2018年07月02日xx 学校高中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
2
22244?6Fe Na O H O +++()2348Fe OH O Na +↓+↑+,则下列说法正确的是( )
A.该反应中4FeSO 只做还原剂, 22a N O 只做氧化剂
B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5
C.该反应中由4mol 2Fe +还原的22a N O 是3mol
D.4mol 22a N O 在反应中共得到8A N 个电子
2.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.三氯化铁作净水剂
B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.次磷酸(32H PO )是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用32H PO 和3AgNO 溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是( )
A. 32H PO 中磷元素的化合价为+1
B.
32H PO 的电离方程式为32
H PO 22H H PO +-+
C. 32H PO 被3AgNO 氧化成了34H PO
D. 22NaH PO 、24NaH PO 、24Na HPO 均为酸式盐
4.实验室常用2NaNO 与4NH Cl 两种物质的浓溶液混合共热制取少量2N 。下列关于该反应的说法中不正确的是( )
A.该反应产物除2N 外还有NaCl 和2 H O
B. 2NaNO 是氧化剂, 4NH Cl 是还原剂
C.每生成2.24L 标况下2N 转移0.6mol 电子
D.氧化产物和还原产物均为2N
5.工业上用()243Fe SO 酸性溶液处理2SO 废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是
( )
A.溶液的pH :①>②>③
B.整个过程中()243Fe SO 溶液可以循环利用
C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为22
44H Fe O ++++3242Fe H O ++
D.向②溶液中滴加KSCN 溶液,溶液可能变为血红色
6.24
K FeO 可与水发生反应242410K FeO H O +()34Fe OH (胶体) 283KOH O ++↑。下列说法正确的是( )
A.氧化性: 242K FeO O <
B. 24K FeO 可用作自来水的消毒剂和净水剂
C. 24K FeO 可用作碱性24K FeO Zn -电池的负极材料
D.常温常压下,该反应每生成22.4L 2O ,转移电子的数目为234 6.0210??个
7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应: 242CO NO + 224CO N +。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 2NO 被还原
B. CO 是氧化剂
C. CO 发生还原反应
D. 2NO 失去电子
8.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.火法炼铜
B.中和滴定
C.酿酒
D.制银镜
9.下列关于物质性质的表述正确的是( )
A.向含有少量KSCN 的2FeI 溶液中滴加少量溴水,溶液出现血红色
B.用43NH HCO 固体以及其他固体药品能制得纯净的3NH
C.将2SO 通入酸性4KMnO 溶液中,溶液褪色,体现了2SO 的漂白性
D.加热条件下,过量的Fe 与浓硫酸反应只生成2SO 一种气体
10.向4CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量,观察到有沉淀(CuI )生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入2SO 气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
( )
A.上述实验条件下,物质的氧化性: 222Cu SO I +>>
B.在2SO 与2I 反应中得到的还原产物为24H SO
C.通入2SO 后溶液逐渐变成无色,体现了2SO 的漂白性
D.滴加KI 溶液时,每转移2mol e -会生成2mol CuI 沉淀
11.已知反
应: ①
22Cl KBr +22KCl Br +,②36KClO HCl +2233Cl KCl H O ↑++,③
322KBrO Cl +232Br KClO +,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1,①中KCl 是氧化产物, KBr 发生还原反应
C.氧化性由强到弱的顺序为: 3322KBrO KClO Cl Br >>>
D.反应③中1mol 3KBrO 反应,则还原剂得电子的物质的量为5mol
12.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )
A.冰和水之间的相互转化是化学变化
B.溶于水能导电的化合物一定是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
42
Ce Fe +++33Fe Ce +++,232Sn Fe +++24?2? Fe Sn +++ 。由此可以确定2Fe +、3Ce +、2+Sn 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是( )
A.
2+Sn 和3Ce +
B.
2+Sn 和2Fe +
C.
3Ce +和2+Sn
D.
2Fe +和3Ce +
14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为435NH NO 322249HNO N H O +↑+,在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为( )
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
15.将0.03mol 2Cl 缓缓通入含0.02mol 23H SO 和0.02mol HBr 的混合溶液中,在此
过程溶液的()
c H +与2Cl 用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) A.
B.
C.
D.
