大
温故知新
二、Kw的影响因素
2.Kw与浓度的关系 【思考】Kw与浓度有关吗？
2. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸， c(H＋)和c(OH-)如何变化？
c(H+)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(OH-)= 1×10-13 mol/L
3. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧 化钠， c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什
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3
4
通过类比方法 得出水的离子积
探究新知得水的离子 课堂习题巩固知识
积影响因素
将其内化
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课堂小结
06.板书设计
知识回顾 分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是弱电解质 在水溶液中部分电离。
问题
常见的弱电解质有哪些物质种类？ 弱酸、弱碱、少部分盐、水
实验探究
精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动
么影响？
c(OH-)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(H+)= 1×10-13 mol/L
归纳整理
二、Kw的影响因素
同时存在 此消彼长
2.Kw与浓度的关系
第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案

第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。

知识梳理一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w 减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝1.0×10－8mol·L －1(√) (4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。

【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》

【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》

其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。

2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。

●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。

2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。

●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。

了解测定溶液pH的方法。

利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。

●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。

人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。

健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。

风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。

离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。

它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。

你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。

●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。

⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。

⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。

⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。