初中九年级上册科学《金属的化学性质》PPT精品课件

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
结 论：
1、部分金属能与金属化合 物的溶液反应；
2、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来，判断金属活动性的强 弱。
金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
Mg>Fe Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度或者反应现象的剧烈程度判断
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
Байду номын сангаас
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度 分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、 分解反应一样吗？
Mg + H2SO4 ==
Fe + H2SO4 ==
Zn + H2SO4 ==
2Al + 3H2SO4 ==
单质
化合物
MgSO4 + FeSO4 + ZnSO4 + Al2(SO4)3 +
•为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?
不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与氧气发生
反应,且反应现象越剧烈。 金属活动性：镁、铝 > 铁 > 铜 > 金
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和
氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
“真金不怕火炼”的涵义：
【喻意】比喻意志坚强的人经得起任何 考验。
【化学涵义】金很不活泼即使在高温下 也不与氧气反应。
【传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁 的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，后来称量 金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时人们就认 为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的“烧化”不是指 融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见了，只 有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。
止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
2.日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？
如果用钢刷、沙来擦洗，就会破坏铝制品表面的 致密氧化铝保护膜，使铝被腐蚀的速率加快。

铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。

3自、身设氧计化实膜验保方护案层—(F—e3控O制4) 变量法
【评价与交流】我认为小王设计的“铜片锈蚀条件的探究” ②取3一支支试试管管中D各，放装入入一一枚半铁水钉和，一并半用空塞气子中塞，紧放试入管一口枚。纯铁钉，几天后，观察：__________________________。
思镀考上： 一金层属不防易锈的蚀方的法金有属哪或些通？过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝” (很4)疏实松验,步易骤吸②水中,因除此了,铁加制入品稀表硫面酸的外锈，如还不可及选时用除下列试剂______
6、分析得出结论
通过的比较可知铁的锈蚀与
水有关,通过
的比较可知铁的锈蚀与空气有关;本实验中
为对照组。 A
结论: 金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关
7、继续探究
取一支试管D，装入一半水和一半空
气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观 察：_____铁__钉__没__有__生__锈__。_________。
பைடு நூலகம்
结论: 金属的锈蚀与金属内部的结构有关
实验不够完善，要得出结论，还要补充的一个实验是： 从【D评试价管与的交试流验】中我，认获为得小的王结设论计是的_“_铜__片__锈__蚀__条。件的探究”实验不够完善，要得出结论，还要补充的一个实验是：_________.
步（骤2）2铁：制一品段的时锈间蚀后条，件观之察一U是形需管要内O的2铁，丝在，此其实现验象中如能表支所持示此。条件的证据是______________________________。
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝”
木条复燃,则证明 U形管内已充満 0 （3）D试管中出光亮铜片外，还有另外两种物质是____；