化学热力学初步

化学热力学初步学号姓名一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）1、系统的焓等于系统的热量。

...................... .................. .........................（）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

............................................................ ....................（）3、已知298K时，△f Gθm(SbCl5，g)=-334.3kJ·mol-1，△f Gθm(SbCl3，g)=-301.0kJ·mol-1，则反应SbCl5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)在298K、标准状态下不能自发进行。

....................（）4.如果一个反应的△r Hθm和△r Sθm均为正值，当温度升高时，△r Gθm将减小.................（）5.冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。

..................................（）6、如果一个反应的△r Hθm和△r Sθm均为正值，当温度升高时，△r Gθm将减小................（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、已知反应C2H2(g)+5/2 O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r Hθm (1)=-1301.0kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△r Hθm (2)=-393.5kJ·mol-1，H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l)的△r Hθm (3)=-285.8kJ·mol-1，则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△r Hθm为.......................... .....................................（）。

第二章化学热力学初步思考题1．状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的始态与终态有关；与过程无关。

在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中，属于状态函数的是U、S、G、T、p、V。

在上述状态函数中，属于广度性质的是U、H、S、G、V，属于强度性质的是T、p。

2．下列说法是否正确：⑴状态函数都具有加和性。

⑵系统的状态发生改变时，状态函数均发生了变化。

⑶用盖斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关。

这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起止状态有关，而与反应途径无关。

⑷因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的△S大大增加。

⑸△H，△S受温度影响很小，所以△G受温度的影响不大。

2．⑴错误。

强度状态函数如T、p就不具有加和性。

⑵错误。

系统的状态发生改变时，肯定有状态函数发生了变化，但并非所有状态函数均发生变化。

如等温过程中温度，热力学能未发生变化。

⑶错误。

盖斯定律中所说的热效应，是等容热效应ΔU或等压热效应ΔH。

前者就是热力学能变，后者是焓变，这两个都是热力学函数变，都是在过程确定下的热效应。

⑷错误。

物质的绝对熵确实随温度的升高而增大，但反应物与产物的绝对熵均增加。

化学反应△S的变化要看两者增加的多少程度。

一般在无相变的情况，变化同样的温度，产物与反应物的熵变值相近。

故在同温下，可认为△S不受温度影响。

⑸错误。

从公式△G =△H－T△S可见，△G受温度影响很大。

3．标准状况与标准态有何不同3．标准状态是指0℃，1atm。

标准态是指压力为100kPa，温度不规定，但建议温度为25℃。

4．热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。

4．这三者的概念不同。

热力学能是体系内所有能量的总和，由于对物质内部的研究没有穷尽，其绝对值还不可知。

热量是指不同体系由于温差而传递的能量，可以测量出确定值。

温度是体系内分子平均动能的标志，可以用温度计测量。

5．判断下列各说法是否正确：⑴热的物体比冷的物体含有更多的热量。