16.次磷酸(32H PO )是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )
A.用惰性电极电解
22NaH PO 溶液,其阳极反应式为224H O e --24O H +↑+ B.将32H PO 溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中, 32H PO 的还原产物可能为34H PO
C. 32H PO 溶于水的电离方程式为32
H PO 22H H PO +-+ D.
32H PO 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为323H PO OH -+3223PO H O -+
17.工业上曾经通过反应“34Fe NaOH +34224Fe O H Na +↑↑”生产金属钠,己
知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )
A.增大铁的量可以使反应速率加快
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.每生成1mol 2H ,转移的电子数约为234 6.0210??
D.该反应条件下铁的金属性比钠强
18.工业上,可用硫酸铈()42Ce SO ????溶液吸收尾气中NO ,其化学方程式如下()
242234NO H O Ce SO ++()243224322Ce SO HNO HNO H SO +++,下列说法正确的是( )
A.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
B.在该反应中,氧化产物有两种,还原产物有一种
C.若不考虑溶液体积变化,吸收尾气后,溶液的pH 将增大
D.在该反应中,每消耗22.4L NO 必转移2mol 电子
19.
4LiAlH 是重要的储氢材料,其组成类似于36Na AlF ,常见的供氢原理如下面两个方程式
所示:①
42LiAlH 2223LiH Al H ++↑,②422LiAlH H O +224LiAlO H +↑.下列说法正确的是( )
A.若反应①中生成3.36L 氢气,则一定有2.7g 铝生成
B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为
2LiH H O +2LiOH H +↑ C.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4:3
D. 4LiAlH 是共价化合物, LiH 是离子化合物
20.对于反应:
3235BrF H O +2329Br HBrO O HF +++,下列说法正确的是( )
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变
B.该反应的氧化剂为3BrF ,氧化产物为2O
C.1.5mol 3BrF 参加反应,有4mol e -转移
D.1.5mol 2H O 参加反应,被2H O 还原的3BrF 为0.4mol
21.向4CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI 溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入2SO 气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A. 滴加KI 溶液时,当有2mol I -
参加反应,则生成1mol 白色沉淀
B. 通入2SO 后溶液逐渐变成无色,体现了2SO 的氧化性
C. 通入2SO 时, 2SO 与2I 反应, 2I 作还原剂, 24H SO 是氧化产物
D.上述实验条件下,物质的还原性: 22Cu I SO +->>
22.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
33102NaN KNO +22216K O xNa O N ++↑,下列说法错误的是( )
A. 5x =
B.每生成16mol 2N 转移10mol 电子
C. 2N 既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
23.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
3aHClO 2242bO cCl dHClO eH O ↑+↑++。下列有关说法不正确的是( )
A.由电子转移守恒和氯元素守恒可推出26b a c +=
B.若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度是氢气的25.75倍,则反应方程式可表示为:
35HClO 22423O Cl HClO H O ↑+↑++
C.由非金属性Cl S >,可推知酸性424HClO H SO >
D.若化学计量数3a =,2b =,则该反应转移电子数为10e -
24.
227K Cr O 溶液中存在平衡: 227Cr O - (橙色) 2H O +242?CrO - (黄色) 2H ++。用227K Cr O 溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中227Cr O -被25C H OH 还原
C.对比②和④可知227K Cr O 酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%24H SO 溶液至过量,溶液变为橙色
25.已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
①
42258P CuSO H O ++3424525Cu H PO H SO ++;
②
42111524P CuSO H O ++334245615Cu P H PO H SO ++;
下列叙述正确的是( )
A.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B.反应②中, 3Cu P 既是氧化产物又是还原产物
C.反应②中,当有5mol 4CuSO 发生反应时,共转移电子10mol
D.反应①中4CuSO 做氧化剂,反应②中4CuSO 作还原剂
二、填空题
26.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
1.写出反应Ⅰ的化学方程式______________.
2.反应Ⅲ中每生成1mol 硫化钙理论上转移电子数_________;为充分利用副产品CO ,有人提出以熔融的23K CO 为电解质,设计燃料电池,请写出此电池的负极反应
_________________.
3.为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有__________.
4.根据合成流程,可以循环利用的是__________.
