2018年中考化学解题方法突破 守恒思想在化学中的应用专题练习卷-推荐

中考化学专项训练：质量守恒定律提高同步测试附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：13．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO35．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰36．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:388．下列物质由离子直接构成的是A．H2O B．He C．O2D．NaCl9．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子10．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子11．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。

专题5.1 质量守恒定律一、选择题1．【2018年湖北黄冈市】一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8:1 D．该反应是化合反应【答案】D2．【2018年四川省乐山市】2008 年北京奥运会的火炬“祥云”于8月3日传递到乐山。

团结、互助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。

“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。

由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8【答案】D【解析】由反应的化学方程式5O2+X3CO2+4H2O，可知：反应前有10个O原子，反应后，有10个O原子，3个C原子，8个H原子，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由3个C原子和8个H原子构成，则X物质的化学式为C3H8。

故选D。

3．【2018年四川省德阳市】下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C4．【2018年四川省达州市】一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4【答案】B【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误；B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确；C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误；D、由图可知发生反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故一氧化碳和氧气的质量比是（4）：（2）=16:7，故错误。

守恒思想在化学中的应用专题1、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S【答案】B2、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15 B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中甲和乙的质量比为4：1【答案】C3、密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36％。

则反应前CH4和O2的质量比为A．4:13 B．3:10 C．2:7 D．1:44、用溶质质量分数为98%的浓硫酸10ml（密度为1.84g•ml-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）A．180ml B．170ml C．162ml D．88ml5、物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（）A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2【答案】B6、加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：Ca(OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2X+2H2O。

试推测X的化学式是（）A．NO2 B．H3N C．HCl D．NH3【答案】D7、在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示以下说法正确的是（）该反应是化合反应 B．x的值为18C．该反应是分解反应 D．丙一定是催化剂【答案】C8、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（）A．x=3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂【答案】B9、120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀．下列判断正确的是（）A．R的化学式一定是CH2O 中 B．6g R完全燃烧消耗氧气6.4gC．R中碳元素的质量分数约为85.7% D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1【答案】B10、用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4【答案】C11、如图是某试剂瓶标签上的部分内容．要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量？【答案】20g12、若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？【答案】需18%的氯化钠溶液25克，需水475g2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列物质中元素化合价标注正确的是 A．B．C．D ．2．归纳总结是化学学习的重要方法，下面是小明自己总结的化学知识，其中有错误的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．张明用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁。

质量守恒定律及化学方程式一、选择题1．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是( )A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al + 3O2△ 2Al2O3化合反应B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O 复分解反应C．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4置换反应【答案】C2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确．．．的是A．反应后物质甲的质量为8g B．该反应可能属于氧化反应C．物质丙不一定是该反应的催化剂 D．反应中乙、丁的质量比为13∶6【答案】D3．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。

如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:1C．该反应不属于氧化反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13:16【答案】B4．化学方程式是一种国际通用的化学语言，下列化学方程式与事实不符．．的是A．氢气燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + O2点燃 Fe2O3C．红磷燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 D．木炭在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2【答案】B5．下列化学方程式中书写完全正确的是( )A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2KClO3===2KCl＋3O2↑C．4P＋5O2―→2P2O5 D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O【答案】D6．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．1:1 B．2:1 C．5:1 D．4:1【答案】C二、填空题7． A-G都是常见的物质，它们之间有如下转换关系。

质量守恒定律一、单选题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是A．W待测值是13 B．物质H是该反应的催化剂C．P是生成物 D．该反应是分解反应【答案】A2．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8下列说法中正确的是（）A．x=1.2 B．d一定是催化剂C．a和c是反应物 D．该反应是分解反应【答案】A3．已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为( )A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克【答案】C4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应 D．反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A5．密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。

下列说法正确的是( )物质 A B C D反应前质量/g 19.6 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6 A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7gB．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1【答案】B6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是( )A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量【答案】A7．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiCl x+2H2====Si+yHCl。

