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2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—金属活动性顺序的应用知识点一、制取H2①相同条件下，金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，产生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al ＞Zn＞Fe。
②过量的金属Mg、Al、Zn、Fe与等质量等浓度的稀盐酸反应制取的H2的质量比为1：1：1：1。
拓展：产生1gH2所需要的四种金属的质量分别是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。
画出图像1：(X-时间，Y-H2的质量)③等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2，产生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。
画出图像1:(X-时间，Y-H2的质量)图像2：(X-HCl的质量，Y-H2的质量)拓展：如何判断金属产生H2量的多少？金属的相对原子质量/化合价越小，等质量时产生的H2的量越多。
④等质量金属与Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应后，溶液质量增加量由大到小的是Zn＜Fe ＜Mg＜Al。
⑤生成相同化合价的金属(假设X、Y均为+2价)，产生H2的量越小，相对分子量越大。
知识点二、常见金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au知识点三、金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
2024年中考化学二轮专题复习：化学元素一、选择题1．曾经有一枚用于探伤的放射源铱-192在南京失而复得，铱原子核由77个质子和115个中子构成。
下列有关说法正确的是A．该元素的原子序数是192B．该元素属于金属元素C．该原子的核外有115个电子D．该原子的相对原子质量为192g2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成3．一种矿物由短周期（前三周期）元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A．X在化合物中的化合价只有-2价B．原子半径大小为X>WC．W、X、Y在同一周期D．由W元素组成的单质不止一种4．“铁强化酱油”中的“铁”指的是A．分子B．原子C．离子D．元素5．卡塔尔世界杯“中国元素”无处不在。
下列说法不正确的是A．主场馆卢塞尔球场外幕墙为金色双曲面铝板幕墙，铝是地壳中含量最高的元素B．华为5G实时助力“沉浸式”观赛，5G传输需要石墨，石墨能导电C．闭幕式上焰火表演后闻到刺激性的味道是因为烟花中的硫燃烧产生二氧化硫D．承担主要运输任务的新能源电动客车，能有效控制二氧化碳的排放量6．溴（Br）原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是A．溴原子的质子数为35B．溴原子在化学变化中易失去电子C．溴元素位于元素周期表的第四周期D．溴原子的最外层电子数为77．科学家使用碳14年代测定法印证了三星堆遗址属于商代晚期。
如图是碳的原子结构示意图，下列说法正确的是A．碳的元素符号是cB．x=4，属于稳定结构C．碳原子核内有6个质子D．碳属于金属元素8．元素周期表很好的反映了元素的性质规律。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
2024年中考化学二轮专题复习——综合题1．2022年11月30日神舟十五号载人飞船成功对接空间站，中国空间站首次迎来6人“在岗”。
氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。
为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：（1）“蒸发水汽”时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是。
（2）系统将从尿处理系统输送来的水进行电解产生氧气，供航天员呼吸。
写出电解水的化学方程式。
（3）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和另一种液态物质，写出该反应的化学方程式。
（4）在上述物质循环过程中循环利用的物质是(写化学式)。
2．A~D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题。
（1）属于同种元素的是（填字母，下同）。
（2）与A化学性质相似的微粒是。
（3）属于阴离子的是。
3．生活生产中蕴含很多化学知识。
完成下列问题。
（1）2023年中国要实现的目标之一是“推动绿色低碳发展”。
①“绿色低碳”中的“碳”所指的物质是，在自然界中消耗这种物质的主要途径是(写1种)。
②通过绿色低碳发展可以有效缓解的环境问题是。
（2）现在很多家庭使用液化气或天然气做燃料，天然气主要成分的化学式为，实验室点燃可燃性气体前必须要。
4．选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。
（1）在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是；除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的除杂试剂是。
（2）实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作步骤有计算、、量取、溶解；溶液配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等（写1种）。
5．请用物质的序号填空：请从①碘酒②烧碱③金刚石④盐酸⑤碳酸钙⑥葡萄糖，六种物质中选择正确的物质，用序号填空。
（1）人体胃液中主要的酸是。
（2）可用于消毒伤口的是。
（3）可作为人体重要能量来源的是。
（4）可用作补钙剂的是。
（5）可做钻探机钻头的是。
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算一、选择题1．线上学习，居家实验。
小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是A．食盐的溶解度大于纯碱B．25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30%C．纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出D．含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙3．X、Y的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C．升高温度，Y的饱和溶液有溶质析出D．t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X>Y4．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。
如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸收热量B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和溶液C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数增大5．如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6B．将A点的饱和溶液升温至60℃，没有晶体析出C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．0℃时，100g饱和醋酸钠溶液的中含有溶质为36.2g6．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。
KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等B．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．30℃时，45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液D．10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃，其溶质质量分数均不变8．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．T1℃时，加水可使乙溶液从M 点状态变为N 点状态B．T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD．将T3℃时100g丙的饱和溶液降温至T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同B．a物质的溶解度随温度升高而增大C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a>b>cD．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g 10．下列说法正确的是A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．升高温度溶液中可能析出溶质C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法二、填空与简答13．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。