5. ()432NH SO 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式
_______________________.
27.氯及其化合物有广泛用途。
1.二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得,产物除2ClO 外,还有2Cl ,KCl 等,写出该反应的化学方程
式 。若生成11.2L 氯气(标准状况),转移电子数为 。
2. ICl ,3ICl 的化学性质与卤素相似,被称为卤素互化物。
①用海带等海产品提取碘单质时常混有ICl ,可加入KI 后,再加热升华提纯碘,写出该反应的化学方程式 。
②三氯化碘常以二聚体的26I Cl 形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的式量分别为198和269,则其电离方程式
为 。
3.向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气,反应完毕后,震荡、静置、分层,发现有机层呈红棕色,经检验生成了BrCl 。可能发生如下反应: ①
22Br Cl -+22Cl Br -+;
②
22
Br Cl +2BrCl ; ③2
22Fe Cl ++322Fe Cl +-+;
按通入氯气,发生先后反应的顺序为__________(填序号)。
4.在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液,红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为 。
5.已知()135.010sp K AgBr -=?,()178.510sp K AgI -=?,现向含Br -、I -浓度均为
0.10/mol L 的混合溶液中滴加0.10/mol L 的3AgNO 溶液。当I -沉淀完全时,溶液中
Br -浓度为__________/mol L 。
三、实验题
28.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分34Fe O ,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
1.废铁渣进行“粉碎”的目的是__________。
2.“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示:
①加热条件下酸浸时, 34Fe O 与硫酸反应的化学方程式
为 。 ②酸浸时,通入2O 的目的是 。 ③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因
是 。
3.滤渣的主要成分为__________。(填化学式)
4.“3Fe +浓度检测”是先用2SnCl 将3Fe +还原为2Fe +;在酸性条件下,再用227K Cr O 标准
溶液滴定2Fe + (227Cr O -被还原为3Cr +),该滴定反应的离子方程式
为 。
29.某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料。将3.20g 甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L 的2H (已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素()22CO NH ????投料到按一定比例混合的NaClO 与NaOH 混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质.
1.写出甲的分子式__________。
2.适量氯气通入NaOH 溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式: 。
3.工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(34Fe O ),以减慢锅炉内壁的锈蚀,其化学方程式
为 。
4. 已知:
22Cu O H ++22Cu Cu H O +++。
①甲与新制()2Cu OH 之间能发生反应,从氧化还原反应的角度说明其合理
性 。
②甲与新制()2Cu OH 充分反应,有红色固体乙生成,写出乙的成
分 (写出所有可能),请设计实验方案检验乙的成分 。
参考答案
一、单选题
1.答案：B
解析：A.过氧化钠中O 元素的化合价由-1价升高为0,由-1价降低为-2价,所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故A 错误;
B. Fe 、O 元素的化合价升高, O 元素的化合价降低,则还原剂是4FeSO 、22a N O ,氧化剂是22a N O ,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()()41:413:5-+=,故B 正确;
C.由反应及元素的化合价变化可知,生成4mol ()3Fe OH 时转移6mol 电子,所以由
4mol 2Fe +还原的22a N O 是2mol ,故C 错误;
D.有4mol 22a N O 完全反应时转移6mol 电子,故D 错误;故选B 。
【考点】氧化还原反应.
2.答案：D
解析：A.三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用,故A 错误;
B.硅胶作干燥剂利用吸水性,故B 错误;
C.漂粉精作消毒剂,利用次氯酸的氧化作用,故C 错误;
D.铁粉与氧气反应,铁为还原剂,铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用,故D 正确;故选D 。
3.答案：D
解析：A. 32H PO 中磷元素的化合价为+1,故A 正确;
B.
32H PO 是一元弱酸,电离方程式为32H PO 22H H PO +-+,故B 正确;
C.该反应中,硝酸银是氧化剂, 32H PO 是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设产物中P 元素的化合价为x ,根据化合价升降守恒, ()()41011x ?
