高二化学专题复习课件(离子反应和离子方程式)

4.向氯化铁溶;。( × ) 【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： Fe+2Fe3+ ====3Fe2+。 5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、 NO3 可以大量共存。
(× ) 【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成 Fe3+，不能大量共存。
第二节 离子反应
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………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
一、电解质 1.从电解质角度给化合物分类
化合物
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
错因：左右两边电荷不守恒。 正解：2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2。
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(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是： _在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能__否__导__电___。 (2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是： _在__水__溶__液__中__能__否__全__部__电__离__。 (3)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括：_强__酸__、__强__碱__、__绝__大__多__数__盐__，如HNO3、 NaOH、CaCO3等； ②弱电解质主要包括：弱__酸__、__弱__碱__和__水__，如碳酸、一水合氨 等。
2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为

答案：(1)H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－ (5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－ (6)NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3 ，HSO－3 ⇌H＋＋SO23－ (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
(4)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。( √ )
(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH
题组一 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ____________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ____________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ____________________________________________________________。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。
强电解质
举例
强酸 强碱 绝大多数盐
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应 为例)
离子方程式的正误判断规 律
1．依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，错在H＋ 不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋. 应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)质量守恒原则 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑， 错在反应前后H原子的数目不等。应 为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑。
即时应用 1．下列表示对应化学反应的离子方 程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3 ＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2 与水的反应：3NO2＋ H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： 2AlO－ 2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ CO23－
(3)电荷守恒原则 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，错在 左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3＋ ＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (4)定组成原则
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：H＋＋ SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O， 错在 SO24－和 H＋，Ba2＋和 OH－未遵循 1∶ 2 这一定组成。应为： 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O。
2．看拆分正误
(1)能拆分的物质
如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋
2CO2↑＋2H2O，
错因：未将CaHCO32拆分成Ca2＋和HCO－ 3 。

正
解：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。

难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。