江苏省响水中学高三化学一轮复习 第3课时 物质的量浓度学案

江苏省响水中学2014高中化学《第4课物质的量（2）》教学案新人教版必修1教学目标：1、知识目标（1）.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

（2）理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，2、能力目标重视培养学生利用摩尔质量将微粒数与宏观质量联系起来进行运算，培养演绎推理、归纳推理的能力。

3、情感目标体会定量研究对研究和学习化学的作用，感悟化学学科的价值。

教学重难点：摩尔质量的概念及其运算。

教学过程：【激趣导学】1mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不相同。

例如：1mol铁原子的质量为56g；1mol硫酸分子的质量为98g；1molNa+的质量为23g; 1molCl-的质量为35.5g。

我们将1mol物质所具有的质量称为摩尔质量。

【重点讲析】二、摩尔质量1、定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号M表示，常用单位为g·mol－1。

2、当物质的量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

［讲解］1mol铁原子的质量为56g；2mol铁原子的质量为112g；1mol硫酸分子的质量为98g；2mol硫酸分子的质量为196g。

根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。

3、数学表达式：MnmMmnnmM⋅===，或，或［问题解决1］参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量。

（0.1 mol）（2）5.3 g Na2CO3的物质的量。

（0.05 mol）（3）0.25 mol CaCO3的质量。

（25 g）（4）2.0 mol H2O的质量。

（36 g）【典例拓展】2、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【设疑讨论】化学方程式表示了反应物和生成物物质的量的关系。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第1课物质的量和阿伏伽德罗常数考纲要求：了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

考点分析： m、n、N、V（g）、N A、V m之间的计算关系1．N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（1）标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A（2）7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A（3）18 g D2O中含有的质子数目为10N A（4）1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（5）48gO3气体含有6.02×1023个O3分子（6）4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子（7）0.5mol·L－-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（8）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（9）常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（10）14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（11）0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（12）5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（13）2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023数目为0.3 ×6.02×1023(14) 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4（15）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（16）4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10232．碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为N A,则A的相对原子质量为A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aN A[巩固练习]一、选择题3．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A．常温常压下，1mol水含有N A个H+离子和N A个离子OH-B．28gCO气体所含的电子数为20N AC．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2N AD．使56gFe2+还原为单质需结合2N A个电子4．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g 5．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molNe含有的电子数为N AC．71gCl2所含的原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数6．设阿伏加德罗常数为N A，则12g14C所含有的碳原子数A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断7．Ｘ、Y两种元素的相对原子质量之比为3:4,由X、Y组成的化合物中,X、Y两种元素的质量之比为3:8,则此化合物的化学式为A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y28．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子C．1mol／L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A9．已知一个SO２分子的质量为nkg，一个SO３分子的质量为mkg（设二种分子中Ｓ、Ｏ原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32为标准，SO２的相对原子质量为A．16n／(3m－2n) B．32n/(n－m) C．32m/(3n－2m) D．32n/(3n－2m) 10．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4N AC．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷(P4)中含有3/2N A个P－P键二、填空题11．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第1课物质的量和阿伏伽德罗常数考纲要求：了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

考点分析： m、n、N、V（g）、N A、V m之间的计算关系1．N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（1）标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A（2）7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A（3）18 g D2O中含有的质子数目为10N A（4）1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（5）48gO3气体含有6.02×1023个O3分子（6）4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子（7）0.5mol·L－-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（8）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（9）常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（10）14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（11）0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（12）5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（13）2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023数目为0.3 ×6.02×1023(14) 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4（15）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（16）4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10232．碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为N A,则A的相对原子质量为A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aN A[巩固练习]一、选择题3．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A．常温常压下，1mol水含有N A个H+离子和N A个离子OH-B．28gCO气体所含的电子数为20N AC．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2N AD．使56gFe2+还原为单质需结合2N A个电子4．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g 5．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molNe含有的电子数为N AC．71gCl2所含的原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数6．设阿伏加德罗常数为N A，则12g14C所含有的碳原子数A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断7．Ｘ、Y两种元素的相对原子质量之比为3:4,由X、Y组成的化合物中,X、Y两种元素的质量之比为3:8,则此化合物的化学式为A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y28．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子C．1mol／L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mo lNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A9．已知一个SO２分子的质量为nkg，一个SO３分子的质量为mkg（设二种分子中Ｓ、Ｏ原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32为标准，SO２的相对原子质量为A．16n／(3m－2n) B．32n/(n－m) C．32m/(3n－2m) D．32n/(3n－2m) 10．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4N AC．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷(P4)中含有3/2N A个P－P键二、填空题11．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。