-=?-,解得5x =,氧化产物为34H PO ,故C 正确;
D. 22NaH PO 为正盐,故D 错误;故选D 。
4.答案：C
解析：发生的反应是:
24NaNO NH Cl +222N NaCl H O ++,A.根据反应方程式,产物是2N 、NaCl 、2H O ,故A 正确;B. 2NaNO 中N 的化合价由+3价→0价,化合价降低,作氧化剂, 4NH Cl 中N 的化合价由-3价→0价,化合价升高,作还原剂,故B 正确;C.根据反应方程式,生成1mol 2N ,转移电子3mol ,则生成0.1mol 2N 转移电子0.3mol ,故C 错误;D.根据反应方程式, 2N 既是氧化产物又是还原产物,故D 正确;故选C 。
5.答案：A
解析：A.反应过程中溶液的体积不变,溶液①为()243Fe SO 溶液中三价铁离子水解显酸性,
溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,显酸性,溶液
③为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应2244Fe O H ++++3242Fe H O ++的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性②>③>①,溶液的pH :①>③>②,故A 错误;
B.根据流程图分析,溶液③硫酸铁溶液可以循环使用,故B 正确;
C.溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应:
2
244Fe O H ++++3242Fe H O ++,故C 正确;
D.尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生
3
22
22Fe H O SO +++224 24Fe SO H +-+++,②溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与KSCN 溶液不反应,溶液不会变为血红色,故D 正确;故选A 。
6.答案：B
解析：A.氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性: 242K FeO O >,A 错误;B. 24K FeO 可用作自来水的消毒剂和净水剂,B 正确;C. 24K FeO 可用作碱性24K FeO Zn -电池的正极材料,C 错误;D.常温常压下,该反应每生成22.4L 2O ,转移电子的数目不一定为
234 6.0210??个,因为不是处于标准状况下,D 错误;故选B 。
7.答案：A
解析：242CO NO + 224CO N +中, C 元素的化合价升高, N 元素的化合价降低,结合氧化还原反应基本概念解答。
A. 2NO 中N 元素的化合价降低,被还原,故A 正确;
B. C 元素的化合价升高, CO 为还原剂,故B 错误;
C. C 元素的化合价升高, CO 为还原剂,发生氧化反应,故C 错误;
D. 2NO 中N 元素的化合价降低,得电子,故D 错误;故选A 。
8.答案：B
解析：A.火法炼铜, Cu 元素的化合价降低,为氧化还原反应,故A 错误;
B.中和滴定为复分解反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故B 正确;
C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳,而酿酒中粮食发酵,有元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C 错误;
D.制银镜, Ag 元素的化合价降低, C 元素的化合价升高,为氧化还原反应,故D 错误;故选B 。
9.答案：B
解析：A. 2FeI 溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质,因此溶液不出现血红色,故A 错误;
B. 43NH HCO 固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水,用碱石灰干燥,可以制得纯净的3NH ,故B 正确;
C.将2SO 通入酸性4KMnO 溶液中,溶液褪色,体现了2SO 的还原性,故C 错误;
D.反应到一定程度后变成稀硫酸,能够反应放出氢气,故D 错误;故选B 。
10.答案：D
解析：4CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液化学方程式为
424CuSO KI +24222K SO CuI I +↓+,向反应后的混合物中不断通入2SO 气体,反应方程式: 2222?SO H O I ++242H SO HI +;
A.
424CuSO KI +24222K SO CuI I +↓+反应中2Cu +化合价降低是氧化剂, 2I 是氧
化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:
22Cu I +>,2222?SO H O I ++242H SO HI +中碘元素化合价由0价降低为-1价, 2I 是氧化剂, 2SO 被氧化,所以物质氧化性22I SO >,所以氧化性222Cu I SO +>>,故A 错误;
B.反应后的混合物中不断通入2SO 气体,反应方程式:
2222?
SO H O I ++242H SO HI +,由反应可知, 2SO 被氧化,氧化产物为24H SO ,故B
错误;
C.向反应后的混合物中不断通入2SO 气体,反应方程式:
2222?SO H O I ++242H SO HI +,因为发生氧化还原反应使碘褪色,二氧化硫不表现漂白性,故C 错误;
D. 4CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液化学方程式为
424CuSO KI +24222K SO CuI I +↓+,由方程式可知每转移2mol 电子生成2mol CuI ,故D 正确;故选D 。
11.答案：C
解析：A.②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,A 错误;
B.②
36KClO HCl +2233Cl KCl H O ++中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的5/6的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,①中KCl 是还原产物, KBr 发生氧化反应,B 错误;
C.①
22Cl KBr +22KCl Br +中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②
36KClO HCl +2233Cl KCl H O ++中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③
322KBrO Cl +232Br KClO +中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是
3322KBrO KClO Cl Br >>>,C 正确;
D.③还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,反应③中1mol 3KBrO 反应,则还原剂失去电子的物质的量为5mol ,D 错误;故选C.
