化学4其中双语
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巩留县高级中学2014-2015学年第二学期高二年级化
学期中考试（维双语选修4）
姓名————————班级————————
Ⅰ.选择题(一、单项选择题。本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1．
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同
C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同
2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下
测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
4．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A. Q1=Q2
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C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
5．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
6．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆
反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是( )
A．温度越高 B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大
7、纯水在20℃和80℃时的pH
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
8， 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合
液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是
A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
,9、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO
4
—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
10、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，
已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为
（ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、
A+B=C
11．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤
12．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
13. 下列离子在水溶液中不能水解的是（ ）
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. CH3COO
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14. 下列溶液中酚酞溶液能变红的是（ ）
A. K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2SO4 D.NaCl
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Ⅱ 非选择题（58分）
13.属于强电解质是（ ），（ ），
（ ）·属于弱电解质是（ ），（ ），
（ ），（ ）
15. 在其它条件不变的情况下： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向
（ ）移动。增大压强，会使化学平衡( )方向移
动；升高温度会使化学平衡( )方向移动
16.化学电池是将化学能变成电能的装置，它包括（ ），
（ ），（ ）。
17.原电池的电极；负极：电子（ ）的一极，发生（ ）反应，电流
（ ）的一极
18．（4分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选
填大于、小于或等于） 25℃，其理由
是 。
19．氢氧燃料电池的负极反应
（ ）
.
20．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负
极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接
浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析
出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
21·请写出水的电离方程式（ ）
22，右图所示锌铜原电池写出正负极的电极反应
负极（ ）
正极（ ）
23.写出下列物质的电离方程式
1）NaHCO3( )
2)H2SO4( )
三．计算题
24、（10分）计算下列溶液的PH
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1）0.001MOL/L的氢氧化钠溶液，
2）0.00001MOL/L硫酸溶液
25（10分）．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。
在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ，经
过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
26. （6分）为什么用明矾 可以沉淀水中的悬浮物？写
出有关的方程式。
催化剂
]12)([224OHSOKAl
