守恒思想在化学中的应用

一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。

C 0＋HN ＋5O 3(浓)―→N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

(3)求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

C ＋4HNO 3(浓)―→4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。

C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出元素化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数，“1分子”还原剂中元素化合价升高总数，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。

(2)对于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应可采用逆向配平法，即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。

(3)对于残缺方程式，即某些反应物或生成物(一般为化合价不发生变化的水、酸、碱等)的化学式未写出，配平时不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。

1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 。

“守恒思想”在电解质溶液中应用“守恒”思想是化学学科重要的思想之一，它是以定量的角度观察化学世界，在高中化学教学中是十分常用的一种解决问题的方法，是高中生在化学学习当中必须要掌握的一种能力，也是近年来高考重点考查的内容之一。

运用“守恒”的方法来解决学习中遇到的实际问题，能让原本复杂的问题变得简单化。

在高中化学教学中，“守恒”的方法主要可以分为能量守恒、质量守恒、电子（电荷）守恒等，下面以电解质溶液为载体，阐述了如何运用“守恒”思想来解答学习中遇到的问题。

一、利用电子，电荷守恒及元素守恒解决电解质溶液中离子方程式的书写问题1.指导判断离子方式书写是否正确离子方程式书写判断正误是高考选择题的热点之一，也是高中化学考察离子反应的常规题型。

很多同学没有方法，尽管练习了很多，但准确率仍然不高。

如何入手，涉及的点很多，要有元素化合物的知识做基垫，但离子反应是否符合电荷守恒及元素守恒，若是氧化还原反应是否符合得失电子是否守恒，这是判断离子方程式正确与否的重要依据。

例1下列指定反应的离子方程式正确的是（2016年江苏高考卷5题）A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3?C===Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+分析：A，B选项涉及的是在电解质溶液中发生的氧化还原反应：A选项不仅违背了化学反应规律，同时H，O两元素均不守恒，A项错；B选项违背了得失电子守恒及电荷守恒，B项错；C选型电荷及元素均守恒，改写也正确，C 项正确；D选项Na2SiO3是强电解质，要写成离子，D项错。

任何离子反应均要遵循电荷守恒及元素守恒，氧化还原反应还应当遵循得失电子守恒。

2.指导电解质溶液中离子方程式的书写高考试卷中，离子方程式的书写越来越灵活，题目常以工艺流程，工艺生产为载体，根据条件书写，对于考生是难点.用得失电子守恒，电荷及元素守恒进行指导，是书写离子反应书写的重要法宝。

“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。

守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。

根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。

这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。

在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。

守恒思想在能量守恒方面也有应用。

根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。

在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。

守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。

根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。

通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。

在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。

根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。

通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。

在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。

在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。

在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。

守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。

它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。

通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。

化学守恒思想的运用姓名一、元素守恒元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。

离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。

用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。

例1、在同温同压下，50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C，则C的化学式是（）（A）AB2 （B）A2B （C）A2B4 （D）AB例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？练习：1、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.无法计算2、有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。

3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L 的盐酸中，多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少？二、电荷守恒电荷守恒，即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。

初中化学中的守恒法教案
主题：守恒法
教学目标：
1. 了解守恒法的基本概念；
2. 能够运用守恒法解决相关问题；
3. 提高学生的实验设计和观察能力。

教学重点：
1. 守恒法的定义；
2. 守恒法在化学领域的应用。

教学难点：
1. 运用守恒法解决问题；
2. 实验设计和观察。

教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、砂纸、蜡烛、电子天平等；
2. 实验化学品：硫酸铜、氢氧化钠等；
3. 图片、视频等教学辅助资料。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示图片或视频引导学生思考守恒法在日常生活中的应用，并引出守恒法的概念。

二、学习（15分钟）
1. 讲解守恒法的定义和基本原理；
2. 进行实验观察：燃烧蜡烛实验，观察蜡烛燃烧的过程，讨论蜡烛燃烧前后物质的变化情况，并运用守恒法解释原理。

