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第二章分子结构与性质
第二节分子的立体结构
第1课时
学习目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。b5E2RGbCAP
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
学习重点：价层电子对互斥模型
学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
学习过程：
【温故知新】
观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型<或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？p1EanqFDPw
【学习新知】
一、形形色色的分子
【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：
<1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？
<2）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？DXDiTa9E3d
【思考交流】
【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。
【归纳小结】分子结构多样性的原因：
1、构成分子的总数不同；
2、含有同样数目原子的分子的不同。
【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？
二、价层电子对互斥理论：
【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：
<1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？
<2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？
<3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：
由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是相互排斥的结果。RTCrpUDGiT
分子中的斥力>的斥力>的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指。以ABn型分子为例：
价层电子对数=中心原子所成+ 中心原子数=n +1/2 求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应或离子所带电荷数。 3、VSEPR模型： 【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。 【归纳】 4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为： <1）确定中心原子 <2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型； <3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 【反馈练习】课本P39思考与交流 【当堂达标】 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 < ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 < ） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 < ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是< ） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是< ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是jLBHrnAILg 。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2；SCl2；SO32-；SF6 第二章分子结构与性质 第二节分子的立体结构 第2课时 学习目标 1．认识杂化轨道理论的要点 2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 学习重点 杂化轨道理论及其应用 学习难点 分子的立体结构，杂化轨道理论 学习过程 【温故知新】 <1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？ <2）按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？ 【自主学习】 阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题： <1）杂化与杂化轨道的概念是什么？ <2）杂化有哪些类型？分别举例说明。 <3）杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？ 【归纳总结】 三、杂化轨道理论 1、杂化的概念： 在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做，所形成的新轨道就称为。xHAQX74J0X 提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。 2、杂化的类型： <1）sp杂化：s轨道和p轨道间的杂化。如： <2）sp2杂化：s轨道和p轨道间的杂化。如： <3）sp3杂化：s轨道和p轨道间的杂化。如： 3、确定中心原子的杂化类型： <1）确定中心原子价电子对数 <2）判断分子的VSEPR模型 <3）根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型： 直线型——杂化； 平面型——杂化；
