高二化学选修4水的电离和溶液的酸碱性教案

水的电离和溶液的酸碱性目标要求 1.了解水的电离、水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

预习要求：1. 复习常见弱电解质的分类，弱电解质的电离平衡以及影响电离平衡的因素。

2.预习水的电离方程式，影响水的电离平衡的因素，水的离子积的表示方法3. 预习溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-) 以及pH的关系、pH的计算公式一溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。

问题思考3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。

(2)适用范围：________。

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。

问题思考4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？二、溶液pH的计算1．总体原则想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。

2．具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg________。

②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝______________。

一、内容及其解析 1、内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。

2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。

二、目标及其解析1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系2、解析：（1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。

（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。

三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。

四、教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离 H 2O + H 2OH 3O ++ OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。

第三章．水溶液中的离子平衡第二节．水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：知识与技能1.了解水的电离和水的离子积。

2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。

3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。

4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。

情感态度与价值观通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

二、教学重点：1.溶液呈酸碱性的原因及实质.2.溶液的酸碱性和pH的关系。

三、教学难点：有关溶液pH的简单计算四、教学过程：五、板书设计：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义的观点。

《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。

更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！教材分析：《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

第二讲水的电离和溶液的酸碱性[20xx备考·最新考纲]1．了解水的电离，离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H ＋＋OH－。

水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

(2)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(3)数值：室温下：K w＝1×10－14。

(4)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。

关于纯水的几个重要数据溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比拟c(H＋)的大小酸性溶液c(H＋)> c(OH－) c(H＋)>1×10－7 mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1碱性溶液c(H＋)< c(OH－) c(H＋)<1×10－7 mol·L－1溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg__c(H＋)。

(2)适用范围：0～14，即一般用pH表示c(H＋)或c(OH－)小于1__mol·L－1的稀溶液。

(3)室温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：(4)pH试纸的使用①方法：把小片试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在枯燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡比照即可确定溶液的pH。

②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。

广范pH试纸只能测出整数值。

■思维诊断1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞。

(1)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。

()(2)对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋×10－12 mol·L－1。

《水的电离溶液的酸碱性》教学设计教学设计内容：水的电离、溶液的酸碱性一、教学目标1.知识目标：了解水的电离和溶液的酸碱性的基本概念和特征。

2.技能目标：能够描述水的电离、溶液的酸碱性的表现和现象。

3.情感目标：培养学生的观察和实验能力，培养学生的探究精神和创新思维。

二、教学重点与难点1.教学重点：水的电离和溶液的酸碱性的基本概念和特征。

2.教学难点：酸碱溶液的离子反应和酸碱中和反应。

三、教学准备1.实验器材：盛装蒸馏水的玻璃容器、导电性能强的金属片、导线、电流表、电源、酸、碱溶液。

2.教学素材：相关实验资料、图片、视频资料。

四、教学过程第一步：导入新知1.老师引导学生回顾化学反应的基本概念，提问：“什么是化学反应？请举例说明。

”2.引出本节课的主题：“我们今天来学习的是水的电离和溶液的酸碱性。

你们在日常生活中见过哪些和水的电离和酸碱性相关的现象或物质？”请学生回答并讨论。

第二步：知识讲解1.给学生展示水的离子式：H2O=H++OH-，并解释水的电离是指水分子在溶液中部分解离为H+离子和OH-离子。

2.引导学生讨论水的电离产生的H+离子和OH-离子对溶液的电导率和酸碱性有何影响。

3.讲解溶液的酸碱性的定义，引导学生了解pH值的含义和用途。

第三步：实验探究1.分组进行实验，将蒸馏水倒入盛器、接上电流表，分别在接触良好的金属片上浸泡，接通电源。

2.做好实验前的安全提示，告知注意事项，确保实验安全进行。

3.老师引导学生观察实验现象，记录电流表的读数变化，并与组员进行探讨和讨论。

第四步：知识总结1.学生就实验现象和结果进行总结和归纳，得出结论：电流表的读数增加，说明水中的H+和OH-离子增多，水具有一定的电导性。

2.引导学生讨论酸碱溶液的离子反应和酸碱中和反应的特点和机制。

第五步：拓展应用1.学生根据所学知识，进一步思考酸碱溶液在日常生活中的应用，例如：草酸溶液可以用于家具清洁，氢氧化钠溶液可以用于肥皂制造等。

水的电离和溶液的酸碱性教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念；2.掌握水的电离方程式、酸碱性的基本概念和判断方法；3.应用所学知识，分析实际生活中的酸碱现象。