三、实践（20分钟）
1. 分组进行实验：用氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸铜溶液，观察反应过程；
2. 让学生设计实验步骤、记录实验数据，并分析实验结果；
3. 提醒学生注意实验中的安全操作。

四、总结（10分钟）
总结守恒法的应用及实验结果，强调守恒法在化学研究中的重要性，并引导学生探索更多守恒法在实际问题中的应用。

五、作业（5分钟）
布置作业：查阅相关资料，了解守恒法在不同领域的应用，并写出至少两种实际案例。

教学反思：
本节课通过实验引导学生了解守恒法的应用，并培养了学生的实验设计和观察能力。

在今后的教学中，可以通过更多实验案例和问题让学生深入理解和掌握守恒法，提高学生的实践能力和动手能力。

“守恒法”在化学计算中的应用——得失电子守恒说明：本部分内容是高中化学守恒法计算中的一部分重要知识，不仅在元素化合物的分析中很重要，更重要应用于化学方程式、离子方程式的分析和书写。

可以说这部分知识贯穿于整个高中化学的学习，因此非常适用于高二下学期或高三的一轮复习。

一、教学背景（1）设计背景：《“守恒法”在化学计算中的应用——得失电子守恒》这一部分内容贯穿于整个高中化学的学习，重要性不仅是对元素化合物的分析，更是对化学方程式、离子方程式的书写，在学生的化学学习中占有重要地位。

通过微课的学习，掌握得失电子守恒在化学计算中的常见的类型，不仅进一步复习了元素化合物的知识，同时剖析典型例题时教学生如何利用“得失电子守恒法”来简化解题的过程，从而提高解题的技巧和能力。

在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，设计相应的例题，引导学生如何去分析问题、解决问题，培养他们的化学素养。

（2）学情背景：微课内容是在前面学习了氧化还原反应的基本概念、元素化合物知识及化学原理等。

因此，学生已不仅掌握化学的基本知识和基础的原理，同时也掌握氧化还原反应的分析、配平及应用，有一定的化学学习能力。

为此，通过微课的学习可以进一步提高学生分析问题、解决问题的能力，同时也有助于建立“守恒”思想，建构核心知识。

教师只有做到心中有教材，心中有学生，教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。

二、教学目标知识与技能1、通过对例题的分析，掌握得失电子守恒在化学计算中的常见解题类型；2、进一步巩固元素化合物及反应原理的基础知识。

过程与方法1、通过例题的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过习题的分析，建立学生的“守恒”思想和建构核心知识的方法。

情感态度与价值观1、用化学的学科思想解决实际问题，培养学生学习化学的素养；2、通过一题解一类，培养了学生融会贯通、举一反三的能力。

三、教学方法微课主要采用讲授法、分析法和归纳法等教学手段，让学生从感性认识到理性分析，循序渐进，归纳总结，使知识点得以巩固和落实。

化学反应的中化学思想与规律总结婺源紫阳中学傅老师整理一、守恒思想所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒，能量守恒等。

应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。

守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。

化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、物料守恒、能量守恒等。

用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。

1、质量守恒(原子守恒)①：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9②：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。

若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算2、电荷守恒①：测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl －=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO2－可能为：（）4A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个②: 50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、c(Na+)＝c(CH3COO－)B、 c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L3、电子得失守恒考查点：双线桥法标电子，原电池与电解池两极计算，氧化还原反应计算①：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－②：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

元素守恒法
元素守恒法是化学中一种重要的解题方法，其核心思想是，化学反应前后，元素的种类和数量保持不变。

这种方法广泛应用于化学反应的计算、推断和鉴别等领域。

元素守恒法的应用基于两个主要原则：一是质量守恒，即化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量；二是元素守恒，即化学反应前后，元素的种类和数量保持不变。

