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一、金属腐蚀的分类
1.由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
2.化学腐蚀：金属或合金跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。
一般情况下，温度越高，金属腐蚀速度越快。
3.电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
二、电化学腐蚀的分类
1.钢铁发生电化学腐蚀的情况有两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2.若钢铁表面形成的一层电解质溶液的薄膜的酸性很弱或呈中性，则发生吸氧腐蚀。
3.若钢铁表面形成的一层电解质溶液的薄膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀
4.从本质上看化学腐蚀、电化学腐蚀的共同之处都是金属原子失去电子变成金属离子的过程。
在金属腐蚀过程中金属被氧化。
人教版高中化学选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》导学案[阅读与思考]1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程，其本质是_________________________。
一般可以分为____________和____________，前者指的是_________________________________，后者指的是__________________________________，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是__________比___________要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸氧腐蚀。
发生吸氧腐蚀的条件是________________，正极反应是_____________，负极反应是_________。
②析氢腐蚀条件是______________________，正极反应是_____________，负极反应是_____________。
3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。
就前者而言，金属越______，就越容易_____________________；后者包括_____和______等方面。
4、防止金属腐蚀的方法有___________、____________和____________。
[课堂练习]1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2、钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由+2价变为+3 ②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化除去A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3、关于原电池的下列说法中，正确的是A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置4、白铁皮发生吸氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是A．有6.5 g锌被腐蚀 B．标况下生成22.4 L氢气C．有2.8 g锌被腐蚀 D．标况下生成2.24 L氢气5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
《金属的腐蚀与防护》导学案【学习目标】：1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。
2、通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
【问题导学】活动一：阅读教材P23——金属的电化学腐蚀1．什么叫金属的化学腐蚀，什么叫金属的电化学腐蚀？举例说明。
2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？(让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。
)活动二：阅读教材P23-24 ——钢铁的腐蚀实验1.导管中的水柱变化说明什么问题？2.在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3.在装置a中，氧气是如何发生反应的？回忆所学知识，有没有相似的反应?产物是什么？4. 请根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
(对比试验，探究归纳培养学生推理能力,通过分析得出结论的能力)活动三：阅读教材P25-26 ——防止金属腐蚀的措施和原理3、归纳总结常见金属的防护方法有哪些？(将电化学相关知识综合运用，训练学生整体综合思维能力)【小结】2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3、防腐措施由好到坏比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【迁移应用】1.下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.设计思路：本节开篇从生产生活实际现象和问题入手，并提供统计材料给学生一个重要的警示，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。
1.2.4 金属的腐蚀与防护练习：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是小结：有关金属腐蚀的快慢比较电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极。
二、金属的防护1、覆盖保护层（涂油漆，电镀等）2、电化学保护法（1）牺牲阳极阴极保护法（被保护金属作为原电池的极）（2）外加电流阴极保护法（被保护金属作为电解池的极）【我的疑问】【自主探究】思考：烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间算便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。
表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式。
【课堂检测】1、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是A、 Fe – 2e—= Fe 2+B、 2H + + 2e—= H2↑C、 4OH——4e—= 2H2O + O2↑D、 2H2O + O2 + 4e— = 4OH—2、下列叙述中不正确的是…A、镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀B、纯铁比生铁更易被腐蚀C、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D、金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗3、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、4>2>1>3B、2>1>3>4C、4>2>3>1D、3>2>4>14、下列方法不能用于金属防腐处理的是…A、油漆B、表面打磨C、制成合金D、电镀5、下列事实不能用电化学理论解释的是A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用【回标反馈】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：K ap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K ap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，K ap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
1.3.1~2 金属与腐蚀与防护班级______姓名__________ 【学习目标】1．能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。
3．通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。
4．了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。
【智慧导学】一、自学导引1．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2．从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
3．在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？二、自学检测1．金属腐蚀的本质是。
金属的电化学腐蚀分为和。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。
钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极。
若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极。
2．金属防腐蚀的方法有、、。
三、课中导学任务一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀：2．金属的化学腐蚀：3．金属的电化学腐蚀：4.钢铁的电化学腐蚀：[P23活动与探究]，思考：(1)向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？5.金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。
两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。
(2) 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀同种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
【例题选讲】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为。
(2)中的电极反应：Fe：；Sn：。
(3)中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。
(4)比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
