黑龙江省哈三中2012-2013学年高一下学期期末考试 化学试题.pdf
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哈三中2012—2013学年度下学期
高一学年第二模块化学试卷
一、选择题（本题包括19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯
2．两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们
A.可能是两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
3．以下有关物质结构的描述正确的是
A.甲苯分子中的所有原子可能共平面
B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面
C.二氯甲烷分子为正四面体结构
D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5．下列说法中正确的是
A.镍电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2
6．下列说法正确的是
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
7．下列递变情况中不正确的是A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
8．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
9．下列用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸
10．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为
A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 ? B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1
11．在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在
平衡混合物中的体积分数为
A.×100% B.×100% C.×100% D.%
12．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A.羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）
C.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D.羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
13．下列实验方案不合理的是
A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制备的
Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象。
C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
14．正丁烷的二氯取代产物有几种
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
15．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是
A.CH2＝CH—COOH B.CH2＝CH—CH2OH
C.CH2＝CH—CHO D.CH2＝CH—COOCH3
16．某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡
蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是
A.水煤气 B.液化石油气 C.石油裂解气 D.焦炉气
17．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的
质量百分含量为
A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%
18．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2O
C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Hg＋O2↑
19．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A.乙烯
(C2H4)和苯(C6H6) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛( HCHO)和乙酸
二、填空题（共43分）
20．（6分）用系统命名方法命名下列各有机化合物
（1） (CH3)2CHCH(CH3)2 ______________________________；
（2） ______________________________；
21．已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、
E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过
G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，有香味。
（1）写出下列各物质的官能团的名称：
A ___________；F ___________；G___________。
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①_____________________________________________________；
反应④_____________________________________________________；
反应 _____________________________________________________。
（）写出下列反应类型：
反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。
22．（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺
：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随
时间的变化情况如下表：
时间（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.300.30根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO2的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大 _________。 A.及时分离出产物 B.适当温度 C.其他条件不变，增大CO2浓度
23．（10分）某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
（1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
_______________________________________________________________________。
（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取6.0 g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经
测量产生的气体在标准状况下约1.12 L。
① 写出满足上述条件的所有分子的结构简式___________________________________。
② 又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为
：_________________。以上过程的反应方程式为：_____________。
24．（6分）某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气
体通过浓硫酸浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重
8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
21．
（1）。（2）
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH（2分）；
。
（），，，。22．） 25% （3）B C （4）C （各2分）
23．（10分）（1） CHOC2H5；CH3CH2 CH2OH；CH3CH（OH）CH3。
（2）①CHCH2 CH2OH；CH3CH（OH）CH3。
②CH3CH2 CH2OH。。
24．（6分）
Cu
△
浓硫酸
△
一定条件
一定条件
CH3—CH—CH—CH—CH3
C2H5
C2H5
CH3