元素守恒法的应用范围非常广泛。

在化学反应的计算中，可以通过元素守恒法快速找到未知数，简化计算过程。

在推断题中，元素守恒法可以帮助我们根据已知的元素种类和数量，推断出未知的物质或反应。

在鉴别题中，元素守恒法可以帮助我们根据已知的元素种类和数量，鉴别出未知的物质或反应。

元素守恒法的优点在于其简单、易用、准确度高。

使用元素守恒法，可以避免繁琐的方程式和复杂的计算过程，快速找到答案。

同时，由于其基于化学反应的基本原理，因此准确度极高。

然而，元素守恒法也有其局限性。

对于一些非化学反应的问题，或者涉及到质量亏损或核反应的问题，元素守恒法可能不适用。

此外，对于一些复杂的化学反应，可能需要结合其他方法才能得到准确的答案。

总的来说，元素守恒法是一种非常有用的解题方法，它基于化学反应的基本原理，简单、易用、准确度高。

然而，我们也需要了解其局限性，对于不适用的情况要选择其他方法。

在未来的学习和研究中，我们还需要不断深入理解和掌握元素守恒法，以更好地解决各种化学问题。

化学计算中的守恒思想史永鑫(安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学㊀２４１００１)摘㊀要:中学化学计算中的守恒思想ꎬ包括原子守恒㊁得失电子守恒等.其特点是技巧性很强ꎬ可以大大简化计算步骤ꎬ从而快速解题.关键词:化学计算ꎻ守恒思想ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０１－００９０－０２㊀㊀守恒思想是中学化学计算中最常用的重要解题思想之一ꎬ包括质量守恒㊁原子守恒㊁得失电子守恒㊁电荷守恒等方面.其特点是技巧性很强ꎬ可以大大简化计算步骤ꎬ从而快速解题.例如在Ｃｕ㊁Ａｇ等金属及其合金与ＨＮＯ３反应的相关计算中可以将守恒思想用到极致.笔者用来自一线教学中的一道经典例题进行交流ꎬ以供读者参考.例㊀向ＶｍＬ含０.２６ｍｏｌＨＮＯ３的硝酸溶液中加入３.２ｇＣｕ粉ꎬ假设ＨＮＯ３的还原产物只有ＮＯ２和ＮＯ.反应结束后ꎬ将所得溶液加水稀释至１０００ｍＬꎬ测得溶液中ＮＯ－３的物质的量浓度为０.２０ｍｏｌ/Ｌ.求:(１)稀释后的溶液中ＨＮＯ３的物质的量浓度. (２)被还原的ＨＮＯ３得到的电子的物质的量. (３)生成ＮＯ气体的体积(标准状况).解析㊀为了审题更直观ꎬ首先根据题意写出化学反应的表达式:Ｃｕ＋ＨＮＯ３ңＣｕ(ＮＯ３)２＋ＮＯ２ʏ＋ＮＯʏ＋Ｈ２Ｏ(１)依据题意易知ꎬ反应结束ꎬ溶液加水稀释后的溶质为Ｃｕ(ＮＯ３)２和ＨＮＯ３ꎬ即溶液中的溶质离子为Ｃｕ２＋ꎬＨ＋和ＮＯ－３.由Ｃｕ原子守恒:ｎ(Ｃｕ２＋)＝ｎ(Ｃｕ)＝３.２ｇ/６４ｇ/ｍｏｌ＝０.０５ｍｏｌ又根据电荷守恒(溶液的电中性原理):由于溶液呈酸性ꎬ故ｃ(ＯＨ－)忽略不计ꎬ所以等式:２ｎ(Ｃｕ２＋)＋ｎ(Ｈ＋)＝ｎ(ＮＯ－３)成立ꎬ而Ｈ＋~ＨＮＯ３ꎬ故ｎ(ＨＮＯ３)＝ｎ(Ｈ＋)＝０.２０ˑ１－０.０５ˑ２＝０.１ｍｏｌꎬ即稀释后ｃ(ＨＮＯ３)＝０.１ｍｏｌ/Ｌ. (２)根据氧化还原反应中得失电子守恒:被还原的ＨＮＯ３得到的ｎ(ｅ－)恰好等于反应中Ｃｕ失去的ｎ(ｅ－)ꎬ即ｎ(ｅ－)ＨＮＯ３得＝ｎ(ｅ－)Ｃｕ失＝２ˑ０.０５ｍｏｌ＝０.１０ｍｏｌ. (３)设ｎ(ＮＯ)＝ｘｍｏｌꎬｎ(ＮＯ２)＝ｙｍｏｌ:分析Ｎ原子情况:反应前ｎ(Ｎ)＝ｎ(ＨＮＯ３)前＝０.２６ｍｏｌ反应后Ｎ原子以这两种形式存在:溶液的０.２０ｍｏｌＮＯ－３和ｘｍｏｌＮＯ㊁ｙｍｏｌＮＯ２气体.根据Ｎ原子守恒:ｘ＋ｙ＋０.２０＝０.２６ｍｏｌ㊀①再次利用得失ｅ－守恒:３ｘ＋ｙ＝０.１０ｍｏｌ㊀②联立方程①②解得:ｎ(ＮＯ)＝ｘ＝０.０２ｍｏｌꎬｎ(ＮＯ２)＝ｙ＝０.