第一轮重庆基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律玩转重庆10年中考真题命题点 1 质量守恒定律的验证(B卷5年1考)1. (2013重庆B卷23题6分)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。

第1题图(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为__________________________。

该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________(填序号)。

(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________(填序号)。

A. 左盘高B. 右盘高C. 保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有______(填序号)。

A. HClB. CO2C. Na2CO3D. NaOH命题点 2 质量守恒定律的应用(A卷10年10考，B卷5年4考)类型一 推断化学方程式中未知化学式(A 卷10年5考，B 卷5年3考)2. (2013重庆B 卷11题2分)精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。

氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF=== X↑＋2H 2O ，则X 的化学式为( ) A. F 2 B. O 2 C. SiH 4 D. SiF 43. [2017重庆B 卷18(2)题2分]今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。

黑火药中至少含有______种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S ＋2KNO 3＋3C=== X ＋3CO 2↑＋N 2↑，则X 的化学式为____________。

4. [2013重庆A 卷 17(3)题1分]N 2O 和NO 2是氮的氧化物家庭中的两名成员。

(3)工业生产中，用N 2O 与氨基化钾(KNH 2)反应制备叠氮化钾(KN 3)，其化学方程式为：N 2O ＋2KNH 2=== KN 3＋KOH ＋X ，则X 的化学式为__________。

中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习提高测试题一、初中化学质量守恒定律选择题1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：84．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．275．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：36．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A ．反应前后氢元素的化合价没有改变B ．n=3C ．反应过程中原子种类发生了变化D ．该反应生成了两种单质7．在一密闭容器内有M 、N 、Q 、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（ ） 物质M N Q R 反应前质量（g ） 2 15 5 111 反应后质量（g ）11待测85A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：1118．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．物质X 、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）A ．X 一定是Cu(N03)2B ．X 的式量比Y 大C ．Y 中阴离子的化合价为-2D ．该反应类型为置换反应10．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 11．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

守恒问题1：在工业上用氨气可以制取硝酸，其中有一个反应为：4NH 3 + 5O 2 = 4X + 6H 2O则X 的化学式为 。

2：已知Na 2CO 3 + Ba(OH)2 = BaCO 3↓ + 2NaOH 。

现有一小包氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物，将其溶于水中，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，过滤。

将滤渣干燥后称量，发现其质量与原固体质量相同。

则原固体中氢氧化钠与碳酸钠的质量比为 。

3：已知氢氧化钠与氢氧化钙是同类物质。

将一包氢氧化钠固体放置在烧杯中一段时间，固体发生潮解且有一些变质了。

现向其中加入50克7.3%的稀盐酸，放出1.1克气体，此时溶液恰好呈中性。

原氢氧化钠固体的质量为 。

4：某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。

常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。

取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A. %6.83B. %3.86C. %1.88D. %6.915：现有一包由硫酸镁、硫酸钾、氯化钾和氯化镁四种固体物质组成的混合物，将其溶于水中。

测得SO 42-、Mg 2+和Cl -的个数比为3∶5∶7，则K +与SO 42-的个数比为 。

[同步练习]1．50克98%的浓硫酸稀释为24.5%的硫酸，需加水 克。

2．在反应A+B=C+D 中，反应物的质量比为A ∶B=5∶2。

完全反应后共生成2.1克C 和D ，则消耗反应物A 克，B 克。

3．取A 、B 、C 三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A 、27克C 和一定质量的D ，已知B 完全反应。

若A 、B 、C 、D 的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A ．2A+B=C+2DB ．A+ 2B=C+2DC ．2A+B=2C+D D ．A+B=C+2D4．一定质量的乙醇燃烧后，生成27.6克一氧化碳、二氧化碳和水，其中水的质量为10．8克，则参加反应的乙醇质量是克，产物中一氧化碳质量为克。

中考化学专项训练：质量守恒定律复习测试题含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。

则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：12．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表物质A B C D反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO35．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应6．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。

下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．279．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂10．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:3811．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应12．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子13．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。

