2013届高考化学第一轮课进训练题5

第5讲 物质的量及其应用

一、单项选择题

1．(2011年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

2．(2011年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是( )。

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的碳原子数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

3．(2010广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．16 g CH4中含有4nA个C—H键

B．1 mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D．常温常压下，22.4 L CO2中含有 nA个CO2分子

4．16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子

5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是( )。

A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )。

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

7．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为( )。

A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L

C．0.1 mol/L D．0.25 mol/L

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

二、双项选择题

9．(2011年广东四校联考)配制0.1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是( )。

A．用滤纸称量NaOH固体

B．移液前容量瓶内有水珠

C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

10．下列说法中错误．．的是( )。

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )。

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则分子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

三、非选择题

12．请按要求填空：

(1)实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是______________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(4)除去KCl溶液中的SO2－4离子，依次加入的溶液为______________________(填溶质的化学式)。

13．FeCl3是一种重要的化工产品。

(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是________________________________________________________________________。

在此基础上，又进行了定量组成的测定：

①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl－)＝________ mol/L。

②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_________________________________________

_______________________________，待测溶液中c(Cu2＋)＝________ mol/L。

14．图K1－5－1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

图K1－5－1

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_______________________

_________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。

②容量瓶用1 mol /L稀H2SO4润洗：________。

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因___________________

_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

第5讲 物质的量及其应用

1．D 解析：“甲醇”是宏观概念，不能用“mol”描述，A错；pH＝13的NaOH溶液c(OH－)＝0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH－的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用该条件下的气体摩尔体积，C错；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e－，D正确。

2．B 解析：金刚石是碳的一种单质，M(C)＝12 g/mol，故B中碳原子数应为NA，B错误；1个水分子中有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O，A正确；NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C正确；钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为NA，D正确。

3．A 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16 g CH4(1 mol)中含有4nA个C－H键，A正确；未给出溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，3 mol Cu～2 mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol。

4．D 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O、18O之间的转化是原子核的变化，非化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。

5．A 解析：A中18 g 18O2是0.5 mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为NA；B中空气是混合物；C中在氯气与水的反应中，1 mol Cl2只转移NA个电子；D中所得溶液中含NA个Na＋，但这时候溶液体积大于1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。

6．B 解析：等物质的量不一定是1 mol，A错；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，每