０４ｍｏｌ标准状况下Ｖ(ＮＯ)＝４４８ｍＬ.答案:(１)稀释后ｃ(ＨＮＯ３)＝０.１ｍｏｌ/Ｌ.(２)被还原的ＨＮＯ３得ｎ(ｅ)＝０.１０ｍｏｌ. (３)标准状况下Ｖ(ＮＯ)＝４４８ｍＬ.点评㊀本题中两次用到 原子守恒 ꎬ两次用到 得失电子守恒 ꎬ一次用到 电荷守恒 ꎬ守恒思想在这里可谓已经用到极致.类似习题:１.５６ｇＦｅ粉投入５００ｇ稀ＨＮＯ３中ꎬ两者恰好完全反应放出ＮＯꎬ溶液增重２６ｇꎬ则反应后溶液中的金属阳离子为(㊀㊀).Ａ.只有Ｆｅ３＋Ｂ.只有Ｆｅ２＋Ｃ.有Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋Ｄ.无法确定答案:Ａꎬ提示:得失电子守恒２.１４ｇ铜㊁银合金与足量的某浓度的硝酸反应ꎬ将放出的气体与１.１２Ｌ(标准状况下)氧气混合ꎬ通入水中恰好全部被吸收ꎬ则合金中铜的质量为(㊀㊀).Ａ.９.６ｇ㊀Ｂ.６.４ｇ㊀Ｃ.３.２ｇ㊀Ｄ.１.６ｇ答案:Ｃꎬ提示:得失电子守恒３.某单质能跟浓硝酸反应.若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为１ʒ４ꎬ则该元素在反应中所显示的化合价可能是(㊀㊀).Ａ.＋１㊀㊀Ｂ.＋２㊀㊀Ｃ.＋３㊀㊀Ｄ.＋４答案:ＢＤꎬ提示:得失电子守恒ꎬ原子守恒４.将１.９２ｇＣｕ和一定量的浓ＨＮＯ３反应ꎬ随着Ｃｕ的不断减少ꎬ反应生成气体的颜色逐渐变浅ꎬ当Ｃｕ反应完毕时ꎬ共收集到气体１.１２Ｌ(标准状况)ꎬ则反应中消耗ＨＮＯ３的物质的量为(㊀㊀).Ａ.１ｍｏｌ㊀Ｂ.０.０５ｍｏｌ㊀Ｃ.１.０５ｍｏｌ㊀Ｄ.０.１１ｍｏｌ答案:Ｄꎬ提示:Ｃｕ原子守恒ꎬＮ原子守恒５.１.９２ｇ铜投入一定量浓ＨＮＯ３中ꎬ铜完全溶解ꎬ生成气体颜色越来越浅ꎬ共收集到６７２ｍＬ气体(标准状况).将盛有此气体的容器倒扣在水中ꎬ通入标况下一定体积的Ｏ２ꎬ恰好使气体完全溶于水中ꎬ则通入Ｏ２的体积为(㊀㊀).㊀Ａ.５０４ｍＬ㊀㊀Ｂ.１６８ｍＬ㊀㊀Ｃ.３３６ｍＬ㊀㊀Ｄ.２２４ｍＬ答案:Ｃꎬ提示:得失电子守恒６.在隔绝空气的情况下ꎬ９.８ｇＦｅ㊁Ｍｇ混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中ꎬ当金属完全溶解后ꎬ收集到０.２ｍｏｌＮＯ气体ꎬ在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液ꎬ可生成氢氧化物沉淀的质量为(㊀㊀).Ａ.１８ｇ㊀㊀Ｂ.２０ｇ㊀㊀Ｃ.２２ｇ㊀㊀Ｄ.４.９６ｇ答案:Ｂꎬ提示:Ｆｅ㊁Ｍｇ原子守恒ꎬ得失电子守恒㊀㊀参考文献:[１]刘芝东.浅谈化学计算中守恒思想的应用[Ｊ].河南科技ꎬ２０１４(０１):２７３.[责任编辑:季春阳]电解质溶液中粒子的定向运动问题探析刘㊀宇(四川省泸县二中㊀６４６１０６)摘㊀要:电化学历来是高考的热点㊁难点.电解质溶液中粒子的移动以及由于粒子移动的相关变化是近年来电化学考查的一个重要考点.文章通过离子移动涉及的几种情况作了定性㊁定量分析ꎬ帮助同学们理清思路ꎬ提振解答类型试题的信心.关键词:电解质溶液ꎻ粒子ꎻ定向ꎻ运动中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０１－００９１－０３㊀㊀电池的内电路由电解质或者熔融电解质充当ꎬ在放电过程中ꎬ电解质体系中由于粒子在电极上放电ꎬ导致电极区域的离子浓度发生变化ꎬ为平衡区域电荷守恒ꎬ电解质溶液中的粒子通过定向运动解决问题.㊀㊀一㊁粒子运动的定性分析例１㊀一种新型燃料电池ꎬ一极通入空气ꎬ另一极通入丁烷气体ꎻ电解质是掺杂氧化钇(Ｙ２Ｏ３)的氧化锆(ＺｒＯ２)晶体ꎬ在熔融状态下能传导Ｏ２－.下列对该燃料电池说法正确的是(㊀㊀).。

