专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
一、考纲要求1. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2. 知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。
4. 能进行溶质质量分数的简单计算。
5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6. 知道结晶现象。
7. 能说出一些常见的乳化现象。
二、考题规律1. 溶液概念的理解以及溶质、溶剂的判断，是中考的热点，考查往往与实际生产、生活相联系，与身边的物质相结合。
2. 饱和溶液与不饱和溶液多与溶解度曲线结合在一起进行考查。
3. 溶解度与溶解度曲线是中考必考内容，溶解度与溶解度曲线多与饱和溶液和不饱和溶液、结晶结合在一起进行考查，题型多以选择题、填空题为主，难度适中，甚至有些试题的难度较大。
4. 溶质质量分数计算的考查大多数体现在最后一道计算题中，与化学方程式计算紧密的结合在一起。
三、考向预测1. 溶液概念的考查还会继续延续以前的方式，与社会、生产以及身边的常见物质结合在一起。
2. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及其曲线、结晶还会继续紧密地结合在一起进行考查，也会出现溶解度曲线的单独考查，一般情况下溶解度曲线与结晶两知识点的结合题型难度较大，应特别关注。
3. 溶质质量分数的计算还会继续与化学方程式的计算结合在一起进行考查，难度会有所降低。
考点精讲【说明】1.加快固体物质溶解的方法（1）搅拌（或振荡）（2）加热（目的：提高温度，微粒运动速率加快）（3）将固体物质研碎（目的：增大接触面积）2. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓【随堂练习】下列操作能将物质完全．．分散成分子的是（）A. 在研钵里用杵研磨粒状胆矾B. 将蔗糖溶于水C. 把植物油滴入水中用力振荡D. 加热高锰酸钾答案：B思路分析：物质分散成分子，物质（或分子）本身没有发生改变。
2014年中考化学一轮复习：专题18 溶液的浓度检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1.（2013•厦门）实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到2.（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%3.（2013北京）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒4．（2012•广东肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL5．（2012•龙岩）“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一．下列是某同学的实验过程，正确的是（）A．计算需要氯化钠4g、水50gB．将食盐放到托盘天平右盘称量C．将食盐放在量筒中溶解D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解6．(2011·邵阳)某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变7.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同8.（2013•大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半9.（2013•昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。
