2019年高考化学 考点38 活化能的考查必刷题

考点三十八 活化能的考查

1．（2018天津）下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

【答案】B

【解析】A．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。B．铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C．反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。

2．某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A． 正反应活化能小于100kJ/mol B． 逆反应活化能一定小于100kJ/mol

C． 正反应活化能可能等于100kJ/mol D． 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

【答案】D

3．下列说法正确的是

A． 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B． 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

C．活化能的大小决定了反应能否自发进行

D． 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

【答案】D 【解析】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，选项A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，选项B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，选项C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，选项D正确。答案选D。

4．某可逆反应的△H = +246 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol

B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol

C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol

D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

【答案】A

5．下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

D．活化能的大小决定了反应能否自发进行

【答案】B

【解析】A．活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；B．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故B正确；C．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故D错误；故选B。

6．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是（ ）

A．该反应为吸热反应

B．催化剂不能改变反应的焓变(△H)

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】D

7．下列说法不正确．．．的是：（ ）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

【答案】D

【解析】A、活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C、催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。

8．下列关于化学反应的活化能说法错误的

A． 活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素

B． 溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能

C． 煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大

D． 活化能只受温度影响，与其他因素无关

【答案】D

【解析】活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素，A项正确；溶液中Ag+和Cl-常温下能迅速形成AgCl沉淀，几乎不需要活化能，B项正确；煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大，C项正确；活化能还与催化剂有关，催化剂一般能降低反应的活化能，D项错误；答案选D。

9．下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

【答案】A

10．下列说法正确的是（ ）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

【答案】C

【解析】A.活化分子是能够发生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A项错误；B.化学反应的实质是化学键断裂与形成的过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应一定都有能量变化，B项错误；C. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响，C项正确；D. 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但对化学反应前后的能量变化不会产生影响，D项错误；答案选C。

11．CH2=CH2与 H2反应的能量与反应进程关系如图所示.下列说法错误的是( )

A． 该反应为放热反应

B． 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好

C． 催化剂可改变反应的活化能和焓变

D． 正反应的活化能小于逆反应的活化能

【答案】C

12．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量

【答案】A

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，所以反应速率加快，催化剂才能改变活化能，答案选A。

13．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

【答案】C

【解析】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，A错误；有气体参加的化学反应，增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，B错误；升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，C正确；加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，D错误。 14．下列说法正确的是（ ）

A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D． 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

【答案】C

15．（5分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图，然后回答问题．

（1）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ；

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（I）相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 ．

【答案】（1）409.0KJ/mol（2）降低；增多；加快；使用催化剂

【解析】（1）依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变；

（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．

解：（1）热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol， 故答案为：409.0KJ/mol；

（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；

故答案为：降低；增多；加快；使用催化剂．

16．（2018课标Ⅰ）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞

p/kPa 35.8

40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。