“守恒思想”在高中化学中的应用
高中化学中的“守恒思想”是指在化学反应中，质量、原子、电荷和能量等物质量守恒，并相互转化而不会新生或消失。

这个基本原理是化学反应运行的基础，具有非常广泛的应用价值。

在反应质量计算中，守恒思想是必不可少的工具。

通过对反应物和生成物的质量进行测定，可以计算出反应的化学计量比。

例如，当铁粉和硫粉在高温下反应产生硫化铁时，可以通过称量所使用的铁和硫的质量，计算出反应产生的硫化铁的质量，从而确定反应的化学计量比。

在实验室操作中，守恒思想也是至关重要的。

在合成化学实验中，合成物质的准确计算和称量是成功实验的关键。

只有严格遵守守恒思想，才能避免实验失误，并保证实验结果的准确性。

在定量分析实验中，同样需要严格遵守守恒思想，通过反应物质量的转化，测定分析物质量的含量。

在化学工程领域，守恒思想也扮演着重要的角色。

各种工业生产过程中，都需要严格控制物质的转化和转移过程，以确保生产质量和效率。

例如，在制药工业中，如果药物合成中反应物质量的计算不准确，很可能会导致产品质量不达标或生产效率低下。

此外，守恒思想也在环境保护和能源问题上发挥着重要作用。

在环保领域，化学反应的废物处理和处理成为资源是一个关键问题。

而守恒思想可以帮助科学家们制定高效的废物处理方案，并开发新型环保材料。

在能源领域，守恒思想同样将发挥重要作用，减少能源损耗和提高能源利用效率。

总之，守恒思想是化学领域中至关重要的基本原理。

在各个方面的应用中，守恒思想都发挥着不可替代的作用。

只有深入理解和准确掌握守恒思想，才能在化学领域中更好地工作和研究。

“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是自然科学的基本思想之一，指的是在任何物质或能量变化过程中，其总量始终保持不变。