12.答案：C
解析：A.冰和水之间的相互转化是物质状态的转化,没有新的物质生成,因此发生的是物理变化,故A 错误;
B.溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子,则该物质一定是电解质,若该物质不能电离产生自由移动的离子,则是非电解质,故B 错误;
C.碱性氧化物都是金属氧化物,故C 正确;
D.有单质生成的反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如2
3O 32O ,故
D 错误;故选C 。
13.答案：A
解析：根据反应: 42Ce Fe +++33Fe Ce +++,还原性是23Fe Ce ++>,根据反应:
232Sn Fe +++24?2? Fe Sn +++,还原性是22Sn Fe ++>,所以还原性顺序是:
223Sn Fe Ce +++>>,故选A. 【名师点睛】本题考查还原性强弱的判断。明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记):
还原性强弱的判断规律:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
14.答案：D
解析：该反应中N 元素化合价由-3价、+5价变为0价,则氮气既是氧化产物也是还原产物,
转移电子个数是15,根据转移电子守恒知,生成的氮气中有58的是氧化产物,有38
的是还原产物,所以还原产物与氧化产物的质量之比为35:3:588
=,故选D. 15.答案：A
解析：还原性23H SO 大于HBr ,故亚硫酸先反应转化为硫酸,酸性增强,氢离子浓度增大, HBr 本身为强酸,与氯气反应转化为盐酸,氢离子浓度不变,故答案为A 。
16.答案：C
解析：A.阳极应该是酸根离子放电,错误;
B.次磷酸(32H PO )具有较强的还原性,将32H PO 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中, 32H PO 被氧化为34H PO ,错误;
C.次磷酸(32H PO )属于一元弱酸, 32H PO 溶于水的电离方程式为:
32
H PO 22
H H PO +-+,正确; D.次磷酸(32H PO )属于一元弱酸, 32H PO 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为:
32H PO OH -+222H PO H O -+,错误;答案选C 。
17.答案：C
解析：A.铁是固体,改变固体的质量反应速率不变,A 错误;
B.钠是活泼金属,很容易被空气中氧气氧化,所以不能将生成的气体在空气中冷却,B 错误;
C.根据方程式可知,每生成2mol 2H ,转移的电子8mol ,所以每生成1mol 2H ,转移的电子数约为234 6.0210??,C 正确;
D.根据方程式34Fe NaOH +34224Fe O H Na +↑↑可知,该反应中铁元素的化合价升高,做还原剂,说明该反应条件下铁的还原性比钠强,D 错误,答案选C.