中考化学压轴题之化学质量守恒定律(中考题型整理,突破提升)含答案一、初中化学质量守恒定律1．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。

【详解】A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；故选：C。

2．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价【答案】D【解析】【详解】A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。

故选D。

【点睛】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

专题10质量守恒定律1 •【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。

(1) 将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。

_____________(2) 铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？_____________(3) 为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。

请帮助该同学分析原因。

【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了【解析】(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新前起是由于温度升高，乒乓球内的分子间隔变大夕＜2))铝是活泼金属却有较好的抗隔蚀性是由于铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一歩被氧化；⑶验证质量守恒定律的实验中，如有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器中违亍，该实验中生成的二氧化碳逸散S1空气中了；2 •【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。

(1) _________________________________________________________________________ 氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________________________________________________ 。

(2) ___________________________________________________________________________ 从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是_______________________________________________________ 。

(3) _________________________________________________________________________ 目前，开发利用氢能源的困难之一是_____________________________________________________________________________ 。

2018年中考化学说明与检测分类汇编质量守恒定律及其利用试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学说明与检测分类汇编质量守恒定律及其利用试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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质量守恒定律及其利用一、选择题（2018,下册，例5）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水和一种未知物质M，在一定条件下充分反应,测知反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是（）A。

x应为64 B.M中一定不含氧元素C。

该反应是分解反应 D.M的化学式为C2H5OH答案：B解析：本题考查质量守恒定律及其应用.根据化学变化前后物质的质量总和保持不变，可以算出x为0。

化学反应中，反应物的质量逐渐减小,生成物的质量逐渐增加，可判断此反应为:M ＋氧气→二氧化碳＋水,所以该反应不是分解反应。

根据化学式可算出生成物中；二氧化碳中碳元素的质量为24g,水中氢元素的质量为8g，因为碳元素的质量和氢元素的质量之和恰好等于M的质量，所以M中无氧元素，故B正确.（2018，上册，85）密闭容器内a、b、c、d四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质a b c d 反应前质量/g19。

78。

731.60.4反应后质量/g待测17.403。

6．．．A。

c—定是化合物,d可能是单质B.c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和C。

反应过程中，b与d变化的质量之比为 87：36D。

若a与c的相对分子质量之比为 197:158,则反应中a与c的化学计量数之比为1：2答案:C解析：A、由表格中的数据可知c的质量减少,a、b、d的质量增加，则C一定为化合物,d可能是单质也可能是化合物，故A说法正确;B、由质量守恒定律可知,反应前后的元素守恒，a、b、d三种物质中元素的种类与c中元素的种类相同，故B说法正确;C、b的质量增加17。

2018年全国卷高考化学总复习《守恒法在化学计算中的应用》专题突破【高考展望】“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常用的一种解题方法和解题技巧。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。

但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

化学反应的实质是原子间的重新结合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；宏观上各元素质量反应前后相等即质量守恒，微观上任一微观粒子（如原子、分子、离子等）反应前后个数相等。

得失电子守恒是针对氧化还原反应，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。

电荷守恒一般是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，溶液呈电中性。

一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。

而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。

二、守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。

首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。

1．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的计算题可考虑质量守恒法。

2．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。

因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。

3．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒，因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子数目及反应前后化合价变化等问题可考虑电子守恒法。

2018年中考化学解题方法突破守恒思想在化学中的应用专题练习卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学解题方法突破守恒思想在化学中的应用专题练习卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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守恒思想在化学中的应用专题1、煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为( ）A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S【答案】B2、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15 B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中甲和乙的质量比为4：1【答案】C3、密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36％。

则反应前CH4和O2的质量比为A．4:13 B．3：10 C．2：7 D．1:44、用溶质质量分数为98％的浓硫酸10ml(密度为1。

84g•ml—1）配制溶质质量分数为10％的硫酸溶液，需要量取水的体积是（)A．180ml B．170ml C．162ml D．88ml5、物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu(OH）2↓,下列说法正确的是（)A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2【答案】B6、加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：Ca（OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2X+2H2O。