专题三 离子反应

- 1 - 专题3 综合检测

一、选择题

1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )

A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHA

B．Na2B＋H2A===H2B＋Na2A

C．H2B＋Na2A===Na2B＋H2A

D．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A

2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是( )

A．c(H＋)随着温度升高而减小

B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)

C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

D．水的电离是吸热的

3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

A．澄清透明的溶液中：MnO－4 、SO2－4 、K＋、H＋

B．含有大量AlO－2 的溶液：NH＋4 、Na＋、HCO－3 、SO2－4

C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4 、I－

D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3 、NH＋4 、Cl－、Ca2＋

4．下列关于实验操作的说法正确的是( ) - 2 -

A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

B．图(B)：可用于测定盐酸浓度

C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL

5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )

A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定反应可选用如图所示的装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol

1 课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：

专题三 离子反应

探考情 悟真题

【考情探究】

考点 内容解读 5年考情

预测热度

考题示例 难度 关联考点

离子反应

离子共存的判断 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 2018江苏单科,4,2分 易 复分解反应发生的条件 ★☆☆

离子方程式的书写 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 2016课标Ⅲ,28,14分 中 元素化合物的性质、氧化还原反应原理 ★★★

分析解读 课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。 2 【真题探秘】

破考点 练考向

【考点集训】

考点一 离子反应 离子共存的判断

1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )

A.K+、Cu2+、Cl-、N B.N、Al3+、S、Br-

C.Na+、N、ClO-、S2- D.Ca2+、Na+、HC、OH-

答案 B

2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )

A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-

C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NO 3 D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H+3S+2Cr3++4H2O

答案 D

3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

专题训练3 离子反应

一、选择题

1.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):

下列有关说法正确的是( )

A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-

B.该固体中一定含有S、C、Cl-

C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+

D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4

答案 D

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、S

B.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-

C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn、Al

D.0.1 mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C

答案 C

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.=10-12的溶液中:Na+、Al、N、S

B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、ClO-、S

C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S

D.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

答案 A

4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O

B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

D.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

答案 D

5.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al、C、S、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:

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[考试标准]

知识条目 必考要求 加试要求

1.强、弱电解质的概念 a a

2.离子反应的本质及发生的条件 b b

3.离子方程式 b

b

4.常见离子的检验 b

c

考点一 离子方程式的书写及正误判断

一、强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质的概念

在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。

现有以下几种物质，按要求回答下列问题。

①Al ②稀HNO3 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤Fe(OH)3

⑥Ba(OH)2 ⑦CaCO3 ⑧NaHCO3 ⑨Al2O3 ⑩CO2

⑪乙醇

(1)属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧⑨，属于强电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于弱电解质的是④⑤。

(2)属于非电解质的是⑩⑪。

依据元素周期表，记忆常见强弱电解质

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。

ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 第 2 页 共 25 页 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

二、离子方程式的书写

按要求书写离子方程式。

(1)Na和H2O的反应

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(2)Na和CuSO4溶液的反应

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)Na2O2和H2O的反应

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

(4)Cl2和H2O的反应

Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。