初中九年级上册科学 《金属的化学性质》优质课件PPT

单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。

没有明显变化
谢谢！
固体
Au
ห้องสมุดไป่ตู้
“真金不怕火炼”
金属和氧气的反应
金属+氧气
金属氧化物
金属与氧气的反应，越容易进行， 金属的活泼性越强。
在相同条件下，反应越剧烈，金属 的活泼性越强。
结论：
活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜
2 mL稀盐酸
观察现象并思考： 1、金属都可以和酸发生反应吗？ 2、可以与酸反应的金属，反应现象一样吗？分别有什么现象？
金属活动性顺序
金属与某些化合物溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
铝丝上有红色物质 生成，溶液颜色逐 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 渐变浅 铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 色逐渐变为蓝色
结论： 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl
MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
单质 + 化合物 新化合物 + 新单质
置换反应
金属活动性顺序
金属与氧气的反应 活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与酸的反应
金属
镁 锌
铁
铜
反应现象

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
•
将1根镁带、1根铜丝同时 在酒精灯的外焰上加热，如图 2-12所示，哪根金属会在空气 中燃烧？ ________。不燃烧的 镁带 那根金属冷却后表面的颜色发 生了什么变化？ 铜丝表面变成黑 ________________________
色
2Cu O 2 2CuO
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸 发生反应的是__________ 。 铜
金属的化学性质243; 氢气
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、K Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱 和氢气。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、 Mg Al Zn Fe等能与酸发生反应生成盐和氢 气,且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生 气泡越快。 3、 氢后的金属一般不能与稀酸发生反应。
观察下列化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
我们身边的各种铝制品
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因 为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进 而腐蚀金属铝。
注意：洗涤铝制容器时，不能用 氧化铝保护膜破坏过程方程式 钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 氧化铝与酸、碱溶液都能反应

C
CO2
CO
FeSO4
Fe
Fe
Fe3O4
FeCl2
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧 气反应，二是与酸的反应，同时还学习了置换反应。在实 验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题， 找出规律，加深知识的理解和掌握，并逐步认识不同金属 在化学性质上的差异。
你能写出这些反应的化学方程式吗？这些反应的化学方程式有什么特点 呢？
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
这些反应的化学方程式：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 特点：单质+ 化合物 = 另一种化合物 + 另一种单质
置换反应
（4）置换反应
概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一 类反应。
特点：A+BC
B+AC
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
1.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分
主要是（ D）。
A.铁
B.氯化铁
C.氯化亚铁
D.碳和一些杂质
2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是（ B）
盐酸
硫酸
铁
少量气泡，反应较慢,溶液由 少量气泡，反应较慢,溶液由
无色变为浅绿色
无色变为浅绿色
铜
无明显现象
无明显现象