在高中化学中，守恒思想被广泛应用于质量守恒和能量守恒的问题上。

以下将详细介绍在高中化学中守恒思想的应用。

守恒思想在化学反应中的应用。

在化学反应中，守恒思想可以用来解释反应前后物质的质量变化。

根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即反应前后质量守恒。

当我们进行氧化还原反应时，反应物中原子的原子数目在反应前后是不变的，因此反应物中的氧原子数等于生成物中的氧原子数。

这样，通过计算原子数或质量数的变化，我们可以利用守恒思想确定化学反应的方程式。

这是高中化学中一个重要的应用。

守恒思想在化学实验中的应用也是非常重要的。

在化学实验中，我们常常需要对反应物和生成物进行称量或测量，通过守恒思想可以判断实验是否准确。

在反应中物质的质量守恒，通过称量反应前后物质的质量可以验证实验结果的可靠性。

在浓度的测量中，如果守恒思想得不到有效应用，很可能会导致浓度计算出现误差。

守恒思想在高中化学中的应用非常广泛。

无论是在化学反应、化学平衡还是化学实验中，守恒思想都起到了至关重要的作用。

通过守恒思想的应用，我们可以更好地理解化学变化的规律，并且能够准确计算质量和能量的变化。

学习和掌握守恒思想对于高中化学的学习非常重要。

“守恒思想”在氧化还原反应计算中的应用01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

真题精研1(2024·北京·高考真题)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号起始酸碱性KI KMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n Mn2+I2②中性0.00110n MnO2IO-x已知：MnO-4的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是A.反应①，n Mn2+:n I2 =1:5B.对比反应①和②，x=3C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变2(2024·山东·高考真题)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。

下列说法错误的是A.电极a 连接电源负极B.加入Y 的目的是补充NaBrC.电解总反应式为Br -+3H 2O电解BrO -3+3H 2↑D.催化阶段反应产物物质的量之比n (Z ):n Br - =3:2规律·方法·技巧守恒法解题思路：1(2023·湖南·高考真题)油画创作通常需要用到多种无机颜料。

研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As 2S 3 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.S 2O 2-3和SO 2-4的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n O 2n H 2O：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs 2S 3转移的电子数之比为3∶72(2022·北京·高考真题)某MOFs 的多孔材料刚好可将N 2O 4“固定”，实现了NO 2与N 2O 4分离并制备HNO 3，如图所示：已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确的是A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×1022核心知识精炼一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：1．得失电子守恒2．质量守恒3．电荷守恒二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质--反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

专题：守恒思想在化学学习中的应用任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系，如质量守恒、原子守恒、电子得失守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。

其特点是可以避开某些烦琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。

1.守恒思想的建立(1)质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。

(2)电荷守恒①对于任一电中性的体系，如化学物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。

如在含有Mg2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)②在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。

如在离子方程式MnO2++4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O中，左侧电荷总数为+4+(-2)=+2,右侧电荷总数为+2，两侧电荷总数相等。

(3)电子守恒在氧化还原反应中：氧化剂的电子总数=还原剂失电子总数。

(4)化合价守恒化合物中：元素的正负化合价总数的绝对值相等；元素化合价代数和等于零。

2.守恒法的应用守恒法是守恒思想的具体体现，是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某些不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。

(1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。

因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中的离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。

(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。

因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可以考虑电子守恒法。

(3)在某些多步复杂的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。

因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。