18.答案：B
解析：A. NO 是还原剂,硫酸铈是氧化剂,氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1,故A 错误;
B. ()243Ce SO 为还原产物, 2HNO 、3HNO 是氧化产物,故B 正确;
C.反应后溶液的酸性增强, pH 减小,故C 错误;
D.没有限制“标准状况”,不能计算转移电子数目,故D 错误;故选B 。
19.答案：B
解析：A 项,氢气所处温度和压强不确定,不一定是标准状况,所以无法计算铝的质量,故A 错误;
B 项,氢化锂具有强还原性,与水发生归中反应生成氢气,故B 正确;
C 项,反应①中生成3mol 氢气时,转移6mol 电子,反应②中生成4mol 氢气时,转移4mol 电子,生成等量氢气时转移电子数之比为2:1,故C 错误;
D 项, 4LiAlH 由Li +、4AlH -构成,它是离子化合物,故D 错误。
点拨:本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
20.答案：D
解析：考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A.在
3235BrF H O +2329Br HBrO O HF +++的反应中,发生化合价变化的元素有Br 、O 元素,而F 、H 元素的化合价没有发生变化,故在该反应中,只有两种元素化合价发生改变,故A 错误;
B.在该反应中, Br 元素的化合价由反应前3BrF 中的+3价变为反应后2Br 中的0价,化合价降低,获得电子,所以该反应的氧化剂为3BrF ,而2Br 是还原产物; Br 元素的化合价由反应
前3BrF 中的+3价变为反应后3HBrO 中的+5价,化合价升高,失去电子,被氧化, 3BrF 是还原剂, 3HBrO 是氧化产物; O 元素的化合价由反应前2H O 中的-2价变为反应后2O 中的0价,化合价升高,失去电子,所以2H O 是还原剂, 2O 是氧化产物,即该反应的氧化产物有3HBrO 、2O ,故B 错误;
C. 根据方程式可知:每有3mol 3BrF 发生反应,有6mol 电子转移,则若有1.5mol 3BrF 参加反应,有3mol e -转移,故C 错误;
D. 5mol 2H O 参加反应只有2mol 2H O 作还原剂,2mol 2H O 只还原了
4/3mol 3BrF ,所以1.5mol 2H O 参加反应,0.6mol 2H O 作还原剂只还原0.4mol 3BrF ,故D 正确;故选D 。
21.答案：A
解析：A. 滴加KI 溶液时,反应为224Cu I +-+
22CuI I ↓+,当有2mol I -参加反应,转移1mol e -时生成1mol 白色沉淀,正确;
B. 通入
2SO 后溶液逐渐变成无色, 2222SO I H O
++242HI H SO +,体现了2SO 的还原性,错误;
C. 通入
2SO 时, 2SO 与2I 反应, 2222SO I H O
++242HI H SO +,2I 作氧化剂, 2SO 作还原剂,错误;
D. 依据反应224Cu I +-+
22CuI I ↓+,2222SO I H O
++242HI H SO +,结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,得到22SO I Cu -+>>,错误。
22.答案：D
解析：A.由质量守恒可知5x =,故A 正确;
B.由反应可知,2mol 3KNO 反应转移电子为()25010mol mol ?-=,即每生成16mol 2N 转移10mol 电子,故B 正确;
C.只有N 元素的化合价变化,则2N 既是氧化产物又是还原产物,故C 正确;
D.该反应中10mol 3NaN 是还原剂,生成氧化产物2N 的物质的量是
15mol ;2mol 3KNO 是氧化剂,生成还原产物2N 的物质的量是1mol ,反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1,故D 错误;故选D 。
23.答案：A
解析：A. 由电子转移守恒和氯元素守恒可推出4210b d c +=、2a c d =+,A 错误;
B. 若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度是氢气的25.75倍,则氧气和氯气的物质的量之比是
51.53217151.51
-=-,则反应方程式可表示为
35HClO 22423O Cl HClO H O ↑+↑++,B 正确;
C. 由非金属性Cl S >,可推知酸性424HClO H SO >,C 正确;
D. 若化学计量数3a =,2b =,则根据元素的原子守恒可得: 23c d +=、23e d +=、944d e =++,根据电子守恒可得: 1082c d =+。解得1c e d ===,该反应转移电子数
为10e -,D 正确。答案选A. 24.答案：D
解析：A 、在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A 正确;B 、②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,乙醇被氧化,B 正确;C 、②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,C 正确;D 、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,重铬酸根离子浓度增大,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D 错误。答案选D 。
【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断
【名师点晴】明确溶液中的反应特点,并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键,解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强,能把乙醇氧化。易错选项是D,注意④中的实验环境,不要忽视了溶液中还存在乙醇,而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
25.答案：C
解析：
42258P CuSO H O ++3424525Cu H PO H SO ++该反应中P 元素化合价由0价变为+5价, Cu 元素化合价由+2价变为0价;
42111524P CuSO H O ++334245615Cu P H PO H SO ++;该反应中P 元素化合价由0价变为-3价、+5价, Cu 元素化合价由+2价变为+1价,如果有11mol P 参加氧化还原反
应,则有611
的P 被氧化,其余的P 被还原。 A.反应①中,氧化剂是4CuSO ,还原剂是P ,的物质的量之比为5:2,故A 错误;
B.在反应②中, P 元素化合价由0价变为-3价、+5价,所以P 既是氧化剂又是还原剂, 3Cu P 是还原产物,故B 错误;
C.在反应②中,15mol 4CuSO 转移30mol 电子,则当有5mol 4CuSO 发生反应时,共转移10mol 电子,故C 正确;
D.反应①中Cu 元素化合价由+2价变为0价, 4CuSO 做氧化剂,反应②中Cu 元素化合价由+2价变为+1价, 4CuSO 作氧化剂,故D 错误;故选C 。
二、填空题
26.答案：1.
