江苏省响水中学2020┄2021学年高一下学期学情分析考试化学试题

江苏省盐城市响水中学2024届化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min)2、下列有关叙述错误的A．石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B．煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C．甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D．油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：W<X B．单核阴离子还原性：Z>XC．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质D．WZ2分子中只存在共价键4、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c5、下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．酸性：HCl＞H2CO36、原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应7、下列关于有机物的说法中，不正确的是A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖8、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。

江苏省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 下列说法中正确的是（）A . 1molN2约含有6.02×1023个氮原子B . 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C . 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D . 硫酸的摩尔质量等于98g2. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．A . ③④B . ②③C . ③④⑤D . ①②③④4. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强5. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W26. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键7. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物二、非选择题 (共5题；共31分)8. （6分） (2016高一下·鞍山期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是________；（2） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为________；（3） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程________；（4） E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极________．（5）比较E、F的非金属性强弱：E________F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：________．9. （7分） (2016高一下·北仑期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式________；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：________＞________（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________．10. （6分） (2016高一下·伊春期中) 在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是________，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键又含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________．11. （6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。

学习资料江苏省响水中学2019-2020学年高一化学下学期学情分析考试试题(二）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1.最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。

与可燃冰释放出的气体成分相同的是A. 天然气B。

水煤气 C. 裂解气 D. 焦炉煤气【答案】A【解析】【详解】可燃冰释放出的气体成分为甲烷；A、天然气的主要成分是甲烷，A符合题意;B、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，B不符合题意；C、裂解气主要是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃，还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性气体等杂质,C不符合题意；D、焦炉煤气的主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳、C2以上不饱和烃、二氧化碳、氧气、氮气，D不符合题意;答案选A。

2.Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的A。

质子数 B. 中子数 C. 电子数D。

质量数【答案】D【解析】【详解】28Si中质量数为28，质子数为14,中子数为14，8是指该原子的质量数，答案选D.3. 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A。

氢气B。

甲烷 C. 甲醇 D. 汽油【答案】A【解析】【分析】【详解】甲烷、甲醇、汽油含有碳元素,燃烧过程中易生成污染气体,氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，答案选A。

【点睛】本题考查燃料燃烧产物分析,结合燃料电池原理.考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为80%，普通电池的转换率为30%左右，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

4。

下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是 A. 乙烷 B 。

江苏省响水中学高一年级2022年春学期第三次学情分析考试化学试卷命题人：注意：本场考试时间75分钟，满分100分一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．NaOH B．MgCl2C．Na2S D．HNO33．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色4．下列化学用语或图示表达不正确的是A．Cl 的结构示意图：B．NaCl的电子式：C．2—甲基丁烷的结构模型：D．乙醇的核磁共振氢谱：5．检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是选项待检验物质方法与操作实验现象A NH4＋取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B NO3-取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气体产生C SO42-取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生6．主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次递增，其中元素X、Y、Z形成的化合物结构式为。

下列说法正确的是A．单质的熔点：Y>ZB．原子半径大小顺序：Z>Y>X>WC．化合物中X原子最外层均达8电子稳定结构D．X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物7．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组8．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)。

江苏省响水中学2021-2022高一化学下学期学情分析考试试题（二）本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分26题，每题3分，共78分)。

1．最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。

与可燃冰释放出的气体成分相同的是A．天然气B．水煤气C．裂解气D．焦炉煤气2．28Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．甲烷C．甲醇D．汽油4．下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇5．下列物质中，一定不是．．天然高分子的是A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素6．下列物质放入水中，会明显放热的是A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖7．下列含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaOH C．CaF2D．金刚石8．减少酸雨产生的合理措施是①把工厂烟囱造高②燃煤脱硫③开发洁净能源④在酸性土壤中加入熟石灰⑤用煤作燃料A．①②⑤B．①②③④C．②③D．②④⑤9．构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的①②③④⑤⑥A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤10．下列各组中的两种物质互为同分异构体的有①乙醇和二甲醚②正丁烷和异丁烷③金刚石和富勒烯④168O2和188O2⑤蔗糖和麦芽糖⑥蛋白质和氨基酸A．③④⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥11．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl B．CH3CH3 + Cl2光CH3CH2Cl + HCl C．C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2OD．C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+ 3NaOH△C17H35COONa +CH2OHCHOHCH2OH312．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：2该过程最终制得的能源气体是A．H2B．O2C．HBr D．Br213．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2催化剂2SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，ν(正)= ν(逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% 14．下列过程只需要克服分子间作用力的是A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华 C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化15. 下列物质中属于原子晶体的化合物是A.金刚石B.食盐C.二氧化硅D.干冰16. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)17．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表 A ．ⅠA 族B ．ⅡA 族C ．第二周期D ．第三周期18．下列物质转化可通过一步加成反应实现的是A ．CH 2=CH 2 CH 3CH 2OHB ．C 2H 5OH CH 3CHOC ．NO 2D ．硬脂酸甘油酯甘油19．下列说法正确的是A ．燃料的燃烧都是放热反应B ．氯化钾的电子式为：C ．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D ．氯化氢溶于水能电离出H +、Cl －，所以氯化氢是离子化合物 20．下列实验操作不能．．达到相应实验目的的是 选项实验目的实验操作A 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B 检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖 向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分123456789甲 乙· 200 0 · ·180 160 140 120 100 80 601 2 3 4 5 6 7●●●● ●● ● ●● ●●●● ●Z=3～9 Z=11～17 元素主要化合价性质原子序数+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 －1 －2 －3 －4液，并除去有机层中的水D 验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H 2O 2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象21．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子失去一个电子后即为质子，X 、Z 同主族，Y 的原子L 层有5个电子，W 的单质常温下呈气态。