二、教学内容：1.水的电离和电离方程式；2.溶液的酸碱性及判断方法；3.酸碱性在日常生活中的应用。

三、教学过程：1.导入（10分钟）通过问答的方式，复习前一课关于溶解和溶液的知识。

2.知识讲解（30分钟）a.水的电离和电离方程式：通过示意图和文字解释，引导学生了解水分子的电离过程，并带领学生推导水电离方程式H2O→H++OH-。

b.溶液的酸碱性及判断方法：简要解释酸碱性的概念，引出酸碱指示剂和酸碱物质的性质，并介绍常见的酸碱指示剂和酸碱物质的颜色变化规律。

c.酸碱性在日常生活中的应用：通过举例（如洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等）让学生了解酸碱性在生活中的应用。

3.实验探究（40分钟）a.准备实验：-实验材料：酸碱指示剂（如酚酞溶液、中性纸）、酸碱物质（如醋酸、氢氧化钠）、蒸馏水、试管、滴管、烧杯等。

-实验步骤：1）取三个试管，分别加入醋酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。

2）将酸碱指示剂滴入三个试管中，并观察颜色变化。

3）记录实验结果并进行分析。

b.实验讨论与总结：-引导学生分析实验结果，了解醋酸和氢氧化钠的酸碱性质，并总结酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。

-引导学生结合实验结果，进一步认识酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。

4.巩固练习（20分钟）a.小组合作：设计一个小实验，通过添加酸碱指示剂，判断物质溶液的酸碱性，并说明原理及操作步骤。

然后交流归纳实验结果。

b.个人练习：完成一份练习题，包括选择题、填空题、解答题等，对所学知识进行巩固。

5.拓展应用（20分钟）讨论酸碱性在实际生活中的应用，如第一教学目标提到的洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等。

引导学生思考并总结酸碱性在生活中的实际应用。

6.总结与反思（10分钟）通过师生互动的方式，进行知识总结和复习。

第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)教学目的:1、知道水的离子积常数，通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。

3、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

教学重点：水的离子积常数教学难点：水的离子积常数教学过程：新课引入：在上节课我们学习了强电解质和弱电解质，知道水也是一种弱电解质。

怎样证明水也是一种弱电解质呢？精确实验表明：当我们用灵敏电流计测定纯水的导电性的时候发现纯水也能够微弱的导电。

我们知道物体要导电要么具有能够自由移动的电子，要么有自由移动的阴、阳离子。

而纯水是一种非金属化合物，不可能存在自由移动的电子，所以只能说明纯水中存在着少量的阴阳离子。

那纯水中的阴阳离子到底是什么离子呢？实际上纯水中的水分子能够部分发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―。

虽然水分子能够发生电离，但是发生电离的的水分子所占比例很小，所以水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：1、H2O + H2O H3O＋ + OH-简写： H2O H＋+ OH-［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。

2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+[讲]实验测得在25℃时，1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H ＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。

由于水的电离极其微弱，所以电离前后H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，则有C(H＋)·C(OH―)==K电离·C(H2O)。

同样，温度不变的时候K电离也是个常数，常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= c（H＋）· c（OH－）3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。

【课题】第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（第一课时）【学习目标】：1、了解水的电离平衡及其影响因素。

2、了解水的离子积常数K w，并能对其进行计算。

3、了解溶液的酸碱性与pH，并能进行pH的简单计算【教学重点、难点】：1.水的电离平衡及其影响因素2. c（H+）、c（OH—）、pH和溶液酸碱性的关系及其简单计算【教学过程】：[回顾与链接]（略）一、水的电离1、水是一种________的电解质，电离方程式：________简写为：_____电离常数：K电离=2、水的离子积常数：（1）推导：有精确的实验可知，25℃时1L纯水（55.6mol）只有1×10-7molH2O电离，则C(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H+)×c(OH-)=K电离×C(H2O)为一常数，记为K W。

（2）定义：在一定温度下，c(H+)和c(OH—)的乘积是一个______，叫做水的离子积常数。

（3）表达式：K W= ，25℃时，K W=__________，（100℃时，K W=5.5×10—13说明温度升高，K W_________, 水电离是热过程。

）（4）影响因素：K W只受温度的影响，升高温度，K W__________；与c(H+)、c(OH-)浓度变化无关。

（5）适用范围：K W不仅适用于纯水，还适用于所有电解质的稀溶液（< 1mol/L）。

任何水溶液中均含有_____________，且由水电离的c(H+) H2O和c(OH-) H2O ________。

【特别提示】：1. K W公式中c(H+)和c(OH-)均为整个溶液中的离子浓度，2.①中性溶液中，H+和OH—均来自水的电离，c(H+) =c(OH—) =10—7 molo/L②酸性溶液中,H+来自酸和水的电离c(H+) =c(H+)酸+c(H+)水，OH—只来自水的电离c(OH-) =c(OH-)水③碱性溶液中，H+只来自水的电离c(H+) =c(H+)水；OH—来自碱和水的电离c(OH-) = c(OH-)碱-+c(OH-)水3.K W仅是温度的函数，只与温度有关，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，在一定温度下，K W=c(H+)×c(OH-)，若c(H+)增大，则c(OH-)减小，反之亦然。