322
22CaCO O SO ++4222CaSO CO +
2.8A N ;232?CO CO e --+-22CO ;
3.稀盐酸、BaCl 2溶液
4.CaCO
3; 5. 22324NO SO -+224
4N SO -+ 解析：1.碳酸钙与空气中的氧气、废气中的2SO 反应生成4CaSO 并释放出2CO ,方程式为
32222CaCO O SO ++4222CaSO CO +;
2. 反应Ⅲ中,钙元素由4CaSO 中+6价转化为CaS 中-2价,每生成1mol 硫化钙理论上转移8mol 电子,因此转移电子数为8A N ;为充分利用副产品CO ,有人提出以熔融的23K CO 为电解质,设计原料电池,在该燃料电池中, CO 在负极上失去发生氧化反应,生成2CO ,电极
反应式为232?CO CO e --+-22CO ;
3.反应Ⅱ中的产品若变质,则有硫酸根生成,因此检验是否被氧化变质,只需要检验硫酸根的存在,方法是:先加入过量的稀盐酸,再加入2BaCl 溶液,若有白色沉淀产生,则证明产品已变质;若无白色沉淀产生,证明产品未变质,因此需要的化学试剂为稀盐酸和2BaCl 溶液;
4.根据合成流程图可知,可以循环利用的产品是3CaCO ;
5.二氧化氮与亚硫酸铵反应生成氮气与硫酸铵,离子方程式为
2
2324NO SO -+224
4N SO -+. 27.答案：1.
324KClO HCl +222222KCl ClO Cl H O +↑+↑+;236.0210?
2.① KI ICl +
2KCl I +;②26I Cl 24ICl ICl +-+. 3.③①②; 4. 22Fe
BrCl ++32Fe Br Cl +--++
5.0.059
解析： 三、实验题
28.答案：1.减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率
2.①3424
4Fe O H SO +()424234FeSO Fe SO H O ++; ②将4FeSO 氧化为()2
43Fe SO ; ③温度超过100℃明显加快了3Fe +水解反应的速率,导致3Fe +浓度降低。 3.C 和SiO 2; 4. 2227614?
Fe Cr O H +-+++332627Fe Cr H O ++++ 解析：1.废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。
2.①加热条件下酸浸时, 34Fe O 与硫酸反应的化学方程式为
34244Fe O H SO +()424234FeSO Fe SO H O ++。
②酸浸时产生亚铁离子,因此通入2O 的目的是将4FeSO 氧化为()243Fe SO 。
③由于温度超过100℃明显加快了3Fe +水解反应的速率,导致3Fe +浓度降低,所以当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小。
3.碳、二氧化硅和稀硫酸不反应,则滤渣的主要成分为C 和2SiO 。
4.在酸性条件下,用227K Cr O 标准溶液滴定2Fe + (227Cr O -
被还原为3Cr +),根据电子得失守恒和原子守恒可知该滴定反应的离子方程式为2227614?
Fe Cr O H +-+++332627Fe Cr H O ++++. 29.答案：1.N 2H 4
2.
22Cl OH -+2ClO Cl H O --++ 3.