专题一物质的变化和性质一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。
而粒子本身没有改变。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
3、物理变化与化学变化的区别和联系1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
三、化学反应的类型1、化学反应的基本类型比较2SO（1）化合反应○1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如：2H2+O2 H2O○2金属与氧气反应生成金属氧化物。
如：3Fe+2O2 Fe3O4○3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如：CaO+H2O= Ca(OH) 2○4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如：CO2＋H2O= H2CO3○5其它。
如：2CO+ O2 2CO2等。
（2）分解反应○1氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O + O2↑○2酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3 = H2O + CO2↑○3某些盐的分解例如: CaCO3高温CO2↑+ CaO（3）置换反应○1活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl=FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4+ H 2↑○2金属（一般不选K 、Na 、Ca ）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如：Fe ＋CuSO 4=FeSO 4+Cu 2AgNO 3＋Cu= Cu(NO 3)2 +2Ag ○3氢气还原金属氧化物。
例如：H 2＋CuO △ Cu+H 2O ○4碳还原金属氧化物。
例如：2CuO+C 高温 Cu+CO 2↑ （4）复分解反应○1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe 2O 3＋6HCl= 2 FeCl 3+3H 2O ○2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H 2SO 4 +2 NaOH =Na 2SO 4 +2 H 2O ○3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO 3=AgCl↓ + HNO 3 ○4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH ＋CuSO 4 = Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ○5盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl ＋AgNO 3 =AgCl↓+NaNO 3 注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
例如：2NaOH ＋CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。
如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO 32KCl+3O 2↑（氧化还原反应）；H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。
（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
四、质量守恒定律1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解 反越位和生成物的总质量不变 宏观元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变△ MnO 2（3）可能改变：分子总数可能改变。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
专题二物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。
2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。
同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。
（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。
它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。
3、理解元素概念时的注意事项(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。
只论种类，不讲个数。
(2)质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。
如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。
(3)同种元素可以有不同的存在状态。
如单质中和化合物中。
(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。
如Fe2+与Fe3+。
(5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4、元素与原子的比较混合物金属分类单质非金属稀有气体纯净物氧化物酸无机化合物碱化合物盐有机化合物1、纯净物和混合物区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。
混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
2、单质和化合物值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。
②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。
同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。
3、氧化物和酸、碱、盐（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。
但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO 等。
碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。
（2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+)，阴离子则是酸根。
酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能电离出H+的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。
（3）碱：由金属离子(含NH+)和氢氧根离子构成化合物。
（4）盐：由金属离子(含NH+)和酸根离子构成。
专题三化学用语一、化学式1、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。
化学式是由实验测得的。
化学式的含义如下表：宏观：表示一种物质表示物质由哪些元素组成表示组成元素的质量比微观：表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量表示组成物质的各元素的质量比表示物质中各元素的质量分数2、化学式的写法（1）单质化学式的书写金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。
（2）化合物化学式的书写○1先读后写，后读先写。
如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2○2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。
3、化学式的读法根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。
