第四节 硫酸、硝酸和氨
（第三课时）
教学目标：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教学过程：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书] 二、 氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3＋H2O NH4＋＋OH－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O
[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
氨 硝酸 硫酸
氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】
1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；
2、能描述氨的实验室制法；
3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。；
4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】
1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；
2、培养学生的实验观察、分析思维能力；
3、提高提出分析问题，解决问题的能力；
4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】
1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；
2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；
3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
【教学重点】
1、氨气的性质，喷泉实验原理；
2、浓硫酸的性质；
3、硝酸的性质。 ◆ 教材分析
◆ 教学目标
◆ 教学重难点
◆ 【教学难点】
1、强化性酸的反应规律；
2、对适合做喷泉实验气体的分析；
3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。
2课时
第一课时
【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
高一化学
(必修一 第4章 非金属及其化合物)
第四节：氨 硝酸 硫酸
第二课时 4-4-2 硫酸 硝酸
1、 微课链接网址：https:///v_show/id_XMzQyMTIxMzk3Mg%3D%3D.html?refer=seo_op
2、 教材内容：
【学习目标】1、掌握浓硫酸和硝酸的强氧化性。
2、通过探究硫酸、硝酸的性质，培养动脑、运用知识的能力和观察能力。
【学习探究过程】
主题 学习内容 概括归理
前置作业 标出下列物质中划线元素的化合价，并根据氧化还原反应的原理判断该物质在氧化还原反应中体现的性质
①KMnO4 ②H2S ③HCl ④ H2SO4 ⑤HNO3 ⑥FeCl2 【思维建模】
每课一题 课前准备： 稀硫酸 盐酸 硝酸
电离方程式 H2SO4= HCl= HNO3=
指示剂 紫色石蕊变红
与碱反应 H+ + OH－ =
与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ =
与盐反应 CO32－ + 2H+ =
与金属反应 Fe + 2H+ = 酸的通性：
主题一 自主预习：
请同学们认真阅读课本 二.硫酸和硝酸的氧化性(100--102页)，完成下列问题:
浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性：利用该性质浓硫酸可做 。
问题1：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①
② ③ 。
问题2：该实验体现了浓硫酸那些性质？
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
问题3：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？
问题4：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
实用文档 2021年高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习 新人教版必修1
教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点：浓H2SO4的强氧化性
难点：浓H2SO4的强氧化性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课
导入 “会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
新
知
学
习
实验
探究
请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：
H2SO4=2H＋＋SO
过渡 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。
实验
探究 1、展示一瓶浓硫酸
观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考
交流 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 学生分析总结 实用文档 整理归纳 1.物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？
实验
探究 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色） 观察实验现象
思考
交流 石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？
拓展
提高 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