24233N H Fe O +234222N Fe O H O ↑++
4.①24N H 中N 元素为-2价,处于较低价态具有还原性,而()2Cu OH 中Cu 元素为+2价,
处于最高价态,具有氧化性;
②Cu 或Cu 、2Cu O 或2Cu O ;
取红色固体乙a g ,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的b g 沉淀,通过a 、b 的数量关系判断即可,若a b =,固体乙的成分是Cu ;若
64144a b =,固体乙的成分是2Cu O ,若64144
a b a <<,固体乙的成分是Cu 和2Cu O . 解析：1.甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L 的2H (已折算成标准状况),则甲中含有H 元素,工业上用尿素()22CO NH ????投料到按一定比例混合的NaClO 与NaOH 混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质,根据元素守恒可知甲中含
有N 元素,综上可知,甲中含有N 和H 两种元素, ()2 4.480.222.4/L n H mol L mol
==,则()0.221/0.4m H mol g mol g =??=,则3.20g 甲中含有
() 3.200.4 2.8m N g g g =-=,() 2.80.214/g n N mol g mol
==,所以()():0.2:0.41:2n N n H mol mol ==,甲分子内各原子均达到稳定结构,可知甲为24N H 。
2.适量氯气通入NaOH 溶液中可以得到上述混合溶液,该反应的离子反应方程式:
22Cl OH -+2ClO Cl H O --++
3.工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(34Fe O ),以减慢锅炉内壁的锈蚀, Fe 元素化合价降低,则N 元素被氧化生成氮气,其化学方程式为:
24233N H Fe O +234222N Fe O H O ↑++.
4.①24N H 中N 元素为-2价,处于较低价态具有还原性,而()2Cu OH 中Cu 元素为+2价,
处于最高价态,具有氧化性,甲与新制()2Cu OH 之间能发生反应,;
②甲与新制()2Cu OH 充分反应,有红色固体乙生成,乙的成分可能为Cu 或Cu 、2Cu O 或2Cu O ;
取红色固体乙a g ,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的b g 沉淀,通过a 、b 的数量关系判断即可,若a b =,固体乙的成分是Cu ;若
64144a b =,固体乙的成分是2Cu O ,若64144
a b a <<,固体乙的成分是Cu 和2Cu O . 【名师点睛】本题考查无机物的推断、氧化还原反应、实验方案设计,属于计算型推断,侧重考查学生分析计算能力、知识的迁移应用,题目难度中等。
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多
元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写
1. 、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) 令狐文艳 A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl 占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是
氧化还原反应一、选择题 1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr 2O 7 2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O]处理，反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·Fe y Cr x O 3 ，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 7 2－的物质的量为 nx 2 mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO·Fe y Cr x O 3 中，3x=y 答案：选A。 2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案：选B。 3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反 应,生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子 已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu 2 O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu 2O与硝酸反应后剩余HNO 3 为0.2 mol 答案：选B。 4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾 1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂 3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大 C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反应时，有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。 A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D) C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B) D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A) 6. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（） A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A．C+ H2O CO + H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 8.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 9.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 ．．．的是（） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 10.(2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 ．．．发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未 找到引用源。2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（） A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 13、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸 锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为： 3 4 NO NH＝ 3 HNO+N2+O H 2 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：5 15、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1
氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中
氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）
提高班训练（一）——氧化还原反应2007年11月07日 1．下列叙述正确的是 A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B、失电子越多，该物质的还原性就越强 C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O=LiOH+H 2 ↑在 这个反应中（） A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为2 3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是 2MnO 4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O 2Fe3++2I—=2Fe2++I 2 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— A、FeCl 2B、氯气C、KMnO 4 D、FeCl 3 4．已知铋酸钠(NaBiO 3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO 4 -，则下列溶液中不能用于酸化 铋酸钠溶液的是 A、HNO 3B、NaHSO 4 C、HCl D、H 2 SO 4 5．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO、CH 4 等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置， 电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A、负极反应为O 2+2H 2 O+4e=4OH-B、负极反应为CH 4 +10OH--8e=CO 3 2-+7H 2 O C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是： Cd+2OH--2e=Cd(OH) 2，2NiO(OH)+2H 2 O+2e=2Ni(OH) 2 +2OH-。下列说法不正确的是 A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H 2O=Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2 C、电池充电时，镉元素被还原 D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接 7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 8．用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过电子的电量时，阴阳两极都产生的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、11 9．用石墨作电极电解100mLH 2SO 4 和CuSO 4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1 C．·L－1D．·L－1 10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO 2和O 2 的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金 属元素的化合价是（） A．升高B．降低C．不变D．无法确定
学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？
氧化还原反应综合练习 一、选择题 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) ：1 ：6 ：3 ：5 2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶5 3、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶1 4、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A．2:3 :1 :2 :2 5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 7、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶4 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4， 燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片 刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A．∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶ 10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6