江苏省盐城市响水县职业中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A2. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素参考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正确；C．第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；D．IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。

3. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol参考答案：D略4. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选C．5. 青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。

江苏省盐城市响水中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是C略2. 下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C3. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X （g）+Y（?）ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正确的是( )A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略4. 室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2A H十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-) D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C 、等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。

响水县清源高级中学2022年春学期高一年级第二次学情分析考试化学试题（选修）命题人：考生注意：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页；2、满分100分，考试时间为75分钟；3、本次考试可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（4个选项中，只有1个选项是符合要求。

每题3分，共42分）。

1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性2.下列有关化学用语使用正确的是A. 乙酸的结构简式：B. 一氯甲烷的电子式：C. 丙烷分子的空间充填模型：D. 聚氯乙烯的结构简式：3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 20g D2O中含有的电子数目为9N AB. 标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5N AC. 1mol中含有碳碳双键的数目为4N AD. 16.8g Fe与足量的氯气完全反应转移的电子数目为0.9N A4.常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO42-D.加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-5.某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。

下列关于该分子说法正确的是A. 分子中只含有一种官能团B . 与乙烯互为同系物C . 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理不同D . 只能发生取代和加成反应6.下列制取Cl 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A .B .C .D .7.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH 3OH 的碳循环如右图所示，下列说法正确的是A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2+3H 2催化剂△CH 3OH+H 2O 的原子利用率为100%D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放阅读下列材料，回答8～9题： 氮是粮食作物生长必需的元素。

2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解参考答案：A分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。

详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。

2. 在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。

3. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100%，下列反应要求最符合这一要求的是（）A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应参考答案：B考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求．解答：解：加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而取代反应、氧化反应、消去反应均有副产物，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，故选B．点评：本题主要考查了绿色化学的要求是原子利用率是100%，把握绿色化学的要求及常见反应的特点即可解答，题目难度不大．4. 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．NaCl是氧化产物D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1参考答案：D略5. 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）．【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故选C．6. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A略7. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是( )A．2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数参考答案：D8. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

江苏省响水中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列化学用语的表示错误的是 A ．丙烯的结构简式：23CH =CHCH B ．乙酸的分子式：242C H OC ．含有1个中子的氢核素：1HD ．乙烯的球棍模型：3．下列分子式代表的物质一定是纯净物的是 A ．38C HB ．26C H OC ．410C HD ．66C H二、多选题三、单选题5．某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；①另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。

该氮肥的主要成分可能是 A ．(NH 4)2SO 4B ．(NH 4)2CO 3C ．NH 4ClD ．NH 4NO 36．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A ．23Fe O 可以与酸反应，可以用作红色颜料 B ．3FeCl 具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板 C ．Fe 粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂 D ．()3Al OH 热稳定性好，可以用于灭火 7．下列指定离子反应方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑B ．氯气与水反应：--+22Cl +H OClO +Cl +2HC ．23Al O 与氢氧化钠溶液反应：-2322Al O +2OH =2AlO +H O -D ．金属铁和硫酸铜溶液反应：2+3+2Fe+3Cu =3Cu+2Fe 8．有机物X 的结构简式如图所示。

下列说法错误的是A ．能与乙醇发生酯化反应B ．1molX 最多与21molH 发生加成反应C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．能与2O 在加热和Cu 作催化剂的条件下生成醛基9．价类二维图是学习元素化合物的工具，a ～g 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。