【北师大】高考化学二轮复习新题赏析 课后训练：化学实验基本操作新题赏析课后训练一及详解

化学实验基本操作新题赏析课后练习（一）北师大二附中化学特级教师题一：不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重的后果。

（1）下列仪器可以直接加热的是 (选序号)。

①烧杯 ②锥形瓶 ③集气瓶 ④蒸发皿（2）下列图示实验操作中，正确的是 (选填序号)。

题二：如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次。

请用字母．．填空。

A B C D E F G（1）用于少量试剂相互反应时所需容器 ；（2）溶解时需要用 ；（3）蒸发滤液时需要用 。

题三：下图所示的实验操作中，完全正确的是（ ）题四：下图所示的实验中，发生了化学变化的是（ ）A ．干冰升华B ．CO 2溶于水C ．实验CO 2的密度D ．自制过滤器过滤液体二氧化碳水题五：下列常用仪器的操作方法正确的是（）A．用酒精灯火焰直接加热烧杯B．打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞C．给试管内固体加热，试管口略向下倾斜D．取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶题六：下列有关仪器使用或用途的叙述中正确．．的是( )A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3B．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体题七：除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B 氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C 锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D 氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤题八：除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸的是（）A．Cu（Fe）B．NaCl溶液（Na2CO3）C．CaO（CaCO3）D．稀HNO3（AgNO3）题九：欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：_____________、_____________、_____________。

题十：某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。

结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。

题十一：下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4B．FeCl3HCl NaCl NaOHC．CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3D．NaNO3Na2SO4 HCI H2SO4题十二：四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表所示。

Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。

（2）操作a的名称为。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是。

（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。

化学实验基本操作新题赏析课后练习参考答案题一：(1) ④(2)②解析：(1)①烧杯、②锥形瓶在加热时都需要垫上石棉网；③集气瓶不能加热；(2)读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，①错误；用滴管滴加液体时，滴管应悬空放在容器口的正上方，③错误；倾倒液体试剂时，取下的瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧挨试管口，试管还应稍倾斜，④错误；实验室里的酒精灯需要用火柴点燃，②正确。

题二：⑴B ⑵D ⑶C解析：⑴试管常作较少量固体或液体反应的容器，应从图中选B；⑵溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，应从图中选D；⑶蒸发滤液时需要用到铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，应从图中选C。

题三：C解析：本题主要考查化学实验基本操作。

给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3；为避免烫伤，热的蒸发皿应使用坩埚钳移走；给量筒中的液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；只有C项中的实验操作完全正确。

题四：B解析：判断化学变化的依据是有新物质生成，二氧化碳溶于水时与水发生了化学反应生成碳酸，生成了新的物质，是化学变化，B为正确选项。

A、C、D中的变化都没有新物质生成，不是化学变化，均为错项。

题五：C解析：给烧杯加热需要垫上石棉网，A项不正确；为了防止药品污染，试剂瓶取完药品后要及时盖瓶塞，B不正确；为了防止冷凝的水倒流入试管使试管炸裂，加热固体时试管口要略向下倾斜，C正确；滴瓶上的滴管只能专用，用完不能清洗，直接放回原瓶即可，D不正确。

题六：D解析：加热时所盛液体体积不超过试管容积的1/3，否则加热时液体易冲出；向试管中滴加液体时不能将胶头滴管伸入试管内，否则易污染药品；熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭，否则易引起灯内酒精的燃烧，导致火灾或爆炸发生；玻璃棒可常用作搅拌、过滤或转移液体。

故选D。

题七：B解析：大量的二氧化碳包围着少量的一氧化碳，即使通入氧气利用点燃的方法也是不能把一氧化碳点着的，A错；氢气中含有少量的氯化氢，通过过量氢氧化钠溶液，除去了杂质氯化氢，再通过过量浓硫酸除去了气体中的水分，因此B对；除去锌粉中少量铁粉时，加入氯化锌溶液也是不行的，因为锌的活动性比铁强，所以不能反应，C错；通过加入过量氯化钙溶液的方法除去氯化钾溶液中的碳酸钾也是行不通的，因为虽然能够把碳酸钾除去，但由于过量的氯化钙却无法除去，因此D错。

题八：C解析：除去铜中混有的铁，可以用稀盐酸，因为铁能和稀盐酸反应，铜和盐酸不反应，然后过滤，干燥即可，A对；可用稀盐酸除去NaCl溶液的Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会带入新的杂质，B对；因为CaO和CaCO3都能和盐酸反应，故不能用盐酸除氧化钙中的碳酸钙，C错；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故D项中用盐酸除硝酸中的硝酸银可行。

题九：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3解析：用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，所以应将HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3依次加入。

=Cu+FeSO4 (2)除去铜中的铁(3)蒸发题十：(1)铁（或Fe）；Fe+CuSO解析：⑴铁的活动性大于铜，所以可向混合溶液加入过量的铁粉，发生如下反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，从而将铜完全置换出来；⑵过滤出来的金属混合物是铁粉和铜粉的混合物，加入过量的稀硫酸后，铁粉完全与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，而铜粉不与稀硫酸反应，从而将金属混合物中的铁粉除掉；⑶从滤液中获得晶体采取蒸发溶剂结晶法。

题十一：B解析：不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，鉴别出与众不同的物质作为已知试剂，然后利用物质间的相互反应依次将其它物质鉴别出来；或利用组内物质两两混合，依据现象的不同完成鉴别。

A项中的CuSO4溶液呈蓝色，但CuSO4不能与组内的其他物质反应，所以不能完成鉴别；B项中的FeCl3溶液呈黄色，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解，余下NaCl，B项正确；C项中的K2CO3、（NH4）2CO3都能与CaCl2反应产生沉淀、都能与HCl反应产生气体，所以不能将C项中的物质鉴别开；D项中的四种物质之间相互都不能发生反应，所以也无法完成鉴别。

题十二：⑴2NaOH+ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4 [或2NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓+Na2SO4] ⑵过滤；漏斗；引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）；硫酸亚铁⑷ 6.84%解析：（1）氢氧化钠和硫酸锌生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀；（2）过滤是分离液体和固体的方法，需要的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）根据溶液的pH=9.6，氢氧化亚铁全部沉淀，氢氧化锌在pH=8.0时完全沉淀，2NaOH+ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4、2NaOH+ FeSO4= Fe（OH）↓+Na2SO4等反应都能发生并反应完全，氢氧化镁在溶液的pH=10.4时才开始沉淀，所以此时硫酸镁没有和氢氧化钠2发生反应，所以溶液1中含有硫酸钠和硫酸镁及过量的氢氧化钠以及还有没沉淀的氢氧化镁；25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液，所以氢氧化锌被溶解；氢氧化镁在溶液的pH=10.4时才开始沉淀，所以pH＞10.5时氢氧化镁没有完全沉淀，所以氢氧化钠和硫酸镁没有反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，所以此时沉淀中只含有氢氧化亚铁，在此沉淀中加入稀硫酸，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；⑷根据质量守恒定律四氧化三铁中铁的质量和硫酸亚铁中铁元素质量相等，先求出四氧化三铁中铁的质量分数为56×3÷（56×3+16×4）×100%，所以3.48g 四氧化三铁中铁元素质量为 3.48g×[56×3÷（56×3+16×4）×100%]=2.52g，再求出硫酸亚铁中铁的质量分数，用2.52g 除以硫酸亚铁中铁的质量分数即可求出溶液中硫酸亚铁的质量，最后用硫酸亚铁的质量除以溶液的质量即可得出结果。

初中化学试卷